天天资源网 / 初中化学 / 教学同步 / 人教版 / 九年级下册 / 第十一单元 盐 化肥 / 课题1 生活中常见的盐 / 人教版九年级化学下册课件第11单元课题1 生活中常见的盐
资料简介
课题
1
生活中常见的盐
第
1
课时 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
九年级化学
·
人教版
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
食盐
导入新课
厨师放错盐工人进医院石家庄
37
人中毒
新闻事件
农户误用某工业盐造成
8
人食物中毒
亚硝酸钠
讲授新课
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入
0.2
～
0.5 g
即可引起食物中毒，
3 g
可致死。而
亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，
广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
讲授新课
1.
认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取；
2.
知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。
学习目标
导入新课
盐
生活中的食盐
指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如
NaCl
、
K
2
SO
4
等。
金属离子或
铵根离子
NH
4
+
讲授新课
氯化钠
一
讲授新课
常见的盐
——
氯化钠
（
1
）俗称：食盐；
（
2
）化学式：
NaCl
；
（
3
）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；
（
4
）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
讲授新课
氯化钠是重要的调味品
1.
氯化钠的用途
讲授新课
生理盐水
工业原料
选种
融雪剂
氯化钠具有广泛的用途
1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除
海水
里含有大量的氯化钠外，
盐湖、盐井和盐矿
中也蕴藏着氯化钠。
2
.
氯化钠在自然界中的分布与获取
讲授新课
2）获取：
通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等
，可以
蒸发除去其水分，得到
含有较多杂质的氯化钠晶体——
粗盐
。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。
讲授新课
蒸发池
结晶池
海水
“海水晒盐”
过程
水分
蒸发
粗盐
母液
讲授新课
海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。
粗盐
精盐
？
讲授新课
粗盐提纯
—
去除粗盐中不溶性杂质
①溶解
②过滤
③蒸发
思考：
上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？
④转移
讲授新课
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
二
讲授新课
（
1
）俗名：纯碱、苏打；
（
2
）化学式：
Na
2
CO
3
；
（
3
）纯碱不是碱，而是盐；
（
4
）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
1.
碳酸钠
讲授新课
洗涤剂
造纸
碳酸钠用途
纺织印染
玻璃瓷砖
讲授新课
（
1
）俗名：小苏打；
（
2
）化学式：
NaHCO
3
；
（
3
）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。
2.
碳酸氢钠
讲授新课
面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
灭火剂原料
饮料原料
3.
碳酸钙
讲授新课
（
1
）大理石、石灰石主要成分；
（
2
）化学式：
CaCO
3
；
（
3
）性状：多为灰白色矿物，
纯净物为白色粉末；不溶于水，
能溶于酸。
讲授新课
珍珠首饰
建筑材料
碳酸钙用途
补钙剂
水泥原料
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗 称
颜色状态
溶解性
用 途
NaCl
食盐
白色固体
易溶
调味品、
生理盐水
Na
2
CO
3
纯碱、
苏打
白色固体
易溶
玻璃、
造纸
NaHCO
3
小苏打
白色固体
易溶
发酵粉、治
疗胃酸过多
CaCO
3
白色固体
难溶
建筑材料、
补钙剂
课堂小结
课题
1
生活中常见的盐
第
2
课时 盐的化学性质 复分解反应
第十一单元 盐 化肥
九年级化学
·
人教版
【
回顾
】
请书写出实验室制取
CO
2
的方程式。
CaCO
3
+ 2 HCl === CaCl
2
+ H
2
CO
3
CO
2
↑+H
2
O
【
讨论
】
根据上述反应，请问
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
盐酸腐蚀含
CaCO
3
的建材
导入新课
1.
掌握盐的化学性质；
2.
知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。
学习目标
导入新课
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了
CO
2
气体
【
实验
11-1】
碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生
CO
2
？
1.
与酸反应
盐的化学性质
一
讲授新课
Na
2
CO
3
+ 2HCl
＝
2NaCl +
H
2
CO
3
请同学们写出上述反应的化学方程式：
H
2
O + CO
2
↑
NaHCO
3
+ HCl
＝
NaCl +
H
2
CO
3
H
2
O + CO
2
↑
综上所述：
含有碳酸根离子（
CO
3
2-
）或碳酸氢根离子（
HCO
3
-
）的盐都能与盐酸反应，产生
CO
2
气体。
讲授新课
怎样检验这 些物质中含有碳酸呢？
讲授新课
实验用品
实验步骤
实验现象
实验结论
试管、导管连单孔塞、铁架台
1.
