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高一化学第二学期期末复习题（三）
班别： 姓名：
一、选择题：
1、几种核素具有相同的核电荷数，则（ ）
A、一定互为同位素 B、一定是同种原子
C、质量数一定相等 D、中子数一定相等
2、下列说法正确的是（ ）
A、凡是放热反应的发生均无需加热
B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D、物质发生化学反应都伴随着能量变化
3、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳
C、硝基苯、乙醇、四氯化碳 D、硝基苯、乙醇、乙酸
4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为 293
的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
A、47 B、57 C、61 D、175
5、对于放热反应 H2 + Cl2
点燃 2HCl，下列说法正确的是：
A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C、断开 1mol H—H 键和 1mol Cl—Cl 键所吸收的总能量大于形成 1mol H—Cl 键所放出
的能量
D、该反应中，化学能只有转变为热能
6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A、苯 B、乙烷 C、乙醇 D、乙酸
7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是（ ）
A、16 B、26 C、36 D、46
8、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：
A、溶液的 PH 增大 B、溶液中的 Zn2+浓度增大
C、溶液中的 SO42- 浓度增大 D、溶液的密度增大
9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（ ）
A、NaOH 溶液 B、新制氢氧化铜悬浊液 C、石蕊试液 D、碳酸钠溶液
10、下列各组微粒所含电子数目相同的是 （ ）
A、NH4+、OH－、H3O+ B、Na+、Mg2+、S2－
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C、F、NH2
－、Al3+ D、Li+、Na+、K+
11、已知空气――锌电池的电极反应为：
锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
根据此判断，锌片是：
A、负极，并被氧化 B、负极，并被还原
C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原
12、下列物质属于同分异构体的一组是（ ）
A、CH4 与 C2H4 B、 与 CH3－CH2－CH2－CH3
C、C2H6 与 C3H8 D、O2 与 O3
13、右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的
是
A、原子半径大小为：D>B>C
B、核电荷数：D > C>B >A
C、A 与 D 形成的化合物均是离子键
D、生成的氢化物的稳定性为： D >A>B
14、可逆反应 2SO2 + O2 2SO3 达到平衡的标志是
① 消耗 2 mol SO2 的同时生成 2 mol SO3
② SO2、O2 与 SO3 的物质的量之比为 2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3 的质量分数不再改变
A、①② B、①③ C、只有③ D、只有①
15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（ ）
A、酯化反应的产物只有酯 B、酯化反应可看成取代反应的一种
C、酯化反应是有限度的 D、浓硫酸可做酯化反应的催化剂
16、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如 H：1 C：12
Cl：35.5 S：32 Cu：64 等。请问这些数值准确的说应该是（ ）
A、某种核素的相对原子质量 B、某种核素的近似相对原子质量
C、某种元素的平均相对原子质量 D、某种元素的平均相对原子质量的近似值
17、在反应：C + CO2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是：
①增大压强 ②升高温度 ③通入 CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A、①②③④ B、②③④⑤ C、①②③ D、②③④
18、关于乙醇结构方面的说法中正确的是（ ）
A、乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH－而显碱性
B、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
C、乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D、乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
A B C
D
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19、如图为元素周期表的一部分，请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及
其化合物性质的推断中正确的是（ ）
1
2
3
4 Se
5 Sr
6 Tl At
7
A、铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性
B、砹（At）为无色固体，HAt 不稳定，AgAt 具有感光性，且不溶于水
C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D、H2Se 是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体
20、在一个密闭容器中，盛有 N2 和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8 mol·L-1 和 5.4 mol·L-1，
在一定的条件下它们反应生成 NH3，10min 后测得 N2 的浓度是 0.8 mol·L-1，则在这 10min
内 NH3 的平均反应速率是
A、0.1mol.L-1.min-1 B、0.2mol.L-1.min-1
C、0.3mol.L-1.min-1 D、0.6mol.L-1.min-1
21、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（ ）
A、水 B、溴水 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液
22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2
下列叙述正确的是 （ ）
A、L、M 的单质与稀盐酸反应速率：M＞L
B、R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
C、T 的气态氢化物分子间存在共价键
D、L、Q 形成的简单离子核外电子数相等
23、右图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2 在反应
过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是
A、t1 时，只有正方向反应 B、t2 时，反应到达限度
C、t2- t3，反应不再发生 D、t2- t3，各物质的浓度相等
24、下列叙述不正确．．．的是 （ ）
A、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
t1 t2 t3
O t
Ʋ正
V
V 逆
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2
1
2
1
B、发生酯化反应时是酸脱—OH，醇脱 H
C、天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸
D、油脂水解得到的醇是丙三醇
25、下列说法中，不符合 VIIA 族元素性质特征的是（ ）
A、从上到下原子半径逐渐增大 B、易形成－1 价阴离子
C、最高价氧化物对应的水化物显酸性
D、最高正价都是为+7
