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人教版九年级化学下册第十单元酸和碱教学课件习题课件

  • 2021-03-23
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课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸 第十单元 酸和碱 九年级化学·人教版 “酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。 资 料 卡 片 生活中 的酸 柠檬 山楂 食醋 “酸”“碱”的由来 导入新课 “酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。 资 料 卡 片 实验室 的酸 盐酸 硫酸 硝酸 “酸”“碱”的由来 1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中? 盐酸 稀硫酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 硫酸和硝酸 碳酸 导入新课 1.知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。 学习目标 导入新课 酸、碱与指示剂作用一 【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试 管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 讲授新课 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？ 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 变红色 变蓝色 变红色 不变色 不变色 变红色 变红色变蓝色 讲授新课 可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。 遇酸液 遇碱液 显示红色 显示蓝色 紫色 石蕊溶液 遇酸液 遇碱液 显示红色不变色 无色 酚酞溶液 讲授新课 著名化学家波义耳在一次试验中 不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过 一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上 出现了红点点。波义耳对这一意外的 发现做出了各种假设，经过多次试验 验证、探究普遍规律，终于获得成功。 生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 讲授新课 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花 月季花 紫卷心菜 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色蓝色 植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？ 讲授新课 1.几种常见的酸 常见的酸二 讲授新课 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小； 打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 浓盐酸 浓硫酸 颜色状态 打开瓶盖后的现象 气 味 密 度 溶质的质量分数 无色液体 无色黏稠、 油状液体 有白雾出现 无现象 有刺激性气味 无气味 1.19g/mL 1.84g/mL 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl 气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 （难挥发） 讲授新课 98%36%-38% 盐酸的用途 除铁锈 制造医药 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 讲授新课 染料 硫酸的用途 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 炼油厂 火药 化肥、农药 讲授新课 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和 CO2的干燥剂。 讲授新课 如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，你能从溶液组成上 （溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？ 溶质 溶剂 溶液 溶质的 质量分数 浓硫酸 浓盐酸 不变 变小 变大 不变 变小 变小 变大 变小 讲授新课 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋 酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 讲授新课 2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 脱水性 “白水”写黑字 木棍变黑 水滴布穿 浓硫酸能夺取含碳、氢、 氧等元素组成的化合物里 的“水分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧 成洞 为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 讲授新课 操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。 手的感觉 分 析 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不 断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？ 讲授新课 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。 注意 稀释浓硫酸不同操作 的比较 讲授新课 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 讲授新课 1．指示剂遇到酸和碱的颜色变化是什么？ 遇酸变红，遇碱变蓝紫色石蕊 无色酚酞 遇酸不变色，遇碱变红色 2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途。 3．浓硫酸的腐蚀性及其稀释。 课堂小结 课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 第十单元 酸和碱 九年级化学·人教版 在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石蕊变成红色吗? 紫色石蕊试液为什么变色？ 除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液 变红吗？ 石蕊试液 导入新课 1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色； 2.知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应； 3.知道稀酸与金属氧化物反应。 学习目标 导入新课 探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？ 这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？ 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色（无色） 不变色（无色） 讲授新课 酸的化学性质三 思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？ 小结：   NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl- 的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。 温馨提示：氯化钠溶液呈中性   你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？ 讲授新课 探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现 盐酸God save me！！ 无所谓， 我无所 谓… 我得意的笑， 又得意的笑… 为什么受伤的总是 我！ 讲授新课 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 讲授新课 思考： 硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层 致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边 吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下 发生爆炸的原因。 讲授新课 如何用化学方法清除铁锈？ 探究活动3：稀酸与金属氧化物反应 温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象， 即是实验失败，也可以从失败的实验中得到 教训。 小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应 剩余的酸就会继续与铁反应。 从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？ 讲授新课 稀酸与金属氧化物的反应 现象 化学方程式 铁锈 + 稀盐酸 铁锈 + 稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面的铁锈被除去， 溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去， 溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 结论： 酸能与金属氧化物反应思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ 讲授新课 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质? 