天天资源网 / 初中化学 / 三轮冲刺 / 2021年广东中考化学考前冲刺训练试题
资料简介
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广东中考化学考前冲刺训练 2
1、如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是
（ ）
A．乙的溶解度受温度影响较大
B．t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为 30%
C．t2℃时甲与乙的溶解度相等
D．甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
2、下列曲线图的描述正确的是（ ）
A．表示等质量、等质量分数的双氧水分解，生成氧气的质量随时间变化的关系
B．表示碳在含有氧气的密闭容器中燃烧，反应前后碳元素质量随时间变化的关系
C．表示一定质量的锌粒与足量稀盐酸反应，放出 H2 的质量随时间变化的关系
D．表示在恒温条件下往硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾固体，其溶液的溶质质
量分数随时间变化的关系
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3、自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用“84 消毒液”（主要成分是次氯
酸钠﹣NaClO）进行消杀．以下判断正确的是（ ）
A．NaClO 是一种有机物
B．NaClO 中 Na、Cl、O 三种元素的质量比 1：1：1
C．NaClO 中氯元素的化合价为﹣1 价
D．NaClO 中氯元素的质量分数约为 47.65%
4、如图是一个化学反应的微观模型图，其 表示两种原子，甲、乙分别表
示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（ ）
A．该反应遵守质量守恒定律 B．该反应可表示为 2H2O═2H2↑+O2↑
C．甲中所有物质都是化合物 D．该反应属于分解反应
5、小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备 CO2 和验证 CO2 能
与 NaOH 反应。
（1）装置 B 的作用是______
（2）请补充画出装置 C 中 a、b 导气管
（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶 F，你
认为应该在_____(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)洗气瓶 F。
A．浓 NaOH 溶液 B．澄清石灰水 C．饱和 NaHCO3 溶
液
D．饱和 Na2CO3 溶
液
（4）打开止水夹 K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置 E 的现
象是__________________________，可确定装置 C 收集满 CO2
（5）当装置 C 中收集满 CO2，关闭止水夹 K2，把注射器 D 中的 5mL 浓的氢氧
化钠压入到装置 C 中，化学方程式为
_______________________________________,观察到的现象是
____________________________________.
(6)小平同学认为证明 CO2 与 NaOH 反应，还应把注射器内 D 中浓 NaOH 溶液换
成________,再做一次实验，其目的是__________________________。
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6、实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
（1）《燃烧的条件》实验中，用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热，该
实验的目的探究______________是燃烧的条件之一，该实验的可然物是指
__________，实验成功的关键是控制______不燃烧。
（2）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用
玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的 CaCl2 和
MgCl2 等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的 NaOH 溶液，过量的
_______(填化学式。下同)溶液，过滤，向滤液中加_____调节至 pH＝7，再将
滤液蒸发结晶，即可得更纯的氯化钠。
7、掌握好物质的性质、用途和化学用语是学好化学的基础，完成以下选择和填
空：
（１）浓硫酸能使白纸变黑，是因为它有____[（１）－（４）填编号]
A．氧化性 B．吸水性 C．腐蚀性
（２）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的____。
A．氧化性 B．还原性 C．可燃性
（３）可用作脱色制白糖的是______。
A．小苏打 B．熟石灰 C．活性炭
（４）可用作食品干燥剂的是____。
A． 石灰石 B．生石灰 C．纯碱
（5）用化学式表示 3 个锰酸酸离子_______。
（6）地壳中含量最多的非金属和氢元素组成物质的化学式______。
8、根据下列装置图，回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若选择 A 作该反应
的发生装置，则装置 A 中的试管口还要放一团 ；实验前必须检验该装置
的 ．
（2）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取 CO2，则该反应的化学方程式
为 ，发生装置选 （填编号），实验时，石灰石放在装置中
的 （填仪器名称）中．
（3）C，D 两瓶气体中一瓶是 CO2，一瓶是 H2，则 C，D 瓶中 （填编
号）瓶为 CO2 气体．
（4）若要用装置 E 收集 CO2 气体，要将水换成温水，其理由
是 ．
4
9、今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，
造成多人伤亡．液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况
下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常
用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据如图所示回答：
（1）写出所标仪器的名称：①是 ，②是 ．
（2）A、B 两装置均可供实验室制取氧气，与 A 装置相比较，用 B 装置的优点
是 ．写出用 B 装置制取氧气的化学方程式 ，若用 D 装
置来干燥氧气，则 D 内应装的干燥剂是 （选填“固体氢氧化钠”或浓硫
酸）．
（3）在不做改动的情况下，C 装置 （选填“能”或“不能”）用来做氢气
还原氧化铜的实验．
（4）实验室制取氨气应选择的发生装置是 （填写装置对应的字母）．
（5）若用 D 装置来收集氨气，则气体应从 （选填“a”或“b”）通入．
（6）若选用 KClO3 和 MnO2 加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收
MnO2，以下①﹣④的操作步骤，你认为正确的顺序是 ．
①洗涤 ②烘干 ③过滤 ④溶解
A．④③①② B．④③②① C．①②④③ D．①②③④
10、我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的 SO2 是形成酸雨的主要污
染物，SO2 与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。