将碎蛋壳
。
2
.
。
1
.
。
2
.
。
。
以检验碎蛋壳为例
讲授新课
某物质
+
稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO
2
CaCO
3
(
含碳酸根或碳酸氢根离子
)
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
+
澄清石灰水
小结
讲授新课
【
实验
11-2】
向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象：
分析：
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓+ 2NaOH
试管里出现
白色沉淀。
碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物
碳酸钙。
2.
与碱溶液反应
讲授新课
碳酸钠
澄清石灰水
（
1
）
Ca
CO
3
+2H
Cl
==
CaCl
2
+ H
2
CO
3
（
2
）
Na
2
CO
3
+ 2H
Cl
==2
NaCl
+ H
2
CO
3
（
3
）
Na
HCO
3
+ H
Cl
==
NaCl
+ H
2
CO
3
（
4
）
Na
2
CO
3
+ Ca(
OH
)
2
== 2
NaOH
+ CaCO
3
↓
H
2
O+CO
2
↑
H
2
O+CO
2
↑
H
2
O+CO
2
↑
观察与思考
①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：
复分解反应
的概念、一般形式与特点。
讲授新课
思考：
什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
复分解反应
二
酸、碱、盐
讲授新课
＋
＋
AB + CD → AD + CB
复分解反应：
由两种
化合物
互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。
√
表示反应
,×
表示不反应。
H
2
SO
4
BaCl
2
NaOH
Na
2
CO
3
H
2
SO
4
BaCl
2
NaOH
Na
2
CO
3
（
1
）
BaCl
2
+H
2
SO
4
=
（
2
）
NaOH+H
2
SO
4
=
（
3
）
Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
=
（
4
）
BaCl
2
+
Na
2
CO
3
=
（
5
）
BaCl
2
+ NaOH =
（
6
）
Na
2
CO
3
+ NaOH =
√
√
√
√
√
√
√
√
×
×
×
×
讲授新课
实验现象及结论
:
Ba
Cl
2
+
H
2
SO
4
=
BaSO
4
+2HCl
2Na
OH
+
H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2
H
2
O
Na
2
CO
3
+
H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+
H
2
O
+
CO
2
Ba
Cl
2
+
Na
2
CO
3
=
BaCO
3
+ 2NaCl
BaCl
2
+ NaOH =
不反应
Na
2
CO
3
+ NaOH =
不反应
有白色
沉淀
生成
有
水
生成
有
气体
生成
有白色
沉淀
生成
复分解反应发生的条件
①生成水；②生成气体；③生成沉淀。
(
满足一条即可
)
讲授新课
H
+
、
Cl
－
Na
+
、
CO
3
2
－
Na
+
、
SO
4
2
－
反应前
反应后
溶液中离子种类
发生
改变
2HCl
＋
Na
2
CO
3
——
Na
2
SO
4
+ + H
2
O
——
CO
2
↑
复分解反应发生时的离子变化
K
2
SO
4
+ NaNO
3
×
Na
+
、
SO
4
2
－
K
+
、
NO
3
－
K
+
、
SO
4
2
－
Na
2
SO
4
+ KNO
3
——
Na
+
、
NO
3
－
溶液中离子种类
没发
生
改变
反应前
反应后
讲授新课
√
实质
讲授新课
盐在水中的溶解性各不相同
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
盐酸盐只有
氯化银
不可溶；
硫酸盐只有
硫酸钡
不可溶；
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：
AgCl
、
BaSO
4
既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
这些你都记住了吗？
判断下列复分解反应能否发生：
H
2
SO
4
+ NaNO
3
——
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
——
2HNO
3
+ K
2
CO
3
——
KNO
3
+ NaOH——
不能
BaSO
4
↓
+ 2NaCl
2KNO
3
+ CO
2
↑
+H
2
O
不能
讲授新课
练一练
化 合 反 应
分 解 反 应
置 换 反 应
复 分 解 反 应
定
义
类
型
特
征
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
A+B→AB
AB→A+B+ ….
