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天天资源网 / 高中化学 / 高考模拟 / 福建省泉州市2021届高三化学4月质量监测(四)试题(Word版附答案)

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保密★启用前 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测(四) 高 三 化 学 2021.04 本试卷共 8 页,满分 100 分。 注意事项: ① 答题前,考生将姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确黏贴在条形码区域内。 ② 选择题必须使用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写。 ③ 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、 试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量:H1 O16 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A.浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 B.用热苏打水清除炊具上残留的油污 C.还原铁粉可作为糕点包装中的抗氧化剂 D.草木灰与氯化铵混合施用肥效更高 2.下 列说法正确的是 A.蛋白质水解时 中的 C-N 键断裂 B.糖类、油脂都是高分子化合物 C.石油分馏、煤的干馏都是物理变化 D.聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 3.下列实验与离子方程式相对应且正确的是 A.往 NaOH 溶液中滴加 NaHS 溶液:OH-+ H+=H2O B.往 BaSO4 中加入饱和 Na2CO3 溶液:CO32-+BaSO4= BaCO3+SO42- C.往 FeSO4 溶液中滴加盐酸:2Fe2+ +4H+ +SO42- =2Fe3+ +SO2↑+2H2O D.往 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量 KOH 溶液:NH4++OH- =NH3·H2O 4.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.34g 的 H2O2 中含有的化学键数目为 3NA B.0.1molCH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 0.1NA C.1L1mol·L-1Na2CO3 溶液中阴离子数为 NA D.22.4LCl2 与铁粉完全反应,转移电子数为 2NA 5.兴趣小组从某工业废液(含 K+、Cl-、Br-,少量的 Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取 KCl 及液溴, 流程如下图。 下列说法错误的是 A.步骤①中,试剂 X 可为 CCl4、裂化汽油等 B.步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等 C.步骤③所需试剂及顺序为 BaCl2、KOH、K2CO3、稀盐酸 D.步骤③操作是蒸发溶液至大量晶体析出,停止加热,用余热蒸干 6.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素,X 和 W 同主族,Z 与 W 相邻, X 的最外层电子数是内层的两倍,Y 和 Q 的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。 下列说法错误的是 A.Y、Q 的简单氢化物能发生反应 B.简单离子的半径大小: Q>Z C.最高价氧化物的水化物的酸性:Q>W>X D.Z 和 W 的单质都能与 NaOH 溶液发生反应 7.无法达到相应实验目的的是 8.因镍与盐酸反应缓慢,工业上以镍和盐酸为原料,利用 离子膜电解技术制取氯化镍(NiCl2),其原理如图。电解 过程需不断往 b 极区补充盐酸。下列说法正确的是 A.a 接外电源的负极 B.离子交换膜为阳离子交换膜 C.总反应为: D.电解过程可用 NaCl 溶液代替盐酸 9.某课题组研究发现,甲酸脱氢过程分为四步,反应历程如图(图中 E 为相对能量)。 下列说法错误的是 A.升高温度可提高反应Ⅰ的转化率 B.戊为 H2 C.据图推断反应Ⅲ比反应Ⅳ更快 D.甲酸脱氢起催化作用的是乙 10.用 0.1mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol·L-1 H2C2O4 溶液 的滴定曲线如图所示。已知:H2C2O4 的 lgKa1=-1.3,lgKa2=-4.3, Ksp(CaC2O4)=4.0×10-8 。下列说法错误的是 A.a 点,c(H2C2O4)=c(HC2O4-) B.b 点,c(HC2O4- )>c(C2O42- )>c(H2C2O4) C.若往 c 点溶液中加入 30mL0.1mol·L-1 CaCl2 溶液, 能产生 CaC2O4 沉淀 D . d 点 溶 液 中 , c(H2C2O4)+c(HC2O4- )+c(C2O42- ) = 0.1mol·L-1 二、非选择题:本题包括 5 小题,共 60 分。 11.(13 分)用锑砷烟灰(主要成分为 Sb2O3、As2O3,含 Pb、Ag、Cu 等元素)制取[NaSb(OH)6] 和(Na3AsO4),不仅治理了砷害污染,还可综合回收其它有价金属。