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高一化学上学期期末试题

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玉龙一中高一年级上学期期末化学测试题 姓名:____________ 注:需要用到的相对原子质量请同学们自行查阅 一.选择题 (50 分,每个小题只有一个正确的选项) 1.下列物质中属于弱电解质的是:( ) A.氯化银 B.醋酸铵 C.酒精 D.醋酸 2.下列物质中,属于纯净物的是( ) A.氢氯酸 B.碘酒 C.液氯 D.漂粉精 3.下列变化,需加入氧化剂才能实现的是:( ) A.CO→CO2 B.MnO  4 →Mn2+ C.SO2→H2SO3 D.NaCl→AgCl 4.下列反应中既表现硝酸的酸性又表现硝酸的氧化性的是:( ) A.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O B.FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑ C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D.3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑ 5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是:( ) A.干冰灭火剂 B.干粉(含 NaHCO3)灭火剂 C.黄沙 D.泡沫灭火剂 6.下列反应中,氧化与还原在同一元素中进行的是:( ) A.2Na+2H2=2NaOH+H2 B.2H2O电解 2H2↑+O2↑ C.2H2S+SO2=2H2O+3S D.2KclO3=2KCl+3O2↑ 7.焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是:( ) A.Na2CO3 溶液 B.NaOH 溶液 C.稀有 H2SO4 D.稀盐酸 8.将 Na2O2 和 NaHCO3 的混命脉物置于密闭容器中充分加热后,只有一种气体产物,排除 该气体物后冷却,容器内残留的固体物质肯定有:( ) A.Na2O2 Na2CO3 B.Na2CO3 NaHCO3 C.Na2CO3 NaOH D.Na2CO3 Na2O2 NaOH 9.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期, 防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是:( ) A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C. 食盐 D.生石灰 10.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用 途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确...的是 :( ) A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富 B.铝容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好 C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸碱反应 D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量生产 11.石灰石是许多工业的原料之一,但生产下列物质时不需要石灰石的是 ( ) A.硅酸 B.水泥 C.玻璃 D.生石灰 12.长江洪水泛滥时期,在受灾地区为了保证饮水质量,医务人员在做好防病减灾工作的同 时,还向灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是 ( ) A.NaClO、KAl(SO4)2·12H2O B.NaOH、C12 C.KMnO4、A12(SO4)3 D.NaHCO3、KAl(SO4)2 13.下列物质既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应的是( ) ① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤CaCO3 A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①②③ D.①② 14.现有三种无色溶液,分别是 BaCl2 溶液,NaCl 溶液,KOH 溶液,只用一种试剂将它们 区别开,应选用:( ) A.盐酸 B.硫酸铵 C.酒精 D.醋酸 15.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是 ( ) A.足量 Na2O2 和 11.2LCO2 反应,转移的电子数为 0.5NA B.Na2O2 与足量 CO2 反应,当有 1 mol Na2O2 作氧化剂时,转移的电子数为 2NA C.1 mol CO2 与足量 Na2O2 反应,转移的电子数为 NA D.1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应,转移的电子数为 NA 16.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2m 、AlCl3 三种溶液,当溶液的体积比为 3:2:1 时,三 种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比为( ) A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:3 17.两个容积相同的容器中,一个盛有 CO 气体,另一个盛有 N2 气。在同温同压下,两容 器内的气体一定具有相同的:( ) ①分子数 ②原子数 ③质量 ④密度 ⑤质子数 ⑥电子数 A.只有①② B.只有①②③ C.只有①②④ D.全部 18.无色透明的酸性溶液中,可能大量含有的离子组是( ) A.Na+、NH4+、NO3 -、CO32- B.Na+、Cu2+、SO42-、Cl- C.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3 - D.K+、Ag+、NO3 -、Cl- 19.相同的物质的量的下列各组物质在反应中放出氧气最多的是 ( ) A.Na2O2 和 H2O B.Na2O2 和 CO2 C.KClO3 加热分解 D.电解水 20.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的是( ) A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=4HF+O2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 21.