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
讲授新课
化学基本反应类型的比较
我们已经学过，
盐
能与
金属
发生置换反应，如：
Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
今天学到了，
盐
能与
酸
发生复分解反应，如：
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+CO
2
↑
+H
2
O
盐
能与
碱
发生复分解反应，如：
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓
+2NaOH
盐
还能与
盐
发生复分解反应，如：
Na
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓
+2NaCl
讲授新课
1.
盐溶液的酸碱性不确定。（如
NaCl
溶液呈中性，
Na
2
CO
3
溶液呈碱性，
NH
4
Cl
溶液呈酸性）
2.
盐能与
酸
碱
盐
金属
发生复分解反应
小结
盐的化学性质
讲授新课
盐
+
金属
=
新盐
+
新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
二、复分解反应
1
.
定义：在溶液中，
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.
表达式：
AB + CD →AD + CB
3.
发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
1.
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成
CO
2
气体
;
2.
碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。
一、盐的化学性质
课堂小结
第十一单元 盐 化肥
九年级下册化学（人教版）
课题1 生活中常见的盐
第1课时 生活中常见的盐
1
．
几种常见的盐
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
_______
_______
_________
________
俗名
__________
________
用途
作调味剂
，
及腌渍蔬菜；医疗上用来配制
__________
；
工业原料；用来消除积雪
广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
发酵粉的主要原料；治疗
_____
过多的一种药剂
用作
_______
；
用作补钙剂
NaCl
Na
2
CO
3
生理盐水
纯碱、苏打
NaHCO
3
小苏打
胃酸
CaCO
3
建筑业
2.
CO
3
2
－
的检验：
(1)
药品：
____________________________
；
(2)
现象：固体消失
，
产生气泡
，
澄清石灰水变
_______
。
3
．
盐的溶解性：
____
、
____
、
______
易溶于水。
_______
、
______
只溶钾、钠、氨；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；微溶硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。
稀盐酸和澄清石灰水
浑浊
钾盐
钠盐
硝酸盐
碳酸盐
磷酸盐
1
．
(5
分
)
(
2017
·
赤峰
)
小苏打是发酵粉的主要成分之一
，
其化学式为
( )
A
．
NaCl B
．
NaOH C
．
Na
2
CO
3
D
．
NaHCO
3
2
．
(5
分
)
(
2017
·
长沙
)
下列盐的用途中
，
错误的是
( )
A
．
用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B
．
用碳酸钙做补钙剂
C
．
用氯化钠配制生理盐水
D
．
用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
D
A
3
．
(5
分
)
下列物质的名称和俗名对应正确的是
( )
A
．
碳酸钙
——
纯碱
B
．氯化钠
——
食盐
C
．
碳酸钠
——
小苏打
D
．氧化钙
——
熟石灰
4
．
(5
分
)
(
2017
·
株洲
)
我国制碱工业的先驱
——
侯德榜先生
，
1921
年留美回国后
，
潜心研究制碱技术
，
发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法
(
又称侯氏制碱法
)
，
为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
( )
A
．
NaOH B
．
NaHCO
3
C
．
H
2
SO
4
D
．
K
2
SO
4
B
C
5
．
(5
分
)
珍珠中加入稀盐酸有气泡产生
，
生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
，
则珍珠中含有下列离子中的
( )
A
．
氯离子
B
．碳酸根离子
C
．
硫酸根离子
D
．氢氧根离子
B
6
．
(5
分
)
(
多选
)
