天天资源网 / 初中化学 / 教学同步 / 人教版 / 九年级上册 / 第二单元 我们周围的空气 / 课题1 空气 / 人教版九年级化学上册课件第二单元我们周围的空气
资料简介
第二单元 我们周围的空气
课题
1
空气
课时
1
物质的加热 仪器的连接与玻璃仪器的洗涤
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
返回
1.
了解人类对空气认知的化学史。
2.
了解空气的主要成分，掌握测定空气中氧气含量的原理与方法。
3.
初步认识纯净物和混合物的概念。
4.
知道空气是一种宝贵的自然资源，初步了解空气污染的危害，培养关注环境、热爱自然的情感。
新课导入
唐朝诗人李峤写过一首小诗：“解落三秋叶，能开二月花，过江千尺浪，入竹万竿斜。”这首诗描写的是一种自然现象
——
风，风是无形的，空气流动形成了风。
空气是一种什么样的气体？它是由什么组成的？
返回
一、空气是由什么组成的
新课讲解
1.
空气成分的发现
为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里。其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。
空气是由哪些成分组成的呢？
科学家们又是怎么发现的？
新课讲解
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
（
1
）拉瓦锡把少量的汞放在密闭的容器里连续加热
12
天，发现有一部分
银白色的液态汞
变成了
红色粉末
，同时容器里空气的体积差不多减少了
1/5
。
曲颈瓶
玻璃钟罩
汞槽
新课讲解
（
2
）拉瓦锡研究了剩余
4/5
体积的空气，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他认为这部分气体全部都是
氮气
。
（
3
）拉瓦锡又把汞表面所收集的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器内加热，得到汞和
氧气
，而且得到的氧气加到前一个容器里剩余
4/5
体积的空气中，结果所得气体跟空气的
性质完全一样
。
空气是由
氮气
和
氧气
组成的，氧气体积约占空气体积的
1/5
。
新课讲解
思 考
1
.
拉瓦锡利用汞
+
氧气 氧化汞的反应来进行实验，为什么选择汞？
2.
实验现象是什么？拉瓦锡得出了什么实验结论？
加热
反应容易发生，现象明显；汞是液体，所占空间小；生成的氧化汞是固体，所占空间小；氧化汞加热又可以分解
……
一部分银白色液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
新课讲解
2.
实验室测定
空气中氧气的含量
实验原理：
实验现象：
（
1
）
红磷燃烧时产生大量白烟，放出大量的热；
（
2
）等到燃烧停止，冷却到室温后，瓶内水面上升了约1/5体积。
实验结论：
氧气约占空气总体积的1/5
。
五氧化二磷
点燃
红磷 + 氧气
P
O
2
P
2
O
5
新课讲解
思 考
1.
水为什么能够进入集气瓶中
?
红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内
压强减小
，在外界大气压的作用下水进入容器。
新课讲解
思 考
2.
集气瓶中的水上升到约
1/5
后，不能继续上升，说明剩余气体有什么性质？
集气瓶中水上升至约1/5后，不再上升说明剩余的气体不能燃烧也不支持燃烧，且不溶于水。
新课讲解
归 纳
1.
进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5的原因
（1）红磷熄灭后未冷却到室温
，就打开弹簧夹
；
（2）装置漏气；
（3）红磷的量不足；
（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶
；
（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。
新课讲解
归 纳
2.
进入水的体积大于集气瓶总体积的1/5的原因
（1）点燃红磷后，插入集气瓶的速度太慢，导致部分气体从集气瓶口膨胀逸出。
（2）弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热，导致部分空气从导管口膨胀逸出。
新课讲解
3.
空气的组成
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
速记口诀
氮七八，氧二一，零点九四是稀气；
还有两个点零三，二氧化碳和杂气；
以上都是体积数，莫与质量混一起。
上述比例是体积分数
不是质量分数
。
新课讲解
典例分析
1
用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中
O
2
的含量的是（ ）
A
．红磷燃烧，产生白烟
B
．瓶中液面先下降，后上升
C
．瓶中液面最终上升至
1
处
D
．水槽中液面下降
例
C
解析：
瓶中液面最终上升至
1
处，说明氧气约占空气总体积的
1/5
，能证明空气中
O
2
的含量。
新课讲解
2
人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，其中
R
指的是
( )
A.
