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第一章水与水的溶液第5节物质的溶解
老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加……儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了……思考、讨论：是儿子还是老爸正确？嘿，别吵了，去学好科学就知道了！
1、定义：一种物质(溶质)在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。讨论:物质能无限的溶解在水中吗？一：物质的溶解性
1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污?3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。蔗糖在热水中溶解的既快又多。联系生活
二、影响物质溶解性的因素溶质溶剂温度现象结论探究一探究二探究三溶解性与温度有关溶解性与溶质的性质有关溶解性与溶剂的性质有关相同相同不同相同相同不同相同相同不同
三物质溶解性等级1、易溶：如蔗糖、食盐、硝酸钾、酒精等...2、可溶：如硼酸、二氧化碳等...3、微溶：如熟石灰、氧气等...4、难溶：如石灰石、石膏粉、植物油、氢气等...（说明:上诉例子中的物质均指在水中的溶解度)
硝酸钾溶液硝酸钾晶体氢氧化钠溶液氢氧化钠四、溶解过程中的热量变化结论：物质在溶解过程中有热量变化现象：硝酸钾溶于水后温度明显下降现象：氢氧化钠溶于水后温度明显上升
定义：影响因素：溶质性质溶剂性质一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。温度等级：课堂小结：物质的溶解性溶解过程中的热量变化：易溶、可溶、微溶、难溶硝酸钾溶于水会吸热氢氧化钠溶于水会放热
实验1：分别取出适量的硝酸钾溶液加入A、B、C三支试管中，再分别向试管中加入少量硝酸钾晶体，振荡，观察固体是否溶解。实验现象：试管中的硝酸钾固体不能再溶解。我们称之为硝酸钾的饱和溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。饱和溶液：不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
实验2：在A试管中再加入适量水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。实验现象：试管中的硝酸钾固体能继续溶解。
实验3：在酒精灯上加热B试管，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。实验现象：试管中的硝酸钾固体能继续溶解。
实验4：在C试管中再加入适量氯化钠固体，观察氯化钠固体是否能溶解。实验现象：试管中的氯化钠固体能溶解。
你有办法让不饱和的硝酸钾溶液变饱和吗？你有办法让饱和的硝酸钾溶液变得不饱和吗？1、再加硝酸钾溶质；2、蒸发溶剂；3、降低温度。1、加溶剂；2、升高温度。讨论
交流讨论：饱和溶液一定是浓溶液。稀溶液一定是不饱和溶液。他们的说法是否正确？为什么？
加溶质蒸发溶剂降温3、饱和溶液不饱和溶液加溶剂升温5、浓溶液和稀溶液：4、检验饱和溶液方法：取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；⑵相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。
练习：判断下列说法是否正确？（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。（2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体存在。（3）固体溶质在溶液中稳定存在，则该溶液一定是饱和溶液。（4）使一不饱和的溶液变成饱和溶液，可采用倒出一些溶液实现。√
（5）在同一温度下，某物质的饱和溶液，一定会比不饱和溶液含有的溶质多。（6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。（8）60℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到20℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液。√√
2、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.浓溶液B.不能溶解任何物质的溶液C.稀溶液D.不能继续溶解该物质的溶液D1、下列因素不会影响物质溶解性的是()A.溶质的性质B.溶剂的质量C.溶剂的性质D.温度B跟进训练
4、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100克，能使该溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）A.恒温时蒸发些水B.恒温时再加入硝酸钾C.降低温度D.升高温度3、下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（）A.蒸发溶剂B.增加溶质C.改变温度D.加速搅拌DD
5.两支试管中盛装的都是硝酸钾溶液，其中一支为饱和溶液，另一支为不饱和溶液，请用实验的方法加以鉴别。分别取样，加入少量硝酸钾固体，若能继续溶解，则是不饱和溶液，若不能溶解，则是饱和溶液。
6，实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道其中一瓶是氯化钠，另一瓶是碳酸钙，为了区别这两瓶白色固体，我们可采用什么物理方法？分别取样，加入适量水，若能溶解，则是氯化钠，若不能溶解，则是碳酸钙。
1、溶解度的定义:固体物质的溶解度是指在一定的温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度用来定量描述物质的溶解性大小。一、物质溶解性的定量表示
(1)理解这个概念，抓住四个要素:①一定的温度②100g溶剂③达到饱和状态④溶质的质量注意点：(2)溶解度的数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强(未指明，则为水)(或：最多所能溶解的)（有单位，为克）隐形的已知条件
20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时溶解的质量是36g。20℃时，NaCl在100g水中最多能溶解36g。20℃时，36gNaCl溶解在100g水中能达到饱和状态。1、20℃时，食盐的溶解度为36克，请问这句话所表示的意思是什么？讨论：含义：
0.01g1g10g难(不)溶微溶可溶易溶20℃的S下表是几种物质在20℃时的溶解度：请你判断表中各物质的溶解性等级
你知道“死海不死”的原因吗?
颜色:淡蓝蓝色深蓝在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜晶体。比较三种溶液的颜色。实验
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶 剂质量/g溶 质质量/g溶 液质量/g溶质质量分 数123淡蓝蓝色深蓝10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%
一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：P%=m质m液×100%P%=m质m质+m剂×100%m质=m液×P%m液=m质÷P%
例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：P%=16%m液=150Kg答：需要氯化钠24Kg，水126Kgm质=m液×P%=150Kg×16%=24Kgm水=m液－m质=150Kg－24Kg=126Kg
医院里用的生理盐水的是溶质质量分数为为0.9%的食盐水,如何配制200克这样的生理盐水？思考：1、计算：需食盐18克，水182克（即182毫升）2、称量：用天平称出18克食盐，用量筒量出182毫升水。3、溶解：将称出的食盐和量出的水先后倒入一个大烧杯中，用玻璃棒搅拌使食盐完全溶解。4、装瓶：将配好的溶液转移到一个的干净的瓶子中，盖上盖子，贴上标签。
溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数40克200克18克32克4千克15%140千克30%160克20%50克36%0.6千克3.4千克60千克200千克填表
例2:现有溶质量分数为10%的蔗糖溶液200克，采取下列措施后，其溶质的质量分数分别变为多少？(1)、加入50克水；(2)、加入50克蔗糖（完全溶解）；(3)、加入50克溶质量分数为20%的蔗糖溶液8%28%12%规律1、一种溶液中加入溶剂后，质量分数会减小。规律2、在不饱和溶液中加入溶质后，质量分数会增大。规律3、两种质量分数不同的溶液混合后，所得溶液质量分数介于两者之间。
例3：20℃时，食盐的溶解度为36g，求此温度下饱和食盐水的溶质的质量分数。提示：20℃时NaCl的溶解度为36g，表示20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，故当饱和食盐水中含100克水时同时含食盐为36g。36g×100%36g=26.5%+100gP%=
2、公式：m浓×P浓%=m稀×P稀%1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。（二）溶液稀释的有关计算
例2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需加多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为m稀。50g×98%=m稀×20%m稀=245g答：需要水的质量为195g。加水的质量=245g-50g=195g
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