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八年级科学下册期中复习1

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八年级(下)科学 期中复习一 (第一章 基本概念 复习) 态度决定一切,细节决定成败 班级 姓名 §1-1 模型、符号的建立与作用 1、使用 能简单明了地表示事物,建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接 观察到的事物。 ★2、下列所出示的代表符号的是 ,代表模型的是 A、地球仪 B 、t C、ρ D、 细胞模式图 E 、 S=vt; F、 O2 3、读图: 书本 P2 图 1-3 液态水与气态水的模型,从中可以得出的结论有: (1)分子间存在 (2) 态水的水分子之间间隔最大; ★(3)水的三态变化(物理变化)从分子角度看,其变化的本质是水分子本身 (有 或没有)发生变化,只是分子之间的 发生了变化而已。 §1-2 物质与微观粒子模型 1、电解水的实验中,发现水最终变成了两种不同的气体,分别是 和 , 它们的体积比约为 ,这是个 变化(物理或化学)。 2、英国科学家 提出了原子的概念。 3、读图 P5 图 1-8 水分子电解模型图: (1)发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新 组合变 1 个氧分子, 个氢原子重新组合变成 1 个氢分子; ★(2)化学反应从分子这个角度看,是分子 为原子,原子再 变成新的分子; 反应前后分子的种类 (发生或不发生)变化,而原子的种类 (发生或不发生)变化; ★(3)化学反应从微观角度看, 可再分,而 不可再分, 所以 是化学反应中的最小微粒。 4、水通电时,水分子最终变成了氢分子和氧分子,它们的化学性质与水分子的化学性质 (不同或相同),★所以 是保持物质化学性质的最小粒子。 (注:当物质直接由原子构成时,保持物质化学性质的最小粒子就是原子。) ★5、物质通常由 构成,分子由 构成, 但有些物质也可以由 直接构成的,如 、 、 等。 (注:联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成,所以构成物质的微粒 有 、 、 三大类) 6、保持氧气化学性质的最小微粒是 ,保持铁的化学性质的最小微粒是 , 保持金刚石化学性质的最小微粒是 。 7、自然界中分子种类繁多,分子的种类是由 和 决定的。 8、构成分子的原子可以是同种原子,如 分子,也可以是由不同种原子,如 分子; 9、由碳原子直接构成的物质种类有 、 等,这些由同种原子构成的 不同物质化学性质是不同的,主要原因是构成物质时原子的 不同的。 ★10、原子与分子的主要区别是: A 原子质量小,分子质量大; B 原子体积小,分子体积大; C 分子能构成物质,原子不能;D 化学变化中分子可分,原子不可分; 11、水受热变成水蒸气属于 变化,而水通电变成氢气和氧气属于 。 它们的本质区别在于 §1-3 原子结构的模型 1、将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线: 英国道尔顿 电子云模型(电子像云雾笼罩在原子核的周围) 英国汤姆森 分层模型(电子在固定的轨道上分层运动) 英国卢瑟福 卫星模型(原子核像太阳,电子像行星围绕核运行) 丹麦波尔 西瓜模型(电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体) 现代科学家 实心球模型(认为原子是组成物质的最小的单位) 2、从原子结构模型建立的过程,我们发现建立模型是一个不断 完善 ,不断 修正 的 过程,以使它更接近事物的本质。 提出近代原子学说的科学家是 ,发现原子里有电子的科学家是 。 发现原子内有原子核的科学家是 ★3、现代科学实验证明原子的结构: 核外电子(一个电子带一个单位 电荷) 原子 质子(一个质子带一个单位 电荷) ( 电性) 原子核 (带 电荷 ) 中子(中子 电) 相关说明:(1)原子核带的电荷数又叫 ; ★(2)由于整个原子不显电性,所以原子中各粒子的关系: 核电荷数 质子数 核外电子数 (3)原子中 的质量可以略不计,故原子的质量主要集中在 ; (注:联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数) (4)阅读 P10 页表格,不难发现下列规律: ★核电荷数 质子数 核外电子数; 有些原子中可以没有 , 不同的原子中 一定不同;原子中质子数和中子数 (一定或不一定)相等; 4、下列基本粒子中最小的是: ;★化学反应中最小的基本粒子是: ; 相同的原子中 数一定相同。