氮气
B.
氧气
C.
稀有气体
D.
二氧化碳
例
B
解析：
空气中含量最多的气体是氮气，约占
78%
，其次是氧气，氧气约占
21%
，所以通过图示可知
R
指的是氧气。
1.
混合物
:
由
两种或两种以上
的物质混合而成的物质，其中各成分各自保持着
原来的性质
。如：空气，海水等。
2.
纯净物
:
由
一种物质
组成的物质，可以用专门的化学符号来表示。如氧气（
O
2
）、
氮气
（
N
2
）
、二氧化碳
（
CO
2
）等。
新课讲解
二、纯净物与混合物
1.纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、二氧化碳可分别表示为N
2
、CO
2
等；
2.混合物中各物质各自保持着各自的性质。如空气中的氮气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
新课讲解
归 纳
纯净物与混合物的比较
纯净物
混合物
组成
只有一种成分
由几种纯净物组成
组成性质
固定
不固定
表示方法
有化学符号
无固定符号
举例
氧气
(O
2
)
五氧化二磷
(P
2
0
5
)
空气
,
海水
联系
新课讲解
典例分析
化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图所示概念
M
和
N
之间是包含关系。下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（ ）
例
C
解析：
化学性质与物理性质、混合物和纯净物是并列关系；稀有气体和氖气是包含关系。
选项
A
B
C
D
M
化学性质
空气
稀有气体
混合物
N
物理性质
氢气
氖气
纯净物
新课讲解
三、空气是一种宝贵的资源
1.
氧气
过去，人们曾把氧气称为“
养气
”，那氧气通常有哪些用途呢？
（
1
）供给
呼吸，医疗、潜水等；
（
2
）支持燃烧，气焊、炼钢等。
氧气用于动植物呼吸
液氧燃料产生能量
新课讲解
2.
氮气
的性质和用途
（
1
）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水
。
（
2
）化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
（
3
）用途：用作保护气；做低温剂；制硝酸、化肥的重要原料。
给食品包装袋充气
、
保护气
冷冻剂
制氮肥
、
化工原料
新课讲解
3.
稀有气体
（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
（2）稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。
（3）用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。
新课讲解
典例分析
下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是（ ）
A.
氮气
B.
氧气
C.
二氧化碳
D.
稀有气体
例
D
解析：
空气中化学性质很不活泼的是氮气和稀有气体，能发出不同颜色光的是稀有气体。
四、保护空气
新课讲解
洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。
少
少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。
量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。
新课讲解
1.
空气污染的原因
工厂排放的
烟尘废气
；汽车、飞机、轮船排放的
废气
；居民炉灶排放的
烟尘废气
中，含有很多有害物质，是空气的主要污染源。
新课讲解
2.
空气污染的危害
损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡，造成
温室效应
、
臭氧层被破坏
、形成
酸雨
（世界三大环境问题）等。
新课讲解
3.
空气污染的防治
防治措施：加强大气监测，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
4.
空气质量日报
（
1
）空气质量日报的内容：包括
空气污染指数
、
首要污染物
、
空气质量级别
、
空气质量状况
等。
（
2
）计入空气污染指数的项目：暂定为
二氧化硫
、
一氧化碳
、
二氧化氮
、
可吸入颗粒物
和
臭氧
等。
新课讲解
典例分析
以下不列入空气质量监测标准的项目是（ ）
A.
氮气
B.
一氧化碳
C.
二氧化硫
D.PM2.5
例
A
解析：
氮气是空气的
主要成分
，不列入空气质量监测标准的项目。
返回
课堂小结
返回
稀有气体的性质和用途
测定空气中氧气的含量
纯净物和混合物
氧气的用途
氮气的性质和用途
空气的组成
空
气
空气是一种宝贵的自然资源
空气的污染与防治
污染物
空气的成分
影响
防治措施
1
空气中能供给动植物呼吸的气体是（ ）
A
．
N
2
B
．
O
2
C
．
H
2
O D
．
CO
2
2.
下列关于氮气用途
的
说法错误的是（ ）
A.
制造硝酸和氮肥的重要原料
B.
食品包装中充入防腐
C.
灯泡中充氮气
延长寿命
D.
氮气支持燃烧
D
当堂小练
D
B
3.