交流讨论 HCl=H++Cl- H2SO4=2H+ + SO4 2- 讲授新课 利用 酸的 性质 做些 什么 证据 性质 用途 拓展延伸 讲授新课 你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗? ③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应，并生成水 ①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用 ②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强 的金属发生置换反应，放出氢气 酸的 化学 性质 课堂小结 课题1 常见的酸和碱 第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质 第十单元 酸和碱 九年级化学·人教版 有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道 为什么吗？ 这是因为柿子里含有碱性物质。 “尝起来涩涩的” 导入新课 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感 和涩味 这些物质中含有一类特殊的化合物 导入新课 1.认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和应用； 2.知道碱的化学性质； 3.知道酸、碱溶液导电的原因。 学习目标 导入新课 常见的碱一 1.几种常见的碱 （1）氢氧化钠 氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。 【实验10-5】 用镊子夹取一小块氢氧化钠分别 进行实验 讲授新课 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会 儿 氢氧化钠固体表面潮湿逐 渐溶解 暴露在空气中，吸收空气中的 水分 将氢氧化钠放入盛有水的烧杯中，用 温度计测量溶液温度的变化 氢氧化钠溶解时放出大量的热 吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可 以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等） 白色固体 氢氧化钠极易溶于水， 溶液温度明显升高 讲授新课 ①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。 ②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性 钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 讲授新课 造 纸 讲授新课 氢氧化钠 的用途 【实验10-1】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察它的颜色和状 态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌， 观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄 清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。 （2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气 白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊 注意 氢氧化钠有 强烈的腐蚀性， 使用时必须十分 小心，防止眼睛 皮肤、衣服等被 它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜。 氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。 讲授新课 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢 氧化钙的水溶液。 CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。 讲授新课 氢 氧 化 钙 的 用 途 讲授新课 俗称 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 颜色、状态 白色固体 白色粉末 溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩 味和滑腻感。 微溶于水 （溶液俗称石灰水） 其他 易潮解 （作干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 化工原料：广泛用于肥皂、石油、造 纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土 壤酸性；制波尔多液。 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途 物 质 性 质 氢氧化钠 氢氧化钙 讲授新课 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。 讲授新课 1.碱溶液能与指示剂反应： 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 碱的化学性质二 碱溶液 +紫色石蕊 +无色酚酞 蓝色 红色 变蓝 变蓝 变红 变红 注意：可溶性的碱才具有这 样的性质 讲授新课 2.碱溶液能与非金属氧化物反应 现 象 化学方程式 CO2+石灰水 浑浊 CO2+烧碱溶液 无明显现象 SO3+烧碱溶液 无明显现象 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以 判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能 知道以应是否发生了呢？ NaOH溶 液 Ca(OH)2 + CO2 = CacCO3↓+ H2O NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O 2 氢氧化钠固体 要密封保存 讲授新课 石灰水不变浑浊 鸡蛋被吸入瓶中瓶内气球变大 烧杯中水沿导管进入烧瓶 烧瓶溶液变为红色。 讲授新课   不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学 性质？ 酸、碱溶液的导电性三 讲授新课 物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性 × × 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 √ √ √ √ 讲授新课 HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO4 2- NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中 都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。 酸、碱溶液的导电性 干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为 构成它们的离子不能自由移动。 讲授新课 你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗? 为什么碱具有一些相似的化学性质？ 由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化 学性质。 课堂小结 碱 酸碱指示剂 某些非金属氧化物 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应 第十单元 酸和碱 九年级化学·人教版 OH- 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的 OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ 导入新课 1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 2.了解中和反应在实际生活中的应用； 学习目标 导入新课 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐 渐消失至无色。 【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 讲授新课 中和反应一 思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一 下原因吗？ 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢 离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了 水分子，导致溶液原有的酸、碱性相 互“中和”。 讲授新课 HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸与碱作用生成盐和水的反应称为 中和反应。 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O 点我播放哦！ HCl→H+ + Cl− NaOH→Na+ + OH− HCl和NaOH在水中解离出离子 讲授新课 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠： HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 试着写出以下反应的化学方程式： 讲授新课 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？ HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成 的化合物。 例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。 讲授新课 NaOH + H2SO4 === NaOH + HNO3 === Ca(OH)2 + HCl === Ca(OH)2 + HNO3 === Na2SO4 + 2H2O NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(NO3)2 + 2H2O 2 2 2 练一练 讲授新课 思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 讲授新课 思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？ 讲授新课 1.改变土壤的酸碱性 利用中和反应原理，向土壤 中加入酸性或碱性物质，将土壤 pH控制在最适宜农作物生长的范 围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤 。 中和反应在实际中的应用二 讲授新课 酸性或碱性废水必须先进行处 理，达标后才可以排放，否则会造 成水体污染。 思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何 处理？ 2.处理工业废水 讲授新课 中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁 酸可以用含碱性物质的溶液，如肥 皂水、稀氨水。 