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人教版化学九年级上册2.3制取氧气课件

2021-06-26
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【学习目标】 1.了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。 2.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 3.掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作的注意事项。【自学指导】阅读课本，思考以下问题，并将对应的答案填在学案中 1.工业上如何大量制取氧气？P41-42 2.在实验室里，常采用什么方法制取氧气？写出这几种方法的文字表达式。 P37-38 3.什么是催化剂？催化剂有什么特点？ P38 4.什么是分解反应？分解反应有什么特点？分解反应与化合反应有什么区别？ P39 （-196℃）（-183℃）一、氧气的制备：（一）工业制氧气：（二）实验室制取氧气：（重点） 1、原理过氧化氢（H2O2 ）溶液（无色）氯酸钾KClO3 （白色）二氧化锰 MnO2 （黑色）高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色、紫黑色） ★分解过氧化氢(H2O2)溶液制氧气 ★加热高锰酸钾(KMnO4)制氧气 ★加热氯酸钾（KClO3)和二氧化锰（MnO2）的混合物制氧气（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液制氧气实验编号现象原因有少量气泡冒出，带火星的木条没有复燃常温下，过氧化氢分解放出的氧气很少常温下，二氧化锰使过氧化氢的分解加速，放出大量氧气有大量气泡冒出，带火星的木条复燃实验2-5 待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？辨析： ①有了催化剂就可加快指定反应的反应速率。 ②催化剂在化学反应前后性质不变。 ③使用催化剂可以增大生成物的产量。错误。催化剂只能改变化学反应速率，不能增大或减少生成物的质量错误。催化剂的“改变”包括“加快”和“减慢” 两种含义。又称为“正催化剂”和“反催化剂”。错误。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变。但是物理性质可能改变。（2）加热氯酸钾（KClO3)和二氧化锰（MnO2）的混合物制氧气氯酸钾氯化钾 + 氧气二氧化锰加热 KClO3 KCl O2 （3）加热高锰酸钾(KMnO4)制氧气高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气+ +加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 【小结】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 KClO3 KCl O2 查看更多

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