人教版（五四学制）化学九年级全册第十单元常见的酸复习学案

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2021-06-09
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《常见的酸》导学案学习目标 1.从组成的角度，认识酸组成上的特点 2.了解盐酸和硫酸的物理、化学性质、特性和用途 3.掌握酸的化学性质学习重难点酸的通性及熟练应用课前准备 1.对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质、特性和用途 2.对比盐酸和硫酸的化学性质，试总结规律稀盐酸稀硫酸总结规律石蕊试液变___，酚酞试液_____. 石蕊试液变___，酚酞试液_____. Zn + HCl --- Mg + HCl--- Fe + HCl--- Zn + H2SO4--- Mg + H2SO4--- Fe + H2SO4--- Fe2O3 + HCl--- CuO + HCl--- Fe2O3 + H2SO4--- CuO + H2SO4--- NaOH + HCl--- Cu(OH)2 + HCl--- NaOH + H2SO4--- Cu(OH)2 + H2SO4--- Na2CO3 + HCl--- CaCO3 + HCl--- Na2CO3 + H2SO4--- CaCO3 + H2SO4--- 3.在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断用搅拌。 4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量冲洗，然后涂上 3%－5%的溶液。 5.浓硫酸有性，在实验室中常用它做干燥剂，如图，瓶中盛放的是浓硫酸，被干燥的气体从端通入，（填“a”或“b”）关于酸的物性、化性、特性还有什么疑问吗？请记录下来师生合作学习过程浓盐酸浓硫酸物性色味态特性用途 a b 活动一：酸的定义随堂笔记酸→ + 活动二：酸的化学性质规律和反应发生满足的条件归纳 1、酸与酸碱指示剂反应紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液： 2、酸+ → + 条件：（1）（2）Fe→ 3、酸+ → + 注意：（1）Fe2O3→ 4、酸+ → + 条件：（1）（2） 5、酸+ 碱 → + 注意：（1）（2）（3）实验探究：明明在做硫酸和氢氧化钠溶液反应时忘加指示剂，做完后他想起来了，便滴入了酚酞溶液，结果显示无色，他便告诉同学们恰好反应了，同学们你们认为呢？请设计实验方案帮忙验证？参考：一：实验试剂和操作二：实验现象和结论归纳总结：（常用物质）活动三：找不同（两酸的不同点）---------- 浓盐酸: 随堂笔记敞口放置浓硫酸: 教师梳理知识，总结，学生评价反思。拓展练习： 1、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也应用于化工。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们水溶液的 PH 都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式。 2、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（） A、NaCl B、Al(OH)3 C、CaO D、 NaOH 3、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（） A、镁 B、银 C、铜 D、铝 4、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确．．．的是（） A、酒精和 NaCl 溶液（闻气味） B、NaOH 溶液和稀 H2SO4 溶液(酚酞试液) C、Ca(OH)2 溶液和 NaOH 溶液（稀盐酸） D、KMnO4 和 KClO3 (观察颜色) 5、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）教师寄语：“好的学习方法和习惯是学习的助力！” 查看更多

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