3.用于医药卫生 讲授新课 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。 如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3） 属于 利用 中和 反应 吗？ 讲授新课 科学实验需将溶液的pH控 制在一定范围内。若溶液酸碱性 太强或太弱，都可用适当的碱或 酸调节溶液pH。 4.调节溶液的酸碱性 讲授新课 2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。 3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。 课堂小结 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 第十单元 酸和碱 九年级化学·人教版 溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度： 更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。 复习引入 导入新课 学习目标 1.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱； 2.知道常见物质的pH以及pH对生命活动的影响。 导入新课 化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 中性溶液 pH＝7 酸性溶液 pH＜7 碱性溶液 pH＞7 注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。 pH数值一般在0~14之间，在常温时： 溶液酸碱度的表示法—pH一 讲授新课 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 讲授新课 用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶 液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可 得出溶液的pH。 讲授新课 标准比色卡 注意： （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同 时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误 差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸 会将待测溶液稀释，从而导致误差； 讲授新课 （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14 的整数； （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计 （pH计）来测量。 酸度计 讲授新课 溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。 问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶 液的pH都是7，因此无影响。 讲授新课 下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。 讲授新课 人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致 生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。 人体中几种重要体液的正常pH范围 体液 血液 唾液 胃液 乳汁 尿液 pH 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 4.7-8.4 讲授新课 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长 茶 （5~5.5） 莲 （8~9） 棉花 （6~8） 水稻 （6~7） 讲授新课 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们 一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。 酸雨的危害 讲授新课 了解溶液的酸碱性的重要意义： 1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 讲授新课 溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活 课堂小结 实验活动6 酸、碱的化学性质 第十单元 酸和碱 九年级化学·人教版 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 氢氧化钙溶液 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 溶液 变成蓝色 变成红色 【实验步骤】 1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。 注意 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！ 2.取两个生锈的 铁钉放入两支试 管中，然后加入 约2mL稀盐酸，观 察现象。当观察到 铁钉表面的锈去掉 变得光亮时，将其 中一支试管中的铁 钉取出，洗净。 继续观察另一支 试管中的现象， 过一段时间将铁 钉取出，洗净。 比较两支铁钉。 ①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 想一想 将铁钉 放入试管 时应如何 操作？ 3.在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸， 观察现象。 ①出现蓝色絮状沉 淀，溶液变成无色。 ②蓝色絮状沉淀溶 解，溶液呈蓝绿色。 4.在试管中加入 约1mL氢氧化钠溶 液，滴几滴酚酞溶 液。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡试管， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取该 溶液1mL，置于酒 蒸发皿中加热，使 液体蒸干，观察现 象。 ①滴酚酞溶液后，溶液呈红色； ②玻璃片出现白色固体。 5. ①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉 末(用药匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入 1mL水，振荡； ②再各滴入1~2滴酚酞溶液，观 察现象。 ③继续向其中一支试管中加入约1mL稀 盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。 ①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。 ②无色酚酞溶液显示红色。 ③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的 哪些性质？ 【问题交流】 ①氢氧化钙微溶于水。 ②氢氧化钙溶液显碱性。 ③氢氧化钙溶液与盐酸反应。 实验活动7 溶液酸碱性的检验 第十单元 酸和碱 九年级化学·人教版 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 【实验目的】 仪器:烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。 药品:蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、 土壤样品、食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水。 【实验用品】 【实验活动】 （1）自制酸碱指示剂:分别取牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫瑰的花瓣或果 实在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。并分 别做好标记。 （2）选择生活中的食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水,进行下 列实验: ①向盛有以上几种溶液的试管中分别滴加酚酞溶液和石蕊溶液,观察颜色 的变化。 ②用pH试纸测定食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液 的pH。 ③试验自制的指示剂在食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种 溶液中的颜色变化。 【实验现象与记录】 (1)酚酞滴加在食醋、蔗糖溶液中_______,滴加在草木灰水、 肥皂水、石灰水中_______。 (2)石蕊滴加在食醋溶液中_______,滴加在蔗糖溶液中______, 滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_______。 (3)食醋pH为___、蔗糖溶液的pH为____、草木灰水的pH为___、 肥皂水的pH为_____、石灰水的pH为____。 不变色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 略 7 略 略 略 (4)自制的指示剂在溶液中颜色的变化如表所示: 植物的 汁液 在食醋中 在蔗糖 溶液中 在草木灰水、 肥皂水、石灰水中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 【实验结论】 (1)食醋的溶液呈_____,pH___,能使石蕊溶液变_____,使酚酞溶液_______。 (2)蔗糖的溶液呈_____,pH___,不能使石蕊溶液和酚酞溶液变色。 (3)草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈_____,pH___,能使石蕊溶液变_____,使酚 酞溶液变_____。 (4)_______和_____的汁液可用作酸碱指示剂,_______和________的汁液不能用作 酸碱指示剂。 酸性 7 蓝色 红色 牵牛花 玫瑰 万寿菊 胡萝卜 2.检测土壤的酸碱度: 【实验步骤】在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品 与蒸馏水按1∶ 5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。 用pH试纸测澄清液体的酸碱度。 【实验记录】澄清液体的pH为___。 【实验结论】校园或农田土壤呈___。 略 略 【问题交流】 1.