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黑龙江省绥化市 2021 学年高一化学下学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe
56 Cu 64 Ag 108
一、单选题（共 20 小题，每小题 3 分，计 60 分）
1．由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1
D．反应生成 1 mol N2 时转移 4 mol 电子
2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。在反应 S(s) + 3F2(g)=SF6(g)
中每生成 1 mol SFs(g)释放出 1220 kJ 热量，1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，
断裂 lmol F-F 键需吸收的能量为 160 kJ，则断裂 lmol S-F 键需吸收的能量为（ ）
A. 500 kJ B. 450 kJ
C. 430 kJ D. 330 kJ
3、下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A. 铝 热 反
应
B. 铝与盐酸反应
C. Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应 D. 灼热的炭与 CO2 反应
4．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 CH4 的是( )
A. B. C. D.
5．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属
于绿色化学的是( )
A．废弃塑料的回收和利用 B．污水的治理
C．氢能源代替化石能源 D．“白色污染”物的焚烧
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6．哈尔滨啤酒的主要成分中含有酒精（CH3CH2OH）,它的官能团是( )
A．-COOH B．-OH C．-CH3 D．-CH2CH3
7．工业上治炼金属钠通常采用的方法（ ）
A．热分解解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
8．下列物质属于同分异构体的一组是（ ）
A．淀粉和纤维素 B．CH4 与 CH3－CH2－CH3
C．CH3－CH2－CH2－CH3 与 CH3－CH－CH3 D．苯与环己烷
CH3
9．下列有机物不能发生水解反应的是
A．乙酸乙酯 B．葡萄糖 C．淀粉 D．油脂
10．区别棉花和羊毛的最．简单的方法是（ ）
A.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味
B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色
C.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制 Cu(OH)2 反应
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
11．右图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
A.锌片作负极,质量逐渐减少
B.电子由铜片沿导线流向锌片
C.铜电极逐渐溶解
D.该装置能将电能转化为化学能
12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应 A（s）+3B
（g） 2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A. B 的物质的量浓度 B. 混合气体的密度
C. 混合气体的压强 D. v（B 消耗）=3v（D 消耗）
13．对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B．原子半径：NaAl3+ D．单质的还原性：Na③ B. ②>①>③ C. ③>①>②. D.②>③>①
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15．下列有关反应速率的说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快反应速率
B. 其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
C. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快
D. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成 H2 的总量，可
采取加入少量 CuSO4 溶液
16．下列过程中所发生的化学变化不属于取代反应的是( )
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯
D．苯与液溴混合后撒入铁粉
17．海洋是非常巨大的资源宝库,以下有关海洋资源开发和利用的说法,不正确的是( )
A.海水中的元素种类很多,富集程度大
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C.海水中除 H2O 外,还含有 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F 等多种元素
D.由于与岩石、大气和生物相互作用,海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物 18、.
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族
19、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2 通入 FeSO4 溶液中
B．CO2 通入 CaCl2 溶液中
C．NH3 通入 AlCl3 溶液中
D．SO2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中
20、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
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B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
第 II 卷（非选择题，共 40 分)
二、填空题
21、（9 分）A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大．．．．．．．．，A、B 处于同一周期，C、
D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶1 和 1∶1 分别形成两种化合物甲和乙。D、A
按原子个数比 3∶2 形成化合物丙。E 是地壳中含量最高．．的金属．．元素。根据以上信息回答下
列问题：
(1)B 元素在周期表中的位置是___________________________________。
(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填．．．．．．
写．)____________。
(3)写出 E 的最高价氧化物对应的水化物分别与 A、C 两元素的最高价氧化物对应的水化
物反应的离子方程式：
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________。
(4)D、A 按原子个数比 3∶2 形成化合物丙的化学式为____________。
22、（14 分）某校化学实验兴趣小组探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出
来，同时证明 Cl2 的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省
略)。
按要求回答下列问题。
（1）若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2，制得的 Cl2 体积(标准状况)
总是小于 1.12 L 的原因是____________________________________。
（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为________________，作用是_________________，现象是
___________________________________________________________。
②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明__________________________________。
③装置 F 的作用是________________________________________________。
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④写出装置 G 中发生反应的离子方程式_________________________________。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种，乙同学提出
在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装
置字母)，装置中应放入____________________(填试剂或用品名称)。
23、（9 分）已知：A 是自石油的重要有机化工原料，E 是具有果香味的有机物，F 是一
种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A 的电子式为 ，C 的名称 ，F 的结构简
式 。
（2）D 分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证 D 物质存在
该官能团的方法是 。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③ ，反应类
型 。
24、（8 分）依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag 设计的原电池如图所示。请回答下列
问题：
（1）电极 X 的材料是________；
（2）X 电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为
________(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag 电极。
（4）当有 3.2 g 铜溶解时，银电极增重________g。
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答案
一、选择题（每题 3 分，共 60 分)
二、填空题（共 40 分）
21、（9 分）（每空 2 分,除标注外） （1）第二周期ⅥA 族（2）Na＞Mg＞Al＞N＞O
（3）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2
-+ 2H2O（4）Mg3N2（1 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D A C B D C B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C A D D B A C B B
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22、（14 分）（1） 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应停止 （1 分）
（2）①无水硫酸铜 （1 分） 证明有水蒸气挥发出来 （1 分） 固体白色变为蓝色 （1 分）
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（2 分） ③吸收氯气（2 分）④Ag＋＋Cl－===AgCl↓ （2
分）
（3） F（1 分） G （1 分） 湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)（2 分）
23、（9 分）（1） （1 分）； 乙醛（1 分） （1 分）
（2）羧基（1 分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中
存在—COOH（可以用 Na2CO3 溶液、Mg、新制 Cu（OH）2 等） （2 分）
（3）③CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（2 分），酯化（1 分）
24、（8 分）(1). Cu(铜) （1 分） (2). Cu-2e =Cu2+（2 分） (3). 还原 （1 分）
(4). 流向（2 分） (5). 10.8（2 分）
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