已知：H2SO3 易分解生成水和 SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成
H2SO4；H2SO3 和 SO2 都能使红色的品红溶液褪色。
（1）酸雨是 pH 小于______的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的 SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与
废气中的 SO2 与 O2 化合生成 CaSO4，化学方程式为________________________
（3）实验室常用亚硫酸盐与 HCl 或 H2SO4 反应制备 SO2，Na2SO3 与盐酸反应
的化学方程式_____________________。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH 约为
3）中加入足量的 KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想 1：只有 K2SO3
猜想 2：___________
猜想 3：既有 K2SO4，也有 K2SO3
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、
品红溶液、紫色石蕊溶液
5
步
骤
实验操作 预期现象与结论
1 各取 2mL 反应后的混合溶液分别加入 A、B 两只
试管
2 向 A 试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红
色品红溶液 证明含有 K2SO3
3 向 B 试管中，加入_____________________,再加
入足量的________________________
先有白色沉淀，后有气体产
生，沉淀部分溶解，证明含
有 K2SO4，则猜想 3 成立
11、同学们在探究物质的性质时，进行了如下实验：
编
号
实验内容与操作 实验现象 分析与结论
（
1
）
分别向盛有 NaOH 溶液、KOH 溶
液的 A，B 两试管中加入 CuSO4
溶液
两支试管均有 沉
淀生成
不同的碱溶液都含
有 （填化学符号）
所以不同的碱都有相似的
化学性质
（
2
）
用玻璃棒分别蘸取稀 和
浓 于白纸 A，B 上，片刻．
白纸 A 没明显现象；
白纸 B 变黑（生成了
炭）
同种酸，由于 不
同，它们性质不完全相同
（3）另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管，完
成了一个探究实验．请将相应内容填在下表中．
实验内容与操作 实验现象 结论
12、如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A： D： E： ；
（2）写出过程①、②的化学方程式① ；② ，其基
本反应类型是 ．13、某实验需要 100g8%的硫酸铜溶液。
（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取 10g 溶液，此溶液的质量分数为
_______。
（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为 CuSO4.5H2O）配制 100 克 8%的硫酸铜溶
液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O 为 250，
CuSO4 为 160)
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14、小黄同学为了测定某混合物（Na2CO3 与 NaOH 混合）中碳酸钠的质量分
数，进行了如下实验：称取了 20g 样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分
数为 20.8%的 BaCl2 溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反
应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：
测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次
加入 BaCl2 溶液的质量/g 60 120 150
生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7
请分析数据，回答下列问题：
（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是 NaOH， （填化学式）；
（2）此实验中，实际参加反应的 BaCl2 溶液的质量为 ；
（3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
15、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是 CaCO3）的质量分
数，他们做了如下实验：取 24 克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入 100 克一定
质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩
余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中 CaCO3 的质量为 克．
（2）24 克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量
为 克．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
7
试卷答案
1.CD 2.C 3.D 4.C
5.（1）干燥二氧化碳（补充答案 吸收二氧化碳中的水分）
（2）
（3）AB 饱和碳酸氢钠溶液
（4）溶液变为红色
（5）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 烧 E 中导管内的液面高于烧杯中的液面
（6）稀盐酸（补充答案 稀硫酸） 验证生成了碳酸钠
6.（1）需要可燃物（补充答案 物质具有可燃性） 酒精 棉花 （2）引流 Na2CO3
HCl
7.(1)c (2)b (3)c (4)b (5)3MnO42-（6）H2O
8.（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；棉花；气密性；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑；B；锥形瓶；
（3）C；
（4）气体的溶解度随温度的升高而减小，所以 CO2 气体在温水中的溶解度较
小．
9.（1）长颈漏斗；试管；
（2）可以控制反应速率；2H2O2 2H2O+O2↑；浓硫酸；
（3）不能； （4）C； （5）a； （6）A．
10.（1）5.6 （2）CaO+SO2+O2 高温 CaSO4（3）
Na2SO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑ (4) 【提出猜想】猜想 2：只有 K2SO4 【实验探
究】红色品红溶液逐渐褪色 氯化钡溶液 稀硝酸
11.
（1） 蓝色 OH﹣
（2） 硫酸硫酸 浓度
（3）
分别将铜丝浸入盛有硝酸
银、硫酸铝溶液的 A、B
两试管中
试管 A 中的铜丝表面有银白色物质
生成，溶液逐渐变蓝色，试管 B 无
明显现象
金属活动性顺
序：Al＞Cu＞
Ag
12.（1）CuO，Cu（OH）2，CO；
（2）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，置
换反应
13.（1）8 8% （2）12.5
8
14.（1）NaCl、Na2CO3；
（2）100g；
（3）样品中碳酸钠的质量分数是 53%．
15.（1）20；（2）8.8；（3）所用盐酸的溶质质量分数为：18.25%
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