你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他 组同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物制成的指示剂 效果好？ 2.归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与 同学交流。 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 原 创 新 课 堂 重难点引导 1．溶液的酸碱度可用pH表示。pH＜7溶液为酸性，pH＝7溶液为中性，pH＞7溶液 为碱性。 2．测定pH的简便方法是使用pH试纸。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用胶 头滴管或玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， 便可粗略得出溶液的pH。 原 创 新 课 堂 易错提示 1．酸溶液的pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液的pH＞7，但 pH＞7的溶液不一定是碱溶液。因为有些盐的溶液显酸性，而有些盐的溶液显碱性。 2．pH试纸测得的溶液pH为整数。 3．pH＝0的溶液为强酸性，并非中性。 原 创 新 课 堂 易错题 例：经测定某强力洁厕精的pH＝0，关于它的说法正确的是(  ) A．既不显酸性也不显碱性 B．一定是稀H2SO4 C．它显强酸性 D．露置空气中一段时间pH一定变大 错因分析：容易错选A，误以为pH＝0的溶液呈中性。 解析：pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强，故选C。 答案：C 原 创 新 课 堂 知识点：溶液的pH 1．溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，常用____来表示，pH的范围通常为 ____。 2．填写下列表中空白。 溶液的酸碱度 溶液的pH 酸性溶液 ____7 中性溶液 ____7 碱性溶液 ____7 pH越大，碱性越____，酸性越____；pH越 小，酸性越__强__，碱性越__弱__ pH 0～14之间 ＜ ＝ ＞ 强 弱 原 创 新 课 堂 3．(阜新中考)pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是( ) A．pH＝1.3的工业废水 B．pH＝4.5的雨水 C．pH＝7.0的蒸馏水 D．pH＝7.3的矿泉水 4．现要测定某溶液的pH，使用pH试纸时，若事先用水把试纸润湿后，再测pH，则 实际测得值与真实值相比( ) A．变大 B．变小 C．不变 D．不确定 A D 原 创 新 课 堂 5．已知下列各组中的两种溶液的pH，试问哪一组相互混合后，溶液的pH可能等于7( ) A．pH＝3 pH＝4 B．pH＝3 pH＝9 C．pH＝7 pH＝11 D．pH＝1 pH＝7 6．(湘西中考)实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞 溶液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A____(填“大于”或“小于”)B。要 测定A、B溶液的酸碱度，其做法是___________________________________________。用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸 显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值 小于 B 原 创 新 课 堂 知识点：了解溶液酸碱度的意义 7．(1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝_______的土壤中生长。 (2)为了保护我们的头发，一般洗头时先用________，再用_______，这样可以先洗去头 上的________，再在______环境中保护头发。 7 洗发液 护发素 油污 酸性 原 创 新 课 堂 8．(邵阳中考)已知部分农作物适宜生长的pH如表所示： 经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是( ) A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草 D 原 创 新 课 堂 9．(自贡中考)肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度 的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( ) A.不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 C 原 创 新 课 堂 10．根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的 是( ) A．唾液(6.6～7.1)   B．胆汁(7.1～7.3) C．胃液(0.9～1.5) D．血浆(7.35～7.45)                    C 原 创 新 课 堂 11．(雅安中考)下图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是 ( ) A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂 C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂 A 原 创 新 课 堂 12．(潍坊中考)人体内几种液体的正常pH范围如下。下列说法错误的是( ) A.血浆呈碱性 B．胃液和胆汁呈酸性 C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 B 原 创 新 课 堂 13．(梧州中考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的 反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错 误的是( ) A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 B 原 创 新 课 堂14．用玻璃棒蘸取酚酞溶液在滤纸上画一只小猫，把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤 纸上很快出现一只____色小猫。再把滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小猫_____。该实验 说明浓氨水和浓盐酸都易____，同时还说明浓氨水显____性，pH____(填“＜”“＞” 或“＝”)7；浓盐酸显____性，pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7。 红 消失 挥发 碱 ＞ 酸 ＜ 原 创 新 课 堂 15．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋ [用n(H＋ )表示]和一定数量的 OH－ [用n(OH－ )表示]，n(H＋ )与n(OH－ )的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示： (1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)____(填“＞”“＝”或“＜”)n(OH－)。 (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是_____________，原因是该溶液中 n(H＋)____(填“＞”“＝”或“＜”)n(OH－)。 (3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中 n(H＋)____(填“＞”“＝”或“＜”)n(OH－)。 ＝ 溶液变为红色 ＜ ＞ 原 创 新 课 堂 16．(聊城中考)将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液 中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变 化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小(填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是B。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 原 创 新 课 堂 1．酸碱指示剂只能测溶液的_________，不能测溶液的酸碱度。_____既可以测溶液的 酸碱性，又可以测溶液的酸碱度。酸性溶液的pH____7，碱性溶液的pH____7，中性 溶液的pH____7。 2．将pH试纸用水润湿后使用会产生误差。测酸性溶液结果会____；测碱性溶液结果 会____。 3．了解溶液的酸碱度有重要意义。人体内酸性最强的液体是_______，农作物适宜在 pH______或______的土壤中生长；正常雨水的pH约____，pH小于____的降雨称为 ______。 酸碱性 pH试纸 ＜ ＞ ＝ 偏大 偏小 胃液 ＝7 接近7 5.6 5.6 酸雨 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 重难点引导 1．紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇 碱溶液变成红色。变色的是石蕊溶液或酚酞溶液而不是酸或碱的溶液。 2．浓盐酸有挥发性，在空气中易形成白雾；浓H2SO4有吸水性，常用作某些气体的干燥剂。 易错提示 1．打开浓盐酸瓶盖冒出的是白雾而不是白烟。 2．浓硫酸具有强烈的吸水性，但不能干燥NH3。 3．稀释浓H2SO4时，切不可将水倒入浓硫酸中。 易错题 例：下列说法正确的是(  ) A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变小 C．氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液不变色 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟 错因分析：易错选D，打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生白雾而不是白烟。 解析：浓H2SO4具有吸水性，露置于空气中由于吸水，使溶质质量分数变小。 答案：B 知识点：酸、碱与指示剂作用 1．石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸变____色，遇碱变____色；无色 酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变____色。 2．