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天天资源网 / 初中化学 / 三轮冲刺 / 2021年广东中考化学考前冲刺训练试题

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1 广东中考化学考前冲刺训练 2 1、如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是 ( ) A.乙的溶解度受温度影响较大 B.t1℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为 30% C.t2℃时甲与乙的溶解度相等 D.甲中混有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲 2、下列曲线图的描述正确的是( ) A.表示等质量、等质量分数的双氧水分解,生成氧气的质量随时间变化的关系 B.表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧,反应前后碳元素质量随时间变化的关系 C.表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应,放出 H2 的质量随时间变化的关系 D.表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体,其溶液的溶质质 量分数随时间变化的关系 2 3、自禽流感疫情以来,我市的部分市场定期使用“84 消毒液”(主要成分是次氯 酸钠﹣NaClO)进行消杀.以下判断正确的是( ) A.NaClO 是一种有机物 B.NaClO 中 Na、Cl、O 三种元素的质量比 1:1:1 C.NaClO 中氯元素的化合价为﹣1 价 D.NaClO 中氯元素的质量分数约为 47.65% 4、如图是一个化学反应的微观模型图,其 表示两种原子,甲、乙分别表 示反应前和反应后的物质,下列说法错误的是( ) A.该反应遵守质量守恒定律 B.该反应可表示为 2H2O═2H2↑+O2↑ C.甲中所有物质都是化合物 D.该反应属于分解反应 5、小忻同学设计如下实验装置(铁架台等仪器省略)制备 CO2 和验证 CO2 能 与 NaOH 反应。 (1)装置 B 的作用是______ (2)请补充画出装置 C 中 a、b 导气管 (3)小意分析实验后,发现此装置有明显不足,至少应添加一后冼气瓶 F,你 认为应该在_____(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)洗气瓶 F。 A.浓 NaOH 溶液 B.澄清石灰水 C.饱和 NaHCO3 溶 液 D.饱和 Na2CO3 溶 液 (4)打开止水夹 K1,检查气密性,加入药品开始实验,当观察至装置 E 的现 象是__________________________,可确定装置 C 收集满 CO2 (5)当装置 C 中收集满 CO2,关闭止水夹 K2,把注射器 D 中的 5mL 浓的氢氧 化钠压入到装置 C 中,化学方程式为 _______________________________________,观察到的现象是 ____________________________________. (6)小平同学认为证明 CO2 与 NaOH 反应,还应把注射器内 D 中浓 NaOH 溶液换 成________,再做一次实验,其目的是__________________________。 3 6、实验是化学灵魂,是学好化学的重要环节。 (1)《燃烧的条件》实验中,用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯上加热,该 实验的目的探究______________是燃烧的条件之一,该实验的可然物是指 __________,实验成功的关键是控制______不燃烧。 (2)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中,三次用到玻璃棒,其中第二次使用 玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的 CaCl2 和 MgCl2 等可溶性杂质,将该食盐溶解后,依次加入过量的 NaOH 溶液,过量的 _______(填化学式。下同)溶液,过滤,向滤液中加_____调节至 pH=7,再将 滤液蒸发结晶,即可得更纯的氯化钠。 7、掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础,完成以下选择和填 空: (1)浓硫酸能使白纸变黑,是因为它有____[(1)-(4)填编号] A.氧化性 B.吸水性 C.腐蚀性 (2)用一氧化碳冶炼铁,是利用它的____。 A.氧化性 B.还原性 C.可燃性 (3)可用作脱色制白糖的是______。 A.小苏打 B.熟石灰 C.活性炭 (4)可用作食品干燥剂的是____。 A. 石灰石 B.生石灰 C.纯碱 (5)用化学式表示 3 个锰酸酸离子_______。 (6)地壳中含量最多的非金属和氢元素组成物质的化学式______。 8、根据下列装置图,回答有关问题: (1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,若选择 A 作该反应 的发生装置,则装置 A 中的试管口还要放一团 ;实验前必须检验该装置 的 . (2)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取 CO2,则该反应的化学方程式 为 ,发生装置选 (填编号),实验时,石灰石放在装置中 的 (填仪器名称)中. (3)C,D 两瓶气体中一瓶是 CO2,一瓶是 H2,则 C,D 瓶中 (填编 号)瓶为 CO2 气体. (4)若要用装置 E 收集 CO2 气体,要将水换成温水,其理由 是 . 4 9、今年内,吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾,引发“液氨罐”爆炸, 造成多人伤亡.液氨也是氨气加压降温液化而成的,氨气(NH3)在通常情况 下是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水.实验室常 用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,反应的化学方程式为: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O.请根据如图所示回答: (1)写出所标仪器的名称:①是 ,②是 . (2)A、B 两装置均可供实验室制取氧气,与 A 装置相比较,用 B 装置的优点 是 .写出用 B 装置制取氧气的化学方程式 ,若用 D 装 置来干燥氧气,则 D 内应装的干燥剂是 (选填“固体氢氧化钠”或浓硫 酸). (3)在不做改动的情况下,C 装置 (选填“能”或“不能”)用来做氢气 还原氧化铜的实验. (4)实验室制取氨气应选择的发生装置是 (填写装置对应的字母). (5)若用 D 装置来收集氨气,则气体应从 (选填“a”或“b”)通入. (6)若选用 KClO3 和 MnO2 加热制取氧气,要从反应后的残余物中回收 MnO2,以下①﹣④的操作步骤,你认为正确的顺序是 . ①洗涤 ②烘干 ③过滤 ④溶解 A.④③①② B.④③②① C.①②④③ D.①②③④ 10、我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的 SO2 是形成酸雨的主要污 染物,SO2 与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。 已知:H2SO3 易分解生成水和 SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成 H2SO4;H2SO3 和 SO2 都能使红色的品红溶液褪色。 (1)酸雨是 pH 小于______的降雨。 (2)常用脱硫方法减少废气中的 SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与 废气中的 SO2 与 O2 化合生成 CaSO4,化学方程式为________________________ (3)实验室常用亚硫酸盐与 HCl 或 H2SO4 反应制备 SO2,Na2SO3 与盐酸反应 的化学方程式_____________________。 (4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH 约为 3)中加入足量的 KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究: [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么? [进行猜想]猜想 1:只有 K2SO3 猜想 2:___________ 猜想 3:既有 K2SO4,也有 K2SO3 [实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、 品红溶液、紫色石蕊溶液 5 步 骤 实验操作 预期现象与结论 1 各取 2mL 反应后的混合溶液分别加入 A、B 两只 试管 2 向 A 试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红 色品红溶液 证明含有 K2SO3 3 向 B 试管中,加入_____________________,再加 入足量的________________________ 先有白色沉淀,后有气体产 生,沉淀部分溶解,证明含 有 K2SO4,则猜想 3 成立 11、同学们在探究物质的性质时,进行了如下实验: 编 号 实验内容与操作 实验现象 分析与结论 ( 1 ) 分别向盛有 NaOH 溶液、KOH 溶 液的 A,B 两试管中加入 CuSO4 溶液 两支试管均有 沉 淀生成 不同的碱溶液都含 有 (填化学符号) 所以不同的碱都有相似的 化学性质 ( 2 ) 用玻璃棒分别蘸取稀 和 浓 于白纸 A,B 上,片刻. 白纸 A 没明显现象; 白纸 B 变黑(生成了 炭) 同种酸,由于 不 同,它们性质不完全相同 (3)另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管,完 成了一个探究实验.请将相应内容填在下表中. 实验内容与操作 实验现象 结论 12、如图所示为各物质之间的转换关系,请回答下列问题: (1)写出下列字母所代表物质的化学式:A: D: E: ; (2)写出过程①、②的化学方程式① ;② ,其基 本反应类型是 .13、某实验需要 100g8%的硫酸铜溶液。 (1)该溶液的溶质质量是____g,从中取 10g 溶液,此溶液的质量分数为 _______。 (2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为 CuSO4.5H2O)配制 100 克 8%的硫酸铜溶 液,需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量:CuSO4.5H2O 为 250, CuSO4 为 160) 6 14、小黄同学为了测定某混合物(Na2CO3 与 NaOH 混合)中碳酸钠的质量分 数,进行了如下实验:称取了 20g 样品配成溶液,然后逐渐加入一定量质量分 数为 20.8%的 BaCl2 溶液(已知:Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓),充分反 应.在此过程中他进行了三次数据测定,结果如下表: 测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 加入 BaCl2 溶液的质量/g 60 120 150 生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7 请分析数据,回答下列问题: (1)第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是 NaOH, (填化学式); (2)此实验中,实际参加反应的 BaCl2 溶液的质量为 ; (3)样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程) 15、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是 CaCO3)的质量分 数,他们做了如下实验:取 24 克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入 100 克一定 质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩 余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算: (1)石灰石样品中 CaCO3 的质量为 克. (2)24 克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量 为 克. (3)求所用盐酸的溶质质量分数.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤) 7 试卷答案 1.CD 2.C 3.D 4.C 5.(1)干燥二氧化碳(补充答案 吸收二氧化碳中的水分) (2) (3)AB 饱和碳酸氢钠溶液 (4)溶液变为红色 (5)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 烧 E 中导管内的液面高于烧杯中的液面 (6)稀盐酸(补充答案 稀硫酸) 验证生成了碳酸钠 6.(1)需要可燃物(补充答案 物质具有可燃性) 酒精 棉花 (2)引流 Na2CO3 HCl 7.(1)c (2)b (3)c (4)b (5)3MnO42-(6)H2O 8.(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;棉花;气密性; (2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑;B;锥形瓶; (3)C; (4)气体的溶解度随温度的升高而减小,所以 CO2 气体在温水中的溶解度较 小. 9.(1)长颈漏斗;试管; (2)可以控制反应速率;2H2O2 2H2O+O2↑;浓硫酸; (3)不能; (4)C; (5)a; (6)A. 10.(1)5.6 (2)CaO+SO2+O2 高温 CaSO4(3) Na2SO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ (4) 【提出猜想】猜想 2:只有 K2SO4 【实验探 究】红色品红溶液逐渐褪色 氯化钡溶液 稀硝酸 11. (1) 蓝色 OH﹣ (2) 硫酸硫酸 浓度 (3) 分别将铜丝浸入盛有硝酸 银、硫酸铝溶液的 A、B 两试管中 试管 A 中的铜丝表面有银白色物质 生成,溶液逐渐变蓝色,试管 B 无 明显现象 金属活动性顺 序:Al>Cu> Ag 12.(1)CuO,Cu(OH)2,CO; (2)①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,置 换反应 13.(1)8 8% (2)12.5 8 14.(1)NaCl、Na2CO3; (2)100g; (3)样品中碳酸钠的质量分数是 53%. 15.(1)20;(2)8.8;(3)所用盐酸的溶质质量分数为:18.25% 查看更多

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