工艺流程如图: 已知:①硫浸后,锑砷以 Na3SbS3、Na3AsS3 存在; ②NaSb(OH)6 易溶于热水,难溶于冷水,不溶于乙醇。 回答下列问题: (1)“硫浸”过程,加快硫浸的措施有 (任写一项)。 (2)“硫浸”时,As2O3 溶解的离子方程式为 。 (3)经“硫浸”“氧化”后,Sb2O3 转化为 Na3SbO4。用 NaNO3 和 NaOH 浸取锑砷烟灰也 可得到 Na3SbO4,其缺陷是 。 (4)“氧化”时,反应温度不宜太高的原因是 。 (5)“中和”时,生成 NaSb(OH)6 的化学方程式为 ,中和液的主要溶质为 (填化学 式)。 (6)操作 X 为 、过滤、洗涤、干燥。 (7)研究发现,电解硫浸液中的 Na3SbS3-NaOH 溶液,可得到单质 Sb。则阴极的电极反 应式为 。 12.(13 分)工业合成尿素以 NH3 和 CO2 作为原料,在合成塔中存在如下转化: (1)液相中,合成尿素总反应的热化学方程式为: 2NH3(l)+CO2(l) =H2O(l)+NH2CONH2(l) ΔH= kJ·mol- 1 (2)在不同温度下,反应中 CO2 的转化率与时间的关系如图 1。 ①温度 T1 T2(填“>”、“<” 或“=”),原因是 。 ②保持容器体积不变,在反应初期,可以 提高单位时间内 CO2 转化率措施有 。 a.增大氨气的浓度 b.通入惰性气体 c.升高温度 d.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数) (3)在液相中,CO2 的平衡转化率与温度、初始 氨碳比[ ]、初始水碳比[W= ] 关系如图 2。 ①曲线 A、B,W 较大的曲线是 (填“A”或“B”)。 ②其它条件不变时,随着温度的升高,平衡 转化率下降的原因是 。 ③对于液相反应常用某组分 M 达到平衡时的物质的量分数 x(M)表示平衡常数(记作 Kx),195℃时,则该反应中 N 点的平衡常数 Kx= 。 13.(14 分)某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)的化学性质。 资料:①Na2S2O3 溶液在酸性条件下分解:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ②NaNO2 +NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O 回答下列问题: Ⅰ. 实验一 Na2S2O3 溶液的酸碱性 (1)可用 试纸测定 1mol·L-1 该溶液的酸碱性。 Ⅱ. 实验二 Na2S2O3 溶液的还原性 取溴水于试管中,滴加 Na2S2O3 溶液至溴水褪色。 (2)该反应的离子方程式为 。 Ⅲ. 实验三 探究 Na2S2O3 的热分解产物 设计如图所示装置进行实验,实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后,试管 中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。 (3)实验开始时,应先点燃 处的酒精灯,目的是 。 (4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点: 甲观点:Na2SO4、S 乙观点:Na2SO4、Na2SO3、S 丙观点:Na2SO3、S 丁观点:Na2SO4、Na2S、S ①为了证明丙观点是错误的,需检验产物中有 Na2SO4,实验方案是 。 ②取少量固体加入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液,观察到品红溶液褪色。该实 验不能证明产物中一定有 Na2SO3,理由是 。 ③甲和乙观点是错误的,说明理由 (任选一种观点回答)。 ④经实验证实,丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式: 。 14.(10 分)N、P、As、Sb(锑)、Bi(铋)属于氮族元素。 (1)Sb 位于第五周期,基态 Sb 原子的价层电子排布式为 。 (2)PH4AlCl4 为离子型晶体,晶体中含有[PH4]+和[AlCl4]-。晶体中电负性最大的元素 为 ,[AlCl]的空间构型为 。 (3)NH3 与 BF3 气体相遇发生反应生成 F3B—NH3 晶体 ①F3B—NH3 晶体中,B 原子的杂化轨道类型为 。 ②F3B—NH3 晶体中不存在的作用力有 。 a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键 e.范德华力 (4)已知 解释表中物质之间沸点差异的原因 。 (5)铋化锂的晶体结构如下: ①铋化锂的化学式为 。 ②相对铋原子,晶体中锂原子有两种位置,都以铋原子为中心,锂原子围绕铋原子。 锂原子构成的空间结构分别为四面体和 体。 15.(E-苯酮)是合成原药烯酰吗啉的重要中间体。合成 E-苯酮的某工艺流程如图: 回答下列问题: (1)有关 A、D、E-苯酮的下列说法正确的是 。 a.三者可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 b.一定条件下,三者均能与 NaOH 溶液反应 c.一定条件下,1molE-苯酮最多与 7molH2 反应 d.E-苯酮分子中所有碳原子一定在同一平面上 (2)A 的名称为 。 (3)B 的结构简式为 。 (4)步骤Ⅳ反应的化学方程式为 , 含有的官能团名称为 。 (5)步骤Ⅴ的反应类型为 。 (6)写出符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式 。 ①能发生银镜反应; ②核磁共振氢谱有 3 组峰; ③含有苯环 查看更多

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