(北京中考改编)如下图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_________ (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有__________ (填孔穴序号，下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是_________。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，是因为硫酸与 氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的化学方程式是_______________________________ 红 蓝 红 2，5 3 2NaOH ＋ H2SO4=== Na2SO4＋ 2H2O。 酸性 知识点：常见的酸 3．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口有__________现象，原因是浓盐酸具有 ___________性。 4．浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常作__________剂；②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张 等_____________而变黑；③溶于水放出大量的热。 5．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入__________里，并不断搅拌。切不可将 _______倒入___________里。 白雾 挥发 干燥 炭化 水 水 浓硫酸 6．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是 ( ) 7．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( ) A．HNO3    B．MgO      C．O2     D．NaCl B A 8．将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是( ) A．溶质的质量都变小 B．溶液的质量都变大 C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小 9．(梧州中考)下列关于硫酸的说法错误的是( ) A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 D C 10．(枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色， 遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味 品( ) A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油 11．下列关于酸的说法错误的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色 D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 C C 12．如图所示，甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若 关闭阀门I，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( ) A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色 A 13．化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹 片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用 学过的化学知识来解释。 (1)小豆事先用______________画了一只猫。 (2)使白纸出现黑猫的物质是_____________；该物质具有____________性。 稀硫酸 浓硫酸 脱水 14．下图是浓盐酸试剂上标示的部分内容。请回答： (1)该浓盐酸的溶质是____(填化学式)。 (2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸____g。 (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是________________________。 HCl 10 浓盐酸具有挥发性 15．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称： a．___________，b.___________。 (2)b容器所盛的试剂是___________(填“水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。 (4)根据媒体报道，某地有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和 胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有___________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时 应注意____________________________________________。 玻璃棒 量筒 浓硫酸 酸液飞溅 腐蚀性 要贴好标签，放在安全的地方(或使用时要核对标签)__ 16．研究小组对氯水(氯气的水溶液)进行探究。(反应方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO) (1)测定氯水的酸性：取少量氯水，向其中滴加____(填字母)，一开始应观察到滴加的指示剂 在氯水中显____色。 a．无色酚酞溶液  b．紫色石蕊溶液 (2)氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。 【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？ 【猜想】 猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。 猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色。 猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色。 猜想4：氯水中的____(填化学式)使品红试纸褪色。 b 红 HClO 【实验探究】 【结论】通过探究，找到氯水中使品红试纸褪色的原因。 【思考】实验(1)向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是 ________________________。 实验操作 实验现象 结论 用水润湿品红试纸，观察 _____________ 猜想1不 成立 把品红试纸放入干燥的氯气中，观察 试纸不褪色 猜想2不 成立 ____________________________，观察 试纸不褪色 猜想3不 成立 试纸不褪色 把品红试纸放入盐酸中 溶液先变红色后褪色 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 重难点引导 酸的化学性质： (1)酸能与指示剂作用。 (2)金属＋酸―→盐＋H2↑。 (3)金属氧化物＋酸―→盐＋水。 易错提示 1．铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成FeCl2(或FeSO4)，即生成＋2价的铁的化合物，溶液为浅绿 色；而Fe2O3与稀盐酸(或稀H2SO4)反应，生成FeCl3[或Fe2(SO4)3]，即生成＋3价的铁的化合物， 溶液为黄色。 2．酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。 易错题 例：下列物质中，能直接用稀盐酸与金属反应制得的是(   ) A．AgCl    B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2 错因分析：容易错选B，主要原因是没有掌握铁与稀盐酸发生置换反应时，应生成＋2价的铁 的化合物。 解析：Ag、Cu不能与稀盐酸发生置换反应，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2。 答案：C 知识点：酸与指示剂作用 1．填空： 加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液 稀盐酸 变红 不变色 稀硫酸 变红 不变色 2．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、 C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不 正确的是( ) A．紫色           B．蓝色 C．红色 D．无色 A 知识点：酸与活泼金属反应 3．盐酸、稀硫酸与活泼金属发生____反应，生成____和____。 4．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多 建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( ) A．钢筋     B．铜制品    C．大理石    D．铝合金 知识点：酸与金属氧化物反应 置换 盐H2 B 6．(常州中考)下图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是( ) A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 C 7．(广州中考)下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( ) A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 8．(巴中中考)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不 能达到目的的是( ) A．除去水壶壁上的水垢 B．减弱皮蛋中的腥味 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 C D 9．酸溶液具有相似化学性质的原因是( ) A．酸溶液里都含有水分子 B．酸溶液里都含有氢离子 C．酸溶液里都含有氢元素 D．酸溶液里都含有酸根离子 B 11.下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( ) A．CaCO3―→CO2     B．Zn―→ZnSO4 C．CuO―→CuCl2 D．Fe―→FeCl2 12．