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天天资源网 / 高中化学 / 一轮复习 / 2022年高考化学二轮复习讲义专题一 能力提升检测卷 解析版

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专题一能力提升检测卷一、选择题(本题共20小题,每小题4分,共80分)1.下列说法中正确的是(  )A.在一定温度和压强下,固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体,若体积不同,则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含分子数相同【答案】D【解析】在一定温度和压强下,固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小,故A错误;决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数,不同的气体,若体积不同,则它们所含分子数不一定不同,故B错误;压强对分子间的间距有影响,该选项未指明压强,无法使用阿伏加德罗定律判断,故C错误;根据公式可知,n(CO2)===0.5mol,n(HCl)===0.5mol,二者物质的量相等,所含分子数相等,故D正确。2.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(  )A.通常状况下,将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后,气体的分子数小于NAB.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必相等C.5.3gNa2CO3固体中含有的离子数为1.5NAD.标准状况下,0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L【答案】A【解析】0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应:2HI+Cl2===I2+2HCl,在通常状况下,I2为固态,该反应为气体体积减小的反应,反应后气体分子数小于NA,故A正确;没有说明物质的聚集状态为气体,则无法比较物质的量的关系,故B错误;5.3g碳酸钠的物质的量为0.05mol,而1mol碳酸钠含3mol离子,因此0.05mol碳酸钠含0.15mol离子,故C错误;标准状况下,溴为液态,故D错误。3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )A.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NAB.39gNa2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NAC.17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NAD.1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA【答案】B 【解析】标准状况下,11.2LH2中含有的原子数为NA,A错误;1molNa2O2与足量的水反应转移1mol电子,则39gNa2O2的物质的量为0.5mol,与足量水反应转移的电子数为0.5NA,B正确;17g羟基所含的电子数为9NA,C错误;未给出溶液的体积,无法计算所含的离子数,D错误。4.取五个相同的气球,同温同压下,分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状态,如图所示。A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是(  )【答案】C【解析】同温、同压、同体积下,气体的物质的量相同。设气体的物质的量为1mol,则1molCO所含原子的物质的量为2mol。A项,含有HCl和O3,1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol,错误;B项,含有H2和NH3,1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol,错误;C项,含有N2和O2,都为双原子分子,则1mol该混合气体含有2mol原子,正确;D项,含有He和NO2,1mol该混合气体含有的原子的物质的量可能大于2mol,可能小于2mol,也可能等于2mol,错误。5.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(  )A.标准状况下,2.24L水中所含电子总数为NAB.7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子C.100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD.将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应,转移的电子数为3NA【答案】B【解析】标准状况下,水非气态,无法用气体摩尔体积进行计算,A错误;Na2O2为离子化合物,1molNa2O2含2mol钠离子和1mol过氧根离子,7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,故7.8gNa2O2固体中含有的离子总的物质的量为0.3mol,总数为0.3NA,B正确;Na2CO3溶液中,碳酸根离子会发生水解:CO+H2OHCO+OH-,1mol碳酸根离子水解后生成2mol阴离子,因此100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6NA,C错误;氢氧化钠溶液的体积未给出,不能确定金属铝是否完全反应,转移的电子数不确定,D错误。6.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法不正确的是(  )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L C.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】A【解析】标准状况下该物质若为气态物质,则其体积约为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项错误,B项正确;由分子数和原子数的关系可知,该分子为双原子分子,C项正确;根据题意,在此温度和压强条件下,Vm=30L·mol-1,D项正确。7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是(  )A.0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的数目为0.1NAB.16gO3中所含的氧原子数为NAC.22.4LH2中含有的氢原子数一定为2NAD.1molCl2与过量的金属钠充分反应后,转移的电子数为NA【答案】B【解析】A项没有给出溶液的体积,无法计算Cl-的数目,错误;C项没有给出温度和压强,不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算,错误;1molCl2与过量的金属钠充分反应后,转移2mol电子,D错误。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.1molC中含有的电子数为10NAB.0℃、101kPa时,22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NAC.25℃时,向1L0.5mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性,则混合溶液中CH3COO-的数目为0.5NAD.将足量的Cu与50mL18mol/L的浓硫酸充分反应,转移的电子数为0.9NA【答案】C【解析】1个C中含有14个电子,1molC中含有的电子数为14NA,A错误。0℃、101kPa时,SO3不是气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B错误。25℃时,混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),所以n(CH3COO-)=0.5mol/L×1L=0.5mol,混合溶液中CH3COO-的数目为0.5NA,C正确。足量的Cu即金属铜过量,浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应,不能确定消耗多少浓硫酸,无法计算电子转移的数目,D错误。9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(  )A.25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NAB.