空气是人类的宝贵资源，下列有关空气的说法错误的是（ ）
A.
空气的成分按体积计算，含量最多的气体是氮气
B.
空气是混合物
C.
氧气具有可燃性
D.
稀有气体的化学性质不活泼
4.
燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是（
）
A.
温室效应
B
.
白色污染
C.
酸雨
D
.
臭氧层
破坏
D
当堂小练
C
C
5.
用
如
图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是（ ）
A.
装置漏气
B.
药匙中放入的红磷量不足
C.
点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞
D.
红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
D
当堂小练
C
6.
下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（ ）
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；
②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；
④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气。
A.
①②③
B.
①②④
C.
①③
D.
②④
D
当堂小练
D
7
.
“绿色化学”
要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农物收割后留下的桔杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（ ）
A.
就地焚烧
B.
发酵后作农家肥
C.
加工成精饲料
D.
制造沼气
D
当堂小练
A
8.
下列有关物质的性质及相关用途的叙述，正确的是（ ）
①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存；
②氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气；
③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料；
④由于稀有气体有惰性，所以常用作保护气。
A.
①②③
B.
①②④
C.
①③
D.
②④
D
当堂小练
D
返回
第二单元 我们周围的空气
课题
2
氧气
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
返回
1.
掌握氧气的物理性质和化学性质
。
2.
掌握氧气和常见物质的化学反应。
3.
掌握氧化反应的概念。
4.
掌握化合反应的判断。
新课导入
返回
有一种物质为人间的美景默默的做出了巨大的贡献，你知道它是谁吗？
假入你去潜水，哪一种物品是必须准备的？为什么？
氧气
人类的呼吸
潜水
鱼的呼吸
一、氧气的物理性质
新课讲解
1.
氧气的物理性质
（
1
）无色、无味的气体；
（
2
）密度比空气大；
（
3
）
不易
溶于水；
（
4
）
三态转化：
101kPa
下。
新课讲解
典例分析
下列关于氧气物理性质的叙述正确的是（ ）
A.
在标准状况下，氧气的密度略小于空气
B.
液态氧是无色液体
C.
氧气易溶于水
D.
通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体
例
D
实验
1
：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃
【实验现象】带火星的木条复燃
【实验结论】
氧气能使带火星的木条复燃
新课讲解
二、氧气的化学性质
【
说明
】
这一实验可以用来检验氧气的
存在
：
将
带有火星
的木条伸入
集气瓶内
，
如果木条
复燃，则证明瓶内装的是氧气。
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新课讲解
实验
2
：
在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
新课讲解
实验内容
现象
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
淡蓝色火焰
；
放热
；
有刺激性气味
蓝紫色火焰、火焰更明亮
；
放热
；
有刺激性气味
【实验现象】
【实验结论】
硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。反应的文字表达式为：
硫＋氧气 二氧化硫
点燃
新课讲解
实验
3
：
把两根光亮的细铁丝分别
盘
成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至
红
热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水，观察现象。
点击画面
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新课讲解
【实验现象】
（
1
）剧烈燃烧，火星四射；
（
2
）放出大量热；
（
3
）生成黑色固体。
【实验结论】
铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。反应的文字表达式为：
铁＋氧气 四氧化三铁
点燃
新课讲解
思 考
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
下列有关氧气的说法，错误的是（ ）
A.
氧气能支持燃烧
B.
细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁
C.
在通常状况下，氧气的密度比空气大
D.
氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应
新课讲解
典例分析
例
B
解析：
细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁。
新课讲解
三、化合反应与氧化反应
反应前的物质
反应后生成的物质
反应的文字表达式
红磷、氧气
五氧化二磷
磷
+
氧气 五氧化二磷
硫、氧气
二氧化硫
硫
+
氧气 二氧化硫
铁、氧气
四氧化三铁
铁
+
氧气 四氧化三铁
点燃
点燃
点燃
上述几个变化中，有什么共同的特征？
新课讲解
1.
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一 种物质的反应。
2.
氧化反应：物质与氧发生的反应。
3.
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化 反应叫缓慢氧化。
A
＋
B
…
AB
注意：
生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁制品的生锈等。
新课讲解
归 纳
氧化反应和化合反应的区别
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。
化学反应
化合反应
氧化反应
下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是
(
)
A.