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A.铜 B.钢 C.金刚石 D.四氧化三铁 22.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( ) A.碘酒 B.溴水 C.碘化钠溶液 D.氯气 23.下列关于氯水的叙述,正确的是( ) A.新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 D.氯水放置数天后 Cl2 浓度不变 24.下列有关气体的叙述中,正确的是( ) A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 B.只有在标准状况下,气体的摩尔体积才能约是 22.4L·mol-1 C.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 D.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 25.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉 淀的质量比为 1︰2︰3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 ( ) A.1︰2︰3 B.1︰6︰9 C.1︰3︰3 D.1︰3︰6 二.填空题(31 分) 26.根据化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 回答下列问题: (1)该反应的氧化剂是___________,被氧化的元素是________ (2)被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 质量比是_________ 27.下图中 A 至 F 是化合物,A 焰色反应火焰呈黄色,G 是气体单质,它们之间有如下转 化关系: ⑴写出 A、B 的化学式 A ____ B ____ ⑵写出 D 与 E 反应的化学方程式 在 D 与 E 的反应中,生成 1 mol 单质 G,转移的电子数为 mol 28.将 NaOH 溶液滴加到 FeSO4 溶液中,可观察到沉淀的颜色由 色变成 色, 最后变成 色,原因为 。(请用化学方程式表示) 29.实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,要用 塞。是因为 (以氢氧化钠为例)。(用离子方程式表示) 30. 为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质,可取少量溶液,加入少量 溶液,如果溶液显 色,说明溶液中含有 离子,硫酸亚铁已变质。防止硫 酸亚铁溶液变质的方法是 。 31.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列问题: (1)据有关报道,目前已能冶炼纯度高达 99.9999%的铁,关于纯铁的如下叙述中,正 确 的是 (填序号)。 A.硬度比生铁高 B.耐腐蚀性强,不易生锈 C.不能与盐酸反应 D.与不锈钢成分相同 k+s-5#u E.在冷的浓硫酸中钝化 (2)向沸水中逐滴滴加 1mol·L-1FeC13 溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系 的微粒粒度范围是 mm。 (3)电子工业需用 30%的 FeC13 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。请写出 FeC13 溶液与铜反应的离子方程式 ,检验反 应后的溶液中还存在 Fe3+的试剂是 。 (4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeC13 溶液,现有下列试剂:①蒸馏水 ② 铁 粉 ③ 浓 硝 酸 ④ 浓 盐 酸 ⑤ 烧 碱 ⑥ 浓 氨 水 ⑦ 氯 气 , 需 要 用 到 的 一 组 试 剂 是 (填序号)( ) A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥⑦ 三、实验题 (11 分) 32.(5 分)硅是一种重要的半导体材料,广泛应用于计算机技术领域,一些高新技术产品 的元件中使用的硅极其纯净,几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下: k+s-5#u (1)在制备粗硅时,发生反应的化学方程式为 。 (2)在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。 (3)实验室中,将细砂粉与镁粉混合加热,也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、 氧化镁和硅化镁(Mg2Si),这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学 方程式补充完整。k+s-5#u SiO2+2Mg Si+2MgO, Mg2Si+4HC1 2MgC12+SiH4↑ 33.(6 分)为探究 NH3 的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f 为止水夹),请 回答下列问题: (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。 (2)要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 A.碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物) B.浓硫酸 C.浓硝酸 k+s-5#u D.氢氧化钠溶液 (3)用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气,k+s-5#u 引发水上喷的操作是 四.计算题(8 分) 34.将 19gNa2CO3 和 NaHCO3 的混凝土合物加热到质量不再减少时为止,称得剩余固体的 质量为 15.9g,求原混合物中 Na2CO3 的质量分数。 35. 用Cu 与浓硫酸反应, 得到 2SO 的体积为 4.48L(标准状况), 试计算: ( 1 ).被还原的 2 4H SO 的物质的量 ( 2 ).把所得的 4CuSO 配成 500ml 4CuSO 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度. 查看更多

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