A 分子 B 原子 C 质子 D 中子 E 电子 F 夸克 ★5、科学上把具有相同 (即 )的同一类原子总称为元素。 如氧元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念, (讲或不讲)个数。 而分子、原子和离子是微观概念,可以讲 ,也可讲 。 6、原子核内 相同, 不相同的同类原子统称为 。 7、由钠的一种同位素原子 23 11Na 可知钠原子核内质子数为 ,中子数为 , 核外电子数为 ; 氢的三种同位素原子是(用符号表示): 、 、 。 8、金属钠在氯气中燃烧时,金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子, 氯原子得到 形成带 电荷的氯离子;带有相反电荷的钠离子和氯离子之相 互 ,最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。 9、硫酸铜是由 和 构成的。 10、 离子是 原子或原子团,带正电荷的离子叫 离子,带负电荷的离子叫 §1-4 组成物质的元素 1、 根据元素的分类,将下列元素分别填入相应类别中: 金属元素 ★元素 固态的非金属 非金属元素 液态的非金属 气体元素 常见气体元素 稀有气体元素 1 铁;②钠;③硫;④碘;⑤溴;⑥汞;⑦氧;⑧氢;⑨氩;⑩氦。 2、★根据物质分类,将下列物质分别填入相应的类别中: 混合物 物质 纯净物 单质 化合物 氧化物 其它化合物 ①氯化钠溶液;②铁;③液氧;④水;⑤氯酸钾;⑥臭氧;⑦二氧化碳;⑧石灰水。 3、将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅;②氧;③铝;④铁;⑤钙; 4、人体中所含元素比例最高的是 ,其次是 ,再次是 。 5、人造元素是通过 制得的,部分人造元素和天然元素具有 性 ★6、下列说法正确的是: A 水是由氢氧两种元素组成的; B 水是由一个氧元素和两个氢元素组成; C 水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成; D 水是由一个氧原子和两个氢原子构成 §1-5 表示元素的符号 1.元素符号 C 可代表的化学意义有:宏观上表示 这种元素;微观上表示 个碳原子。 而 2C 仅表示 。 ★(注意:联系化学式知识 C 宏观上还可表示碳这种物质) 2.元素周期表中共有 个横行,每个横行代表 1 个 ; 同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的; 原子序数在数值上与 相同。 3.元素周期表可以横着(按 读),从左到右,元素的原子质子数依次 ; 也可以竖着(按 读),这些元素的化学性质 。 ★4.熟记 1-素,对应序号后写出其元素符号: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 §1-6 表示物质的符号 1.用元素符号来表示物质组成的式子叫做 ,物质的化学式是由 测定出来的, 一种物质(指纯净物)只有 个化学式。 ★2、小结常见化合价的一般规则有: ①化合物中氢总是 价,氧总是 价;②金属元素常显 价; ③非金属元素跟氧化合时显 价,如 SO2,跟氢化合时常显 价,如 H2S; ④单质中元素的化合价为 ; ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 ⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在 FeCl2 中铁显 价;FeCl3 中铁显 价。 ★3、化学式的意义:以 CO2 为例 ①宏观上可代表 这种物质;②宏观上说明二氧化碳是由 组成; ③微观上可代表 分子; ④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。 (注意:联系化学式相对分子质量的知识,⑤其相对分子质量为 ) 10 CO2 只代表 ,只有这层微观意义。 §1-7 元素符号表示的量 1.原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。若 C-12 原子的质 量为 M 克,氧原子的质量为 N 克,则氧原子的相对原子质量大小为 。 2.阅读 P28 页表,知质子的相对质量为 ,中子的相对质量为 , 电子的质量可以忽略不计,所以原子的相对质量= 数+ 数。 3.钠原子的相对原子质量为 23,(原子序数为 11),则钠原 子的原子核内中子数为 , 核外电子数为 。 4.由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用 表示。 查看更多

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