某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6 g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了 0.2 g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是( ) A．铝和锌 B．镁和锌 C．镁和铜 D．锌和铜 C D 14．(重庆中考)初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。 (1)①中发生反应的化学方程式可以是_________________________。 (2)②中，铁钉主要与空气中的__氧气和水蒸气__发生反应。 (3)③中除去铁锈的化学方程式为________________________________。 (4)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺 序为_____________(用字母表示)。 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O b＞a＞c 酸具有相似的化学性质，如：(1)酸能与指示剂反应，紫色石蕊溶液遇酸溶液变____色，无色 酚酞溶液遇酸溶液_____色。(2)稀酸能与金属发生____反应，产生_______。(3)稀酸能与金 属氧化物反应。酸具有相似的化学生质的原因是________________________________。但由 于酸根离子不同，因而它们的化学性质也__________________。 红 不变 置换 氢气 酸溶液中都能解离出氢离子 不完全相同 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱 易错提示 1．碱能使无色酚酞溶液变红，但Cu(OH)2却不能使无色酚酞溶液变红，因为Cu(OH)2难溶于水。 2．氢氧化钠具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥SO2、CO2、HCl等能与它反应的气体，可 干燥O2、N2、H2、CO、NH3等气体。 易错题 例：下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH干燥的是(  ) A．HCl    B．CO2 C．NH3 D．H2 错因分析：容易错选C，原因是对NH3是碱性气体，容易与浓H2SO4反应不理解。 解析：HCl溶于水形成盐酸，能与NaOH反应；CO2能与NaOH反应；NH3能与浓H2SO4反应。 答案：D 知识点：常见的碱 1．氢氧化钠是白色固体，将氢氧化钠露置在空气中容易吸收水分，表面____并逐渐____，这 种现象叫____。由于氢氧化钠固体具有吸水性，常用作某些气体的____。 2．氢氧化钙俗称____或____，由____和____反应得到，化学方程式为 ________________________。检验CO2气体的试剂是______________________________。 3．(练习2变式题)下列对NaOH和Ca(OH)2的叙述错误的是( ) ①都是白色固体 ②都易溶于水放出大量热 ③溶液都能使无色酚酞变红 ④溶液中通入CO2 都变浑浊 A．②      B．①④     C．②④     D．③④ 潮湿 溶解 潮解 干燥剂 熟石灰 消石灰 生石灰 水 CaO＋H2O===Ca(OH)2 澄清的石灰水 C 4．(十堰中考)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( ) ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④生石灰 ⑤澄清石灰水 A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤ A 5．右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据该图回答： (1)属于碱的是_________。 (2)可作食品干燥剂的是____。 (3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式：________________。 知识点：碱的化学性质 Ca(OH)2 CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 6．(1)碱溶液与指示剂作用：碱的溶液能使____色石蕊溶液_______，使____色酚酞溶液____。 (2)碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水(完成化学方程式)。 实验室检验CO2：_________________________________； 用烧碱溶液除CO2：____________________________ 用烧碱溶液除去尾气中的SO2：________________________________。 紫 变蓝 无 变红 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__； SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 7．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保障。航天员舱外服内 含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( ) A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．使紫色石蕊溶液变蓝 C 8．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能 达到实验目的的是( )D 9．下列家庭常见物质中，不能导电的是( ) A．食盐水      B．白醋(醋酸的稀溶液) C．澄清石灰水 D．白糖水(蔗糖溶液) 10．NaOH溶液和Ca(OH)2溶液具有相似化学性质的本质原因是( ) A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素 D B 11．(益阳中考)由N2、CO、CO2组成的混合气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后(假设 每次反应都能进行完全)，气体的组成变为( ) A．N2、CO2 B．N2 C．CO2、CO D．N2、CO B 12．(重庆中考)某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进。 (1)仪器a的名称是______________。 (2)硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为__________。 (3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该 反应的化学方程式为__________________________。 (4)该改进实验的最大优点是__________________。 集气瓶 蓝紫色 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 防止污染空气 碱具有相似的化学性质，如： (1)碱能与指示剂反应。紫色石蕊溶液遇碱溶液变____色，无色酚酞溶液遇碱溶液变____色。 (2)碱溶液能与非金属氧化物反应。如氢氧化钙制成三合土作建筑材料，其反应的化学方程式 为______________________________；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，其化学方程式 为_____________________________________。碱具有相似的化学性质的原因是 _______________________________________。 蓝 红 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 碱溶液中都能解离出氢氧根离子 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应 重难点引导 1．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2．中和反应在实际中的应用： (1)改变土壤的酸碱性； (2)处理工厂的废水； (3)用于医药。 3．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 易错提示 1．酸和碱反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O，虽有盐和水生成，但它并不是中和反应。 2．盐并不都是由金属离子和酸根离子组成的，如NH4NO3无金属离子，但也属于盐。 3．NaHCO3治胃酸过多不是中和反应。 易错题 例：下列说法正确的是(  ) A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱性溶液一定是碱溶液 C．含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．酸溶液一定显酸性 错因分析：容易错选A，错误原因是没有理解中和反应的定义。反应物是酸和碱，生成物是盐 和水的反应才是中和反应。 解析：碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液；由两种元素组成的化合物，其中有一种元 素是氧元素的才是氧化物。 答案：D 知识点：中和反应 1．________和____作用生成____和____的反应，叫中和反应。中和反应的实质是酸溶液中的 ____与碱溶液中的____结合生成了水。 2．由___________和_________构成的化合物称为盐。可溶性盐在水溶液中能解离出 _________和酸根离子，例如：__________、__________、硫酸亚铁都是盐。                           酸 碱 盐 水 H＋ OH－ 金属离子 酸根离子 金属离子 氯化钠 硫酸钠 3．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用中不属于中和反应的是 ( ) A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 4．下列物质的分类，不正确的一组是( ) A. H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物 B. H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸 C. NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3都属于碱 D. NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐 A A 5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下。