资料简介
级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
专题二 第二单元 离子反应（第二课时）
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1、 掌握离子方程式的正误判断 2、 学会判断离子是否大量共存
【主干知识】
一、书写离子方程式易出现的错误分析
1、强弱电解质不分，易溶与难溶不分
例：氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋＝＝H2O(错)
应为：
2、没有注意反应事实
例：铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑(错)
应为：
3、没有遵守质量守恒和电荷守恒
例: 金属钠和水反应：Na＋2H2O＝＝Na＋＋2OH－＋H2↑(错)
应为：
4、系数化简时的错误
例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓＋H2O（错）
应为：
5、漏写离子 将上一题写成：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓(错)
6、没有参加反应的离子没有删除
例：氯化钠和硝酸银溶液反应：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－（错）
应为：
7、不是溶液中的反应写出了离子方程式
例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：H＋＋Cl－ HCl↑(错)
该反应没有离子方程式
二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法： 离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。 （1）看离子间能否发生复分解反应 ① 离子间能否生成难溶物。 如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。 ②离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。 如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－＝＝CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。 ③离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。 如：H＋＋OH－＝＝H2O、H＋＋F一＝＝HF、H＋＋ClO－＝＝HClO、OH－＋NH4＋＝＝NH3·H2O，所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均为弱酸）。
（2）看离子间能否发生氧化还原反应 一般地说典型的氧化性离子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的还原性离子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。 （3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件 有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。
【巩固练习】
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答案
一定要将答案写在表格里噢！！！
1、下列离子方程式书写正确的是 A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2O B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓ C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2O D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu 2、下列反应的离子方程式正确的是 A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑ B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑ C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O＝＝NH4＋＋H2O D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑ 3、下列离子方程式书写正确的是 A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝＝H2O B、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑ C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－＝＝H2O D、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑ 4、下列反应的离子方程式正确的是 A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D、H＋、K＋、CO32－、SO42－ E、K＋、H＋、NH4＋、OH－ 6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D、K＋、Na＋、ClO－、S2－ 7、下列无色溶液中离子可大量共存的是 A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－ C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－ D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－ 8、下列酸性条件下离子能大量共存的是 A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－ B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋ C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋ D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－ 9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋ C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－
10***、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B、AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl 11、写出下列反应的方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的还要标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、氧化产物。 ⑴稀HNO3与Cu(OH)2
⑵Cu片放入AgNO3溶液
⑶醋酸与氨水反应
⑷实验室制取氧气
12、把下列离子方程式改写成化学方程式 （1）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓
（2）2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O （3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O （4）Cu2＋＋2OH－＝＝Cu(OH)2↓ （5）Ba2＋＋CO32－＝＝BaCO3↓
13、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物 质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
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