对于食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述正确的是
( )
A
．
可用纯碱溶液与石灰水反应制烧碱
B
．
可用加水溶解的方法鉴别食盐与碳酸钙
C
．
它们都是厨房常用的调味品
D
．
它们加酸都能放出二氧化碳
AB
7
．
(10
分
)
已知有一种钾盐具有和纯碱类似的性质
，
它由三种元素组成。
(
导学号
71394088)
(1)
将酚酞试液滴入该钾盐中
，
酚酞变红色
，
说明：
___________________
。
(2)
将稀盐酸滴入该钾盐中
，
有气泡产生
，
产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
，
说明该钾盐中含有
_______
。
(3)
若要用该盐为原料来制取
KOH
，
选用的另一种原料应为
____________
，
反应的化学方程式应为
____________________________________
。
这种钾盐的水溶液显碱性
CO
3
2
－
Ca(OH)
2
溶液
Ca(OH)
2
＋
K
2
CO
3
===2KOH
＋
CaCO
3
↓
8
．
(6
分
)
(
2017
·
盐城
)
(
导学号
71394089)“
一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸
，
这种盐是
( )
A
．
熟石灰
B
．碳酸钾
C
．乙醇
D
．烧碱
B
9
．
(6
分
)
(
2017
·
青岛
)
物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是
( )
A
．
工业上用稀盐酸除铁锈
B
．
农业上用熟石灰改良酸性土壤
C
．
碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产
D
．
水壶中的水垢
(
主要成分是碳酸钙和氢氧化镁
)
用水清洗
D
10
．
(6
分
)
现有下列试剂
，
其中为了检验贝壳的主要成分为碳酸盐
，
必须用到的是
( )
①
澄清石灰水
②
食醋
③
食盐水
④
纯碱溶液
⑤
烧碱溶液
A
．
①②
B
．①③
C
．②④
D
．②⑤
A
11
．
(6
分
)
(
2017
·
金华
)
(
导学号
71394090)
利用饱和碳酸钠溶液与酸反应
，
小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置
，
并进行操作。操作结束后
，
对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：
A
试管溶液变红色
，
B
试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有
( )
C
A
．盐酸
B
．碳酸钠
C
．硫酸钠
D
．氯化钠
12
．
(6
分
)
(
2017
·
河南
)
右图表示向一定量
CaCl
2
和盐酸的混合溶液中滴加
Na
2
CO
3
溶液的变化过程
，
x
表示
Na
2
CO
3
溶液的质量
，
则
y
可能表示
( )
A
．
气体的体积
B
．沉淀的质量
C
．
NaCl
的质量
D
．混合溶液的
pH
D
13
．
(20
分
)
碳酸钠和碳酸氢钠是面食加工常用的物质。试回答：
(
导学号
71394091)
(1)
在面团没有发酵的情况下
，
要使面团松软可口应选择
_______
(
填“
Na
2
CO
3
”
或“
NaHCO
3
”
)
。
(2)
分别写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式：
____________________________________
、
____________________________________
。
(3)
要使发酵过的面团
(
含有机酸
)
更加松软最好加
_________
(
填“
Na
2
CO
3
”
或“
NaHCO
3
”
)
，
这样做的理由是
_______________________________________________
。
NaHCO
3
Na
2
CO
3
＋
2HCl===2NaCl
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
NaHCO
3
＋
HCl===NaCl
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
NaHCO
3
等量的酸与
NaHCO
3
反应产生的二氧化碳多
14
．
(
2017
·
广州
)
向
K
2
CO
3
溶液中滴入
Ba(OH)
2
溶液至恰好完全反应。
(
导学号
71394092)
(1)
可以观察到的实验现象是
_________________
。
(2)
如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子
，
写出每种图形代表的离子。
(
填离子符号
)
产生白色沉淀
K
＋
CO
3
2
－
Ba
2
＋
(3)
下列物质能与
K
2
CO
3
溶液反应产生类似上述实验现象的是
_____
。
(
填序号
)
A
．
Ca(OH)
2
B
．
HCl
C
．
BaCl
2
D
．
(NH
4
)
2
SO
4
AC
1.