由此分析 下列说法正确的是( ) A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化 C 6．下列反应中属于中和反应的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O C 知识点：中和反应在实际中的应用 7．中和反应在实际中的应用 (1)在农业生产中，常用________来改良酸性土壤。 (2)在工业上，常用熟石灰处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为_____________________________。 (3)医疗上，常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为__________________________。 8．(南宁中考)常用于改良酸性土壤的物质是( ) A．烧碱(NaOH) B．小苏打(NaHCO3) C．石灰石(CaCO3) D．熟石灰[Ca(OH)2] Ca(OH)2 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O D 9．下列各组物质间的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是( ) A．Fe和CuSO4溶液   B．Zn和稀H2SO4 C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2 10．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( ) ①X＋碱―→盐＋水 ②X＋金属氧化物―→盐＋水 A．HCl   B．CO   C．NaOH  D．CaO C A 11．(杭州中考)在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中 和的是( ) A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试溶不变色 C．测得反应后溶液中Na＋与Cl－的个数比为1∶1 D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 C 12．蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(－NH2，具有碱 的性质)和羧基(－COOH，具有酸的性质)。请推断氨基酸分子具有的性质是( ) A．能与硫酸反应，不能与NaOH反应 B．能与NaOH反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与NaOH反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与NaOH反应 C 13．“宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所 示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。 (1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。 (2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲________，乙________。 (3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_________(填粒子符号，下同)和____结合成H2O。 __H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O Na＋ SO __H＋ OH－ 14．(新疆中考)学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。 为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30 g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用 去氢氧化钾溶液100 g(其他成分不参加反应)。 (化学反应方程式为：CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O) 请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为5.6g。 (2)白醋中醋酸的质量分数为多少？ 请写出下列中和反应的化学方程式： 1．盐酸和烧碱反应：_______________________________； 2．盐酸和氢氧化钙反应：___________________________________； 3．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：______________________________； 4．硝酸溶液与氢氧化铜固体：_______________________________。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O 2HNO3＋Cu(OH)2===Cu(NO3)2＋2H2O 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 重难点引导 1．酸的通性 (1)与酸碱指示剂的反应，酸使紫色石蕊溶液变红色，能使无色酚酞溶液不变色；(2)金属＋ 酸―→盐＋水；(3)金属氧化物＋酸―→盐＋水；(4)碱＋酸―→盐＋水；(5)酸＋盐―→新酸 ＋新盐。 2．碱的通性 (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应，碱使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色；(2) 碱＋某些非金属氧化物―→盐＋水；(3)碱＋酸―→盐＋水；(4)碱＋盐―→新碱＋新盐。 易错提示 1．与酸一样，只有可溶性碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的碱是不能使指示剂变色 的，如Cu(OH)2。 2．实验室用澄清的石灰水检验二氧化碳，用NaOH溶液吸收二氧化碳。 易错题 例：稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(  ) A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈 错因分析：容易错选D，误认为铁锈和铁都能与稀盐酸反应，忽略了铁锈在铁的表面，先与稀 盐酸反应。 解析：除去熟石灰中的石灰石，不能使用稀盐酸。因为稀盐酸既能与CaCO3反应，也能与 Ca(OH)2反应。 答案：C 知识点：酸的化学性质 1．取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察到的现象是 ________________________，反应的化学方程式为_________________________________；待 铁钉变得光亮时，取出一支试管中的铁钉，观察到另一支试管中的现象是 __________________，反应的化学方程式为_________________________________。                            铁锈逐渐溶解，溶液变黄 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳能反应产生使澄清石灰水变浑浊 的气体。下列说法不正确的是( ) A．产生的气体是二氧化碳 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出H＋ D．不宜用铝制容器盛装食醋 B 3．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试 管中注入适量浓硫酸。请回答： (1)可观察到饱和澄清石灰水_________。 (2)U形管中液面变化情况是__ __(填字母)。 A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 变浑浊 B 4．(宜宾中考)通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是稀硫酸与不 同类别的物质间反应的知识网络图，回答下列问题： (1)稀硫酸和锌反应的反应类型是_______________。 (2)可用稀硫酸与氧化铜、氢氧化铜等不同类的物质反应制取硫酸铜。 (3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸，溶液反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是_____ (填化学式，下同)，可能存在的溶质是BaCl2或H2SO4。 置换反应 HCl 知识点：碱的化学性质 5．在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到______________， 反应的化学方程式为________________________________；然后加入足量的稀盐酸，观察到 ___________________________，反应的化学方程式为__________________________。 6．向两支试管中加入少量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞 溶液，观察到_________________________；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管 中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管_________________________，反应的化学方程式 为_____________________________________。 有蓝色沉淀生成 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 沉淀消失Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 溶液浑浊，变成红色 溶液澄清，变成无色 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 7．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( ) A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成                     B 8．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( ) A．