磷＋氧气
五氧化二磷
B.
氧化钙＋水
氢氧化钙
C.
石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
D.
氧化汞
汞＋氧气
新课讲解
典例分析
例
A
点燃
点燃
返回
课堂小结
返回
物理性质
氧气的性质
化学性质
化合反应
氧化反应
1.对氧气物理性质的叙述正确的是（
）
A.极易溶于水
B.在标准状况下，密度比空气略大
C.在-183℃时变成无色液体
D.在-218℃
时变成白色固体
D
当堂小练
B
B
2
.下列物质在纯氧中燃烧会出现火星四射，并生成黑色固体的是
（
）
A .木炭 B.铁丝 C.硫磺 D.蜡烛
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，且不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是
（
）
A.硫粉 B.木炭 C.铁丝 D.
红磷
4
.关于氧气性质的叙述中正确的是（
）
A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈
B.铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧
C.石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳
D.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中也能复燃
D
当堂小练
D
C
5.
下列说法正确的是
( )
A.
物质与氧气发生的反应
属于
氧化反应
B.
物质与氧气发生的反应
就是
氧化反应
C.
铁
在
氧气
中燃烧
是剧烈氧化
，
铁生锈也是剧烈氧化
D.
氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
D
当堂小练
A
6.
已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（
）
A.
氧化汞 汞＋氧气
B
.
石灰石＋盐酸
氯化钙＋二氧化碳＋水
C.
酒精＋氧气 水＋二氧化碳
D.
木炭＋氧气 二氧化碳
D
当堂小练
D
加热
点燃
点燃
返回
第二单
元
我们周围的空气
课
题
3
制取氧气
目
录
CONTENTS
1
学习目标
新课导入
2
新课讲解
3
课堂小结
4
当堂小练
5
布置作业
6
学习目标
1.
掌握实验室制氧气的三种反应原理。
2.
理解催化剂及催化作用。
3.
能分辨分解反应。
4.
掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。
返回
新课导入
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生化学反应，有很多重要的用途。那么，在工业上怎样制得氧气呢？在实验室中我们又如何制得氧气呢？
一、实验室制取氧气
新课讲解
实验室制取氧气的常用方法：
（
1
）分解过氧化氢(H
2
O
2
)溶液
（
2
）加热氯酸钾(KClO
3
)和二氧化锰(MnO
2
)的混合物
（
3
）加热高锰酸钾（KMnO
4
）
新课讲解
1.
高锰酸钾制氧气
把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。
（
1
）加热试管，用排水法收集一瓶氧气。
（
2
）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。
新课讲解
【实验原理】
【实验药品】高锰酸钾（暗紫色固体）
【实验装置】
（
1
）制取装置
高锰酸钾 锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
加热
集气瓶
玻璃片
向上排空气法（
较干燥）
导管
（
2
）收集装置
氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集
导管
水槽
集气瓶
排水法
（较纯）
氧气不易溶于水，不与水发生反应，也可用排水法收集
新课讲解
【实验步骤】
（
1
）连接装置，检
查
装置气密性；（
2
）
装
药品；（
3
）固
定
装置；（
4
）
点
燃酒精灯加热；（
5
）
收
集气体；（
6
）把导管
移
出水面；（
7
）
熄
灭酒精灯。
谐音记为
“茶、庄、定、点、收、利、息”。
【实验现象】
导管口有气泡不断冒出，将导管放入到集气瓶中，集气瓶中的水减少，气体不断增多，直至充满整个集气瓶。
新课讲解
新课讲解
思 考
1.
试管口要略向下倾斜。
2.
铁夹要夹在离试管口约
1/3
处。
4
.
用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团棉花
。
防止水蒸气在管口冷凝成的水滴倒流，使试管炸裂。
重心平衡，便于加热，防止加热时把铁夹的棉垫烧坏。
防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变成紫红色。
新课讲解
1.
验满方法
将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，则证明集气瓶已充满氧气。
2.
检验方法
将带火星的木条伸进集气瓶里，木条立即复燃，则证明集气瓶里的气体是氧气。
归 纳
氧气的验满和检验的方法
新课讲解
2.