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC.7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA D.30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C—H键的数目为2NA【答案】C【解析】题中缺少溶液体积,无法计算溶液中氢氧根离子数目,A项错误;35Cl和37Cl的物质的量之比不确定,故36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数也不确定,B项错误;Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应时只作还原剂,1molNa2O2失去2mol电子,7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,转移的电子数为0.2NA,C项正确;1mol甲醛(HCHO)含有2molC—H键,1mol乙酸含有3molC—H键,甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同,但物质的量之比不确定,故所含C—H键的数目不确定,D项错误。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )A.0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB.0.1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC.64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下,2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA【答案】B【解析】0.1molFe在0.1mol氯气中充分燃烧,Fe剩余,则转移电子数为0.2NA,A项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6,故0.1mol该混合物含有0.6NA个H原子,B项正确;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不可能完全反应生成SO3,故得到SO3的分子数小于NA,C项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol,故所含分子数目远大于0.1NA,D项错误。11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.标准状况下,22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB.1L1mol·L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC.高温下,16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD.28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液,该溶液中阴离子数目为0.1NA【答案】C【解析】H2S和SO2混合会发生反应生成单质硫和水,反应后气体分子总数减少,故A错误;一个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体,1L1mol·L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA,故B错误;16.8gFe的物质的量为=0.3mol,与足量的水蒸气完全反应生成0.1mol四氧化三铁,失去的电子数为0.8NA,故C正确;28.6gNa2CO3·10H2O的物质的量为0.1mol,溶于水配成1L溶液后,CO水解生成HCO和OH-,溶液中阴离子数目大于0.1NA,故D错误。12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(  ) A.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAB.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.25℃时,0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD.在反应4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA【答案】C【解析】标准状况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol,而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气,则0.4mol混合气体完全燃烧消耗0.2mol氧气,与两者的比例无关,A正确;2.3gNa完全反应失去0.1mol即0.1NA个电子,与产物无关,B正确;反应4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气,故当消耗1mol氯气时转移1.5mol即1.5NA个电子,D正确。13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应,转移电子数为0.18NAB.0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC.标准状况下,22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NAD.6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA【答案】B【解析】浓硫酸与铜在加热条件下发生反应,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,铜与稀硫酸加热时不反应,故转移的电子数小于0.18NA,A错误;0.1mol24Mg32S晶体中含有的中子总数为[(24-12)+(32-16)]×0.1NA=2.8NA,B正确;标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol,1molCO2中含有的共用电子对数为4NA,C错误;CH3COOH为共价化合物,其晶体中不含H+,D错误。14.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(  )A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降,再加水至刻度线【答案】A【解析】用量筒量取浓盐酸时仰视读数,会导致溶质的物质的量偏大,所配制溶液浓度偏高,A项正确;稀释搅拌时有液体飞溅,会导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏低,B项错误;定容时仰视容量瓶刻度线,会导致溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏低,C项错误;定容摇匀后液面下降为正常现象,如果再加水至刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏低,D项错误。15.一定量的H2和Cl2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL1.0mol·L-1 的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO0.01mol,则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为(  )A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶4【答案】B【解析】100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为1.0mol·L-1×0.1L=0.1mol;两者恰好完全反应,说明0.1molNaOH完全反应,生成的0.01molNaClO来自Cl2与NaOH的反应(Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O),则氢气和氯气反应后剩余氯气的物质的量为0.01mol,消耗NaOH的物质的量为0.02mol;发生反应NaOH+HCl===NaCl+H2O,消耗NaOH的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol,则n(HCl)=n(NaOH)=0.08mol,n(H2)=n(Cl2)=n(HCl)=0.08mol×=0.04mol;所以原混合气体中含有Cl2的物质的量为0.01mol+0.04mol=0.05mol,H2的物质的量为0.04mol,则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为0.04mol∶0.05mol=4∶5。16.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )A.