锌与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B 9．有一天，化学王国里发生了一起“绑架案”，“大臣”二氧化碳被“绑匪”氢氧化钠“绑 架”在其溶液中。为“解救”该“大臣”，国王应派去的“将军”是( ) A．CO B．HCl C．Ca(OH)2 D．Fe 10．(德州中考)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如右图。试剂X可能是下列物质 中的( ) A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3 B C 11．(湘潭中考)为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙 醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题： (1)实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是_______。 (2)NaOH在水中会解离出_______和____________等带电的粒子，所以可以导电。 (3)取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈____色。硫酸、盐酸等酸具有相似 的化学性质，是因为它们都能解离出_________。 乙醇 钠离子 氢氧根离子 红 氢离子 (4)往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液至过量，滴加过程中测得烧杯中的温度变化如 图2所示，图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示________________。滴 加过程中可以观察到灯泡发光的情况为_________(填字母)。 A．亮度保持不变 B．逐渐变暗至熄灭 C．逐渐变亮 D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮 E．由暗变亮再变暗至熄灭 恰好完全反应 D 12．构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间知 识网络。 (1)图中M应为盐类物质。 (2)写出一种金属能与盐酸反应生成浅绿色溶液的化学方程式：___________________。 (3)盐酸与碱发生的中和反应的实质是盐酸中的H＋发生与碱中的OH－反应生成H2O。 (4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (5)写出一种盐能与盐酸反应生成白色沉淀的化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 13．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过 一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： (1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图所示)，看到 试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生( ) A．温度差      B．重力差 C．压强差 D．浮力差 C (2)第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究： A现象为__________________，B现象为___________________，C现象为_______________。你 认为以上设计能达到实验要求的是__________(填字母)。 塑料瓶变瘪了 鸡蛋被吸入瓶中 气球胀大了 ABC (3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生的现象可能与CO2能溶于水且能与水反应 有关，请你设计一个对比实验作进一步证明CO2与NaOH发生了反应： _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________。 重新取一个大小完全相同的试管装满CO2后倒立于一个装有水的烧杯中与刚才的实验 对照，看试管内水面上升的高度不同即可以证明 第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验 重难点引导 1．正确区别酸碱性和酸碱度。 (1)酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，如石蕊或酚酞。 (2)酸碱度指溶液酸碱的程度，定量表示溶液酸碱性强弱程度的大小，用pH试纸来测定。 2．pH值的大小与溶液酸碱性的强弱有关。 (1)pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 (2)pH＝7，溶液呈中性。 (3)pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 易错提示 能使紫色石蕊溶液或酚酞变色的物质不一定是酸或碱，有些盐的水溶液显酸性或碱性，也能 使指示剂变色，如Na2CO3是盐，但其水溶液显碱性。 易错题 例：根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈酸性的是(  ) A．常温下，测得溶液的pH＝0 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显蓝色 D．溶液中滴入酚酞不显色 错因分析：容易错选D，误以为无色酚酞溶液遇酸不变色，那么滴酚酞不显色的溶液就是酸溶 液，忽略了中性溶液也不能使酚酞溶液变色。 解析：紫色石蕊遇酸性溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，pH＜7，溶液呈酸性。 答案：A 知识点：自制酸碱指示剂 1．下表是几种花的提取液实验的现象(酒精用于提取花中的色素)。 (1)上表中能做酸碱指示剂的花汁是_________________。 (2)将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是________________。 (3)若将紫罗兰提取液滴入氢氧化钠溶液中，则可看到的现象是___________________。 大红花、紫罗兰 溶液变成橙色 溶液变成蓝色 2．小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变 成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的 物质是( ) A．柠檬汁   B．雪碧    C．食盐水   D．肥皂水 3．将少量的紫色石蕊溶液滴入一定量的碳酸中，然后加热，溶液颜色的变化是( ) A．先变蓝后变紫 B．先变红后颜色不再改变 C．先变红后变紫 D．先是红色后变成无色 D C 知识点：用pH试纸测定溶液的pH 4．测定溶液pH的方法：在玻璃片上放一片pH试纸，用_________蘸取待测液滴在pH试纸上， 把试纸显示颜色与____________比较，即可得出溶液的pH。 5．(郴州中考)用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH 试纸的使用说法正确的是( ) A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.4 玻璃棒 标准比色卡 C 6．根据下表中pH的数据判断，下列说法正确的是( ) A.pH＜7的溶液一定是酸溶液 B．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 C．pH＝7的溶液一定是水 D．pH＞7的溶液一定是碱溶液 B 8．(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，pH____(填 “＞”“＜”或“＝”)7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是____________。 溶液的pH_________(填“增大”或“减小”)。 (2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用____________的方法。 红 ＞ 溶液由红色变成无色 减小 加碱溶液 9．(重庆中考)已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房的清洁剂的pH＝12。下列关于两者的说 法不正确的是( ) A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 C 10．(株洲中考)某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计 (测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( ) A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B．该雨水对农作物的生长没有影响 C．若在17：40测定，pH一定小于4.85 D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关 D 11．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液 中显示的颜色如表。下列判断错误的是( ) A.甲溶液呈酸性 B．乙溶液的pH可能为11 C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 D 12．某些植物的花汁可作酸碱指示剂，取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下： (2)取所选花汁少许分别滴入下列四种物质中，请将所显颜色填入下表中。 试验物质 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水 所显颜色 ____ ____ ____ ____粉红 绿 橙 绿 13.对稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的 pH____(填“＜”“＞”或“＝”)2%的稀硫酸的pH。如果要使硫酸的pH升高，你采取的方法 有：(1)不发生化学反应的方法：______________。(2)有化学反应发生的方法(写出三种，要 求各种方法中所选物质的类别不同)：_____________________________________________。 如果要使其pH高于7，应加_____________。 ＜ 加水稀释 ①加入锌粒、②加入氧化铜、③加入NaOH溶液 碱溶液 查看更多

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