碳酸钠不是碱而是盐
，
但其溶液显碱性。
2
．
生活中所说的“盐”是指食盐
，
化学中的盐是指由金属离子
(
或铵根离子
)
和酸根离子形成的一类化合物
，
包括食盐。
)
第十一单元 盐 化肥
九年级下册化学（人教版）
课题1 生活中常见的盐
第2课时 复分解反应和盐的化学性质
1
．
复分解反应是指由两种
______
互相交换成分
，
生成另外两种
_______
的反应。其特点是在化合物之间
____________________
的反应
，
可表示为
AB
＋
CD→AD
＋
CB
。
2
．
复分解反应的条件是：生成物中有
_____
或
_____
或
____
。
化合物
化合物
互相交换成分
沉淀
气体
水
3
．
盐的化学性质：
(1)
盐＋金属→新盐＋新金属
，
如
_______________________________
(2)
盐＋酸→新盐＋新酸
，
如
___________________________________
(3)
盐＋碱→新盐＋新碱
，
如
_____________________________________
(4)
盐＋盐→新盐＋新盐
，
如
______________________________________
Fe
＋
CuSO
4
===Cu
＋
FeSO
4
H
2
SO
4
＋
BaCl
2
===BaSO
4
↓
＋
2HCl
2NaOH
＋
CuSO
4
===Cu(OH)
2
↓
＋
Na
2
SO
4
Na
2
CO
3
＋
CaCl
2
===2NaCl
＋
CaCO
3
↓
B
2
．
(5
分
)
下列物质：
①
空气、
②
硫酸、
③
氧气、
④
硝酸钠
、
⑤
水、
⑥
氢氧化钠、
⑦
天然气、
⑧
生铁、
⑨
碳酸钙
，
对其分类完全正确的一组是
( )
A
．
混合物：①⑥⑦⑧
B
．酸：②④
C
．
氧化物：③⑤
D
．盐：④⑨
D
3
．
(5
分
)
(
2017
·
郴州
)
(
导学号
71394093)
在无色溶液中
，
下列离子组能大量共存的是
( )
A
．
Ca
2
＋
Na
＋
CO
3
2
－
Cl
－
B
．
Na
＋
K
＋
OH
－
Cl
－
C
．
Cu
2
＋
K
＋
Cl
－
NO
3
－
D
．
H
＋
Na
＋
OH
－
SO
4
2
－
B
4
．
(5
分
)
(
2017
·
徐州
)
在下列各组物质中
，
每组的
3
种物质两两之间都能发生化学反应的是
( )
①
Cu
、
稀硫酸、
CuO
②
稀盐酸、
Ca(OH)
2
溶液、
Na
2
CO
3
溶液
③
C
、
CO
、
Fe
2
O
3
A
．
①
B
．
②
C
．
①③
D
．
②③
B
5
．
(5
分
)
对于复分解反应
，
X
＋
2NaOH===2Y
＋
Cu(OH)
2
↓
，
下列分析中正确的是
( )
A
．
X
一定是
CuCl
2
B
．
相对分子质量大小：
X>Y
C
．
Y
可能是
H
2
O
D
．
Y
可能是
Na
2
SO
4
6
．
(5
分
)
(
2017
·
武威
)
下列物质间的转化不能一步完成的是
( )
A
．
H
2
O→H
2
B
．
Mg→MgO
C
．
Na
2
CO
3
→NaOH D
．
KNO
3
→NaNO
3
B
D
7
．
(10
分
)
判断下列物质间能否发生复分解反应
，
如能发生反应
，
写出有关的化学方程式：
(1)
硝酸钾溶液与氯化钠溶液：
____________________________________
；
(2)
硝酸溶液与氢氧化铜：
________________________________________
；
(3)
碳酸钠溶液与氯化钡溶液：
____________________________________
；
(4)
氢氧化钾溶液与氯化钠：
_____________________________________
。
不能发生反应，不符合复分解反应的条件
Cu(OH)
2
＋
2HNO
3
===Cu(NO
3
)
2
＋
2H
2
O
Na
2
CO
3
＋
BaCl
2
===2NaCl
＋
BaCO
3
↓
不能发生反应，不符合复分解反应的条件
8
．
(6
分
)
下列关于复分解反应的说法正确的是
( )
A
．
中和反应不属于复分解反应
B
．
反应物必须都溶于水
C
．
反应物一定有酸
D
．
生成物一定有盐
D
9
．
(6
分
)
下列每组中的盐均不易溶于水的是
( )
A
．
Na
2
CO
3
、
KCl
、
AgNO
3
B
．
CaCO
3
、
AgCl
、
BaSO
4
C
．
NH
4
NO
3
、
BaCl
2
、
K
2
CO
3
D
．
FeCl
3
、
CaCl
2
、
MgSO
4
B
10
．
(6
分
)
(
2017
·
荆州
)
某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
，
下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
( )
A
．
SO
4
2
－
、