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB.常温下,1mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的个数必定小于NAC.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为NAD.1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键【答案】A【解析】甲醇在标准状况下为液体,11.2L的甲醇的物质的量大于0.5mol,故所含有的氢原子数大于2NA,A正确;没有指明碳酸钠溶液的体积,B错误;随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低,铜不与稀硫酸反应,故2molH2SO4不能完全反应,生成的SO2的分子个数小于NA,C错误;苯分子中不含有碳碳单键,D错误。17.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,c(Mg2+)=2mol·L-1,c(SO)=6.5mol·L-1,若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+完全分离,至少应加入1.6mol·L-1的氢氧化钠溶液(  )A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L【答案】D【解析】根据电荷守恒得2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO),c(Al3+)==3mol·L-1,加入氢氧化钠溶液使Mg2+、Al3+完全分离,此时NaOH转化为Na2SO4和NaAlO2,由电荷守恒得c(Na +)=2c(SO)+c(AlO),即n(Na+)=2n(SO)+n(AlO),V(NaOH)===2L。18.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )A.常温下,60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NAB.常温下,16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC.叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应:NH4N3===2N2↑+2H2↑,则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NAD.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA【答案】B【解析】1molSiO2中含有4molSi—O极性共价键,60gSiO2物质的量为1mol,故常温下,60gSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为4NA,A项正确;常温下,浓硝酸能使铁钝化,不能继续发生反应,B项错误;叠氮化铵(NH4N3)中的氢元素化合价为+1价,生成氢气后化合价变为0价,故生成2molH2时电子转移为4mol,则每收集标准状况下89.6L气体,爆炸时转移电子数为4NA,C项正确;根据物料守恒知,1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO、CO的粒子总数为0.1NA,D项正确。19.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L-1的稀硫酸,下列操作正确的是(  )A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,再加水定容【答案】C【解析】稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌,A项错误;该实验不需要托盘天平,B项错误;根据稀释时溶质质量不变可知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V==25.0mL,C项正确;不能在容量瓶里稀释浓硫酸,应在烧杯里稀释并冷却后,再转移到容量瓶中,最后加水定容,D项错误。20.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/mL,溶质质量分数为w,其中含有NH的物质的量是bmol,下列叙述正确的是(  )A.溶质的质量分数w=×100% B.溶质的物质的量浓度c=mol/LC.溶液中c(OH-)=mol/L+c(H+)D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的溶质质量分数大于0.5w【答案】C【解析】溶质的质量分数w=×100%,A错误;在计算时,氨水中的溶质是NH3而不是NH3·H2O,c==mol/L=mol/L,B错误;氨水中含有的阳离子为H+和NH,含有的阴离子只有OH-,根据电荷守恒可知C正确;由于氨水的密度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍,故其溶质质量分数小于0.5w,D错误。二、非选择题(本题共2小题,每小题10分,共20分)21.(10分)(1)已知标准状况下,气体A的密度为2.857g·L-1,则气体A的相对分子质量为________,可能是________气体。(2)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为________。(3)在一定条件下,mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。①若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为________,NH4HCO3的摩尔质量为________。(用含m、d的代数式表示)②若所得混合气体的密度换算成标准状况下为ρg·L-1,则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。③若在该条件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为____________________(用含a、b、c的代数式表示)。【解析】(1)M=22.4ρg·mol-1=2.857g·L-1×22.4L·mol-1≈64g·mol-1。(2)M==64g·mol-1。(3)NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。①M(混)=2dg·mol-1⇒n(混)=mol,M(NH4HCO3)=2d×3g·mol-1=6dg·mol-1。②M(混)=22.4ρg·mol-1。 ③n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)=a%∶b%∶c%,M=g·mol-1。【答案】(1)64 SO2 (2)64 (3)①mol 6dg·mol-1②22.4ρg·mol-1 ③17a%+44b%+18c%22.(10分)在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。试计算:(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将1g不纯的NaOH样品(样品含少量Na2CO3和水),放入50mL2mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到________g固体。【解析】(1)n(HCl)==10mol,m(HCl)=10mol×36.5g·mol-1=365g,盐酸的溶质质量分数w=×100%=36.5%;c(HCl)===11.8mol·L-1。(2)由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知,c(稀)=11.8mol·L-1×=1mol·L-1。(3)n(Na2CO3)=0.040L×0.065mol·L-1=0.0026mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL,则n(HCl)=1mol·L-1×0.001xL=0.001xmol,根据化学方程式Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl得0.0026=0.001x,x=2.6。(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为NaCl,根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2mol·L-1=0.1mol,m(NaCl)=0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g。【答案】(1)36.5% 11.8mol·L-1 (2)1mol·L-1 (3)2.6 (4)5.85 查看更多

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