26、在一密闭容器中充入一定量的 H2 和 N2，经测定反应开始后 3s 末的 V(H2)=0.3mol/(L•s)，
则 3s 末 NH3 的浓度为：
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L
27、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ）
A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6
28、A 元素原子的 L 电子层比 B 元素原子的 L 电子层少 3 个电子，B 元素原子核外总电子
数比 A 元素原子电子总数多 5 个，则 A、B 形成化合物可能是 （ ）
A、离子化合物 AB B、离子化合物 B3A2
C、离子化合物 B2(AO3)3 D、离子化合物 A2BO3
29、已知可逆反应 2SO2 + O2 2SO3，当生成 2 mol SO3 时放出热量为 Q，现将 1 mol SO2
和 0.5 mol O2 在相同条件下反应生成 SO3 放出的热量为 Q1，则
A、Q1 = Q B、Q1 < Q C、2Q1 > Q D、无法判断
30、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复
到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
A、CH4 C2H4 B、CH4 C3H6 C、C2H4 C3H4 D、C2H2 C3H6
二、填空题
31、有 H、D、T 三种原子，它们之间的关系是 。
在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ；
1mol 各种单质中，它们的质子数之比是 ；
1g 各种单质中它们的中子数之比是 ；
在标准状况下，1L 各种单质中，它们的电子数之比是 。
32、将 20g Ba(OH)2•8H2O 固体与 10g NH4Cl 晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：
，
该反应的化学方程式： 。
33、下列各组物质：①O2 和 O3 ②H2、D2、T2 ③ 1 2 C 和 1 4 C ④CH3CH2CH2CH3 和
(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
⑦Br－C－Br 和 Br－C－H
H
H
H
Br
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A、互为同位素的是_________； B、互为同分异构体的是________；
C、互为同素异形体的是________； D、同一种物质的是_________。
34、锗（Ge）原子结构示意图为：
（1）锗位于元素周期表中的第 周期，第 族，
最高价氧化物化学式为 ，对应水化物化学式为 。
（2）根据示意图：
A B C
Ge
推得 A．B．C 依次为 、 、 元素（填名称）。A．B．C 中， 是
典型的非金属元素（填 A、B、C，下同）， 的最高价氧化物具有两性；可用作半
导体的是 ，可作导体是 ，常用来制农药的是 。
35、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌
粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 50 120 232 290 310
① 哪一时间段（指 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因
是 。
② 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
③ 求 2 ~ 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率： 。
（设溶液体积不变，要写出计算过程）
④ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等
体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl 溶液、C NaNO3 溶液、D CuSO4 溶液、E Na2CO3 溶液，
你认为可行的是 。
36、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，
写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①由乙烯制氯乙烷 ： ，属于 反应；
②由苯制取硝基苯： ，属于 反应；
③由苯制取环己烷： ，属于 反应；
37、A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为 35，A、
C 同族，B+离子核外有 10 个电子，回答下列问题
①A、B、C 三种元素名称分别是____ _____ 、 _______ __ 、_______ __。
② A、B、C 之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、
__________ 等。
38、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
+32 2 8 18 4
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（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二
氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A、蒸馏水
B、氯化钠固体
C、氯化钠溶液
D、浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
。
39、已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是 C3H6O3。
（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式： 。
（2）无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸做催化剂的条件
下与乙酸进行酯化反应，则
①乳酸中含有的官能团的符号和名称是：
②若乳酸中还含有一个甲基（—CH3），则乳酸的结构简式为
（3）写出下列化学方程式：
①钠与乳酸的反应： 。
②乳酸与乙酸的酯化反应： 。
G
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参考答案
选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B B C D C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B B C A D C D C B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A C B A D B A B B B
31、同位素 1:2:3 1:1:1 0:1:2 1:1:1
32、容器外壁变冷，固体变成糊状，有刺激性气体放出；
Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3•H2O + 8H2O
33、③ ④⑥ ① ⑦
34、（1）四 ⅣA GeO2 H2GeO3
（2）铝、硅、磷。 C、A、B、B、C
35、 ① 2～3 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。
② 4～5 min ，因为此时 H+ 浓度小。
③ 0.1 mol/L·min
④ A、B；
36、CH2=CH2+HCl → CH3-CH2Cl 加成
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O 取代
C6H6+ 3H2→C6H12 加成
37、（1）氧、钠、硫 （2）Na2SO4 Na2SO3
38、（1）EF、EF； （2）AC； （3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反
应的东西将碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠溶液等。
39、（1）
（2）羧基（－COOH）和羟基（－OH）；
（3）CH3－CHOH－COOH
（4）①2Na＋CH3－CHOH－COOH → CH3－CHONa－COONa ＋H2↑
②
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