NO
3
－
、
Ba
2
＋
、
Cl
－
B
．
Cu
2
＋
、
Na
＋
、
NO
3
－
、
K
＋
C
．
K
＋
、
CO
3
2
－
、
NO
3
－
、
Cl
－
D
．
H
＋
、
Ba
2
＋
、
K
＋
、
NO
3
－
C
11
．
(6
分
)
(
2017
·
天水
)
(
导学号
71394094)
下列各组稀溶液中
，
仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是
( )
A
．
Na
2
CO
3
、
HCl
、
HNO
3
、
Na
2
SO
4
B
．
K
2
CO
3
、
H
2
SO
4
、
HNO
3
、
BaCl
2
C
．
HCl
、
AgNO
3
、
HNO
3
、
NaCl
D
．
Na
2
SO
4
、
NaOH
、
CuSO
4
、
NaCl
B
12
．
(6
分
)
(
2017
·
聊城
)
除去下列各物质中的少量杂质
，
所选用的试剂、方法能达到目的的是
( )
B
选项
物质
杂质
(
少量
)
试剂
操作方法
A
N
2
O
2
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
B
NaOH
溶液
Na
2
CO
3
溶液
氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化钙溶液
，
过滤
C
氯化钠
固体
泥沙
水
加水溶解
，
蒸发结晶
D
KC1
溶液
K
2
SO
4
溶液
Ba(NO
3
)
2
溶液
加入适量
Ba(NO
3
)
2
溶液
，
过滤
13.
(12
分
)
从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钙等物质中
，
选出适当的物质
，
按下列要求各写出一个有关的化学方程式。
(1)
中和反应：
_____________________________________
；
(2)
酸与盐反应：
____________________________________
；
(3)
碱与盐反应：
_______________________________________
；
(4)
盐与盐反应：
__________________________________________
。
HCl
＋
NaOH===NaCl
＋
H
2
O
2HCl
＋
CaCO
3
===CaCl
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
2NaOH
＋
CuSO
4
===Na
2
SO
4
＋
Cu(OH)
2
↓
CuSO
4
＋
BaCl
2
===BaSO
4
↓
＋
CuCl
2
14
．
(8
分
)
某小组为了验证复分解反应发生的条件
，
选用了下列部分药品进行实验：
①
氢氧化钠溶液
；
②
硫酸铜溶液
；
③
稀盐酸
；
④
硝酸钾溶液
(1)
为了验证有水生成的复分解反应发生
，
某同学选择了
①和③。你认为除了上述四种药品外
，
还需增加的一种试剂是
___________
；
(2)
选择
____
(
填序号
)
两种物质进行实验
，
能验证有沉淀生成的复分解反应能发生
，
其化学方程式为
________________________________
；
酚酞溶液
①②
NaOH
＋
CuSO
4
===Cu(OH)
2
↓
＋
Na
2
SO
4
(3)
下列反应中
，
能验证有气体生成的复分解反应能发生的是
___
(
填序号
)
。
A
．
锌与稀硫酸反应
B
．
天然气燃烧
C
．
石灰石与稀盐酸反应
D
．
过氧化氢分解
C
15
．
(
2017
·
德阳
)
实验室中有一包由
KCl
、
MgSO
4
和
CaCl
2
组成的固体混合物
，
某校研究性学习小组的同学为了除去其中的
MgSO
4
和
CaCl
2
，
得到纯净的
KCl
，
设计了如下实验方案。
(
导学号
71394095)
请你回答下列问题：
(1)X
溶液与
Ba(OH)
2
溶液反应的化学方程式是
______________________________________________
，
该反应所属的基本反应类型是
_____________
。
(2)Y
溶液中溶质的化学式是
___________
。
(3)
该实验中盐酸的作用是
______________________________________
。
Ba(OH)
2
＋
MgSO
4
===BaSO
4
↓
＋
Mg(OH)
2
↓
复分解反应
K
2
CO
3
除去滤液
Ⅱ
中的
KOH
和多余的
K
2
CO
3
1.
离子共存是指离子之间相互不能发生反应
，
生成气体、沉淀或水。
2
．
碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应。
3
．在复分解反应中各种元素的化合价在反应前后保持不变。
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