资料简介
溶液的浓度（第一课时）
学习目标：
１、能说出一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。能通过溶质质量分数比较
溶液浓度的大小。
２、能进行有关溶质质量分数的简单计算。包括计算溶质质量分数和通过溶质质量分
数计算溶液中溶质质量和溶液的质量。
课前准备：
20℃时 NaCl 的溶解度是 36g;
则溶质质量是_________；溶剂质量是：__________；溶液质量是_________；溶质
质量与溶剂质量比是___________；溶质质量与溶液质量比是____________。
学习过程：
环节一：实验探究一：完成实验９－７，并填写表格：
问题讨论：
１、 三种溶液哪种最浓？哪种最稀？
２、 你是如何判断的？是否溶质越多溶液浓度越大呢？
３、 如何准确定量地表示溶液的组成呢？
环节二：溶质质量分数
１、 定义
２、 计算公式：
练习：计算上述三种硫酸铜溶液的溶质质量分数，并填写在课本表中。
实验探究二：完成实验９－８并填写课本的表格。
问题讨论：如何准确比较这两种溶液浓度的大小？
问题讨论：课本４３页的讨论
已知２０℃时，氯化钠的溶解度是３６g。有人说：“２０℃时氯化钠饱和溶液中
溶质的质量分数为３６%。”这种说法对吗？为什么？
溶质质量分数的意义：
２０%的氯化钠溶液表示：
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环节三：公式变形及运用
溶质的质量＝
溶液的质量＝
例题：在农业生产上，常需要用质量分数为１６%的氯化钠溶液选种，现要配制
１５０Kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
巩固练习：
右图是一瓶浓盐酸，请根据标签的提示，完成下面的有关
计算：１、从瓶中取５０mL 浓盐酸，则取出的溶液的溶质
质量分数为：__________________
２、从瓶中取出１００g 溶液，则取出溶液中 HCl 的质量为
___________，水的质量为_____________。（请写出计
算过程）
３、从瓶中取出１００mL 溶液，则取出溶液中含 HCl 的质量为__________，水的质
量为________________。（请写出计算的过程）
化学纯 ５００
mL
浓盐酸（
HCl
）
含
HCl 37%密度为１
.
１８
g/cm
2
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