分解过氧化氢制取氧气
【
探究实验
】
（
1
）在试管中加入
5mL 5
％ 过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
带火星的木条不能复燃，因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气少。
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新课讲解
（
2
）
向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象
。
带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
新课讲解
（
3
）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
带火星的木条复燃，说明二氧化锰在此反应中的作用是催化作用。
反应表达式：
过氧化氢 水＋氧气
二氧化锰
新课讲解
【
实验结论
】
过氧化氢溶液在一定条件下可以分解制取氧气。
二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种
催化剂
，催化剂是一个反应条件。
新课讲解
3.
加热氯酸钾制取氧气
【
实验步骤
】
将氯酸钾和二氧化锰混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。
【
实验原理
】
【
实验装置
】
氯酸钾 氯化钾＋氧气
二氧化锰
加热
实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A.
组装好装置后，检查装置气密性
B.
加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C.
水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D.
实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
A
新课讲解
典例分析
例
解析：
直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂；待导管口有均匀气泡产生时开始收集；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流。
新课讲解
（二
）
催化剂和催化作用
1.催化剂
在化学反应中能
改变
其他物质的
化学反应速率
，而
本身的质量
和
化学性质
在反应前后都
没有发生变化
的物质叫
催化剂
（又叫
触媒
）。
一变：
二
不变
改变其他物质的化学反应速率
在
化学反应的前后不变
本身的质量
化学性质
催化
剂
二、催化剂和催化作用
新课讲解
【
注意
】
①
一个反应的催化剂并不是唯一的
。
②没有催化剂并不是意味着不能进行反应
,
只是反应速率不同。
③
催化剂不能增多或减少生成物的总质量。
新课讲解
三、分解反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
。
温馨提示：化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：
A+B AB
分解反应；
AB A+B
下列反应属于分解反应的是
( )
A.
铁＋氧气 四氧化三铁
B.
镁＋稀盐酸 氯化镁＋氢气
C.
过氧化氢 水＋氧气
D.
硫＋氧气 二氧化硫
点燃
二氧化锰
点燃
C
新课讲解
典例分析
例
低温加压
空气 液态空气
氮气先蒸发
液态氧气
蒸发
新课讲解
四、氧气的工业制法
1.
原理：利用
液氧（沸点高）
和
液氮（沸点低）
的沸点不同，进行分离。
2.
方法
分离液态空气过程，没有生成新的物质，发生的是
物理变化
。
低
新课讲解
典例分析
例
工业上制取氧气主要有下列步骤：
（1）从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点
（填“高”或“低
”
。
（
2
）工业上采用该方法制氧气，这一变化属于
变化。
物理
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课堂小结
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分解过氧化氢
概念
特点：
“
一变多
”
加热分解氯酸钾
实验室制法
制取氧气
催化剂与催化作用
分解反应
工业制法
加热分解高锰酸钾
1.
某同学设计了
4
种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热
.
判断这四种方法（ ）
A.
全正确
B.
全不正确
C.①②③
正确
D.
只有①②正确
2.
实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是（ ）
A.
由大到小
B.
由小到大
C.
不变
D.
无法判断
D
当堂小练
C
B
3.
实验室制取氧气，下列说法错误的是（
）
A.
装置①可用于高锰酸钾制取氧气
B.
装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C.
装置③可用于收集氧气
D.
装置④可用于收集氧气
D
当堂小练
C
4.
从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是
( )
A.
通电使水分解：水
氢气
+
氧气
B.
加热高锰酸钾分解
:
高锰酸钾
锰酸钾
+
二氧化锰
+
氧气
C.
加热氯酸钾分解：氯酸钾
氯化钾
+
氧气
D.
过氧化氢溶液催化分解：过氧化氢
水
+
氧气
加热
二氧化锰
加热
二氧化锰
通电
D
当堂小练
D
当堂小练
5.15%
的
H
2
O
2
溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生
O
2
。
实验室欲利用
15%
的
H
2
O
2
溶液制取
O
2
，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ ）
D
A
B
C
D
D
当堂小练
6.
在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（ ）
A.
用排水法收集时
O
2
，集气瓶装满水
B.
用向上排空气法收集
O
2
时，导管伸入到集气瓶的底部
C.
用排水法收集
O
2
时，导管口冒出气泡，立即收集
D.
用排水法收集
O
2
，收集满后，在水下盖上玻璃片
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C
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