资料简介
保密★启用前
泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（四）
高 三 化 学 2021.04
本试卷共 8 页，满分 100 分。
注意事项：
① 答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
② 选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写。
③ 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1 O16
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果 B．用热苏打水清除炊具上残留的油污
C．还原铁粉可作为糕点包装中的抗氧化剂 D．草木灰与氯化铵混合施用肥效更高 2．下
列说法正确的是
A．蛋白质水解时 中的 C－N 键断裂 B．糖类、油脂都是高分子化合物
C．石油分馏、煤的干馏都是物理变化 D．聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
3．下列实验与离子方程式相对应且正确的是
A．往 NaOH 溶液中滴加 NaHS 溶液：OH-+ H+＝H2O
B．往 BaSO4 中加入饱和 Na2CO3 溶液：CO32-+BaSO4= BaCO3+SO42-
C．往 FeSO4 溶液中滴加盐酸：2Fe2+ +4H+ +SO42- ＝2Fe3+ +SO2↑+2H2O
D．往 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加少量 KOH 溶液：NH4++OH- ＝NH3·H2O
4．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34g 的 H2O2 中含有的化学键数目为 3NA
B．0.1molCH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 0.1NA
C．1L1mol·L－1Na2CO3 溶液中阴离子数为 NA
D．22.4LCl2 与铁粉完全反应，转移电子数为 2NA
5．兴趣小组从某工业废液（含 K+、Cl-、Br-，少量的 Ca2+、Mg2+、SO42-）中提取 KCl 及液溴，
流程如下图。
下列说法错误的是
A．步骤①中，试剂 X 可为 CCl4、裂化汽油等
B．步骤②所需仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等
C．步骤③所需试剂及顺序为 BaCl2、KOH、K2CO3、稀盐酸
D．步骤③操作是蒸发溶液至大量晶体析出，停止加热，用余热蒸干
6．X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，X 和 W 同主族，Z 与 W
相邻， X 的最外层电子数是内层的两倍，Y 和 Q 的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。
下列说法错误的是
A．Y、Q 的简单氢化物能发生反应
B．简单离子的半径大小： Q>Z
C．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>W>X
D．Z 和 W 的单质都能与 NaOH 溶液发生反应
7．无法达到相应实验目的的是
8．因镍与盐酸反应缓慢，工业上以镍和盐酸为原料，利用
离子膜电解技术制取氯化镍（NiCl2），其原理如图。电解
过程需不断往 b 极区补充盐酸。下列说法正确的是
A．a 接外电源的负极
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．总反应为：
D．电解过程可用 NaCl 溶液代替盐酸
9．某课题组研究发现，甲酸脱氢过程分为四步，反应历程如图（图中 E 为相对能量）。
下列说法错误的是
A．升高温度可提高反应Ⅰ的转化率 B．戊为 H2
C．据图推断反应Ⅲ比反应Ⅳ更快 D．甲酸脱氢起催化作用的是乙
10．用 0.1mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol·L－1 H2C2O4 溶液
的滴定曲线如图所示。已知：H2C2O4 的 lgKa1＝-1.3，lgKa2＝-4.3，
Ksp(CaC2O4)＝4.0×10-8 。下列说法错误的是
A．a 点，c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)
B．b 点，c(HC2O4- )＞c(C2O42- )＞c(H2C2O4)
C．若往 c 点溶液中加入 30mL0.1mol·L-1 CaCl2 溶液，
能产生 CaC2O4 沉淀
D ． d 点 溶 液 中 ， c(H2C2O4)+c(HC2O4- )+c(C2O42- ) ＝
0.1mol·L-1
二、非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。
11．（13 分）用锑砷烟灰（主要成分为 Sb2O3、As2O3，含 Pb、Ag、Cu 等元素）制取[NaSb(OH)6]
和（Na3AsO4），不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。工艺流程如图：
已知：①硫浸后，锑砷以 Na3SbS3、Na3AsS3 存在；
②NaSb(OH)6 易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）“硫浸”过程，加快硫浸的措施有 （任写一项）。
（2）“硫浸”时，As2O3 溶解的离子方程式为 。
（3）经“硫浸”“氧化”后，Sb2O3 转化为 Na3SbO4。用 NaNO3 和 NaOH 浸取锑砷烟灰也
可得到 Na3SbO4，其缺陷是 。
（4）“氧化”时，反应温度不宜太高的原因是 。
（5）“中和”时，生成 NaSb(OH)6 的化学方程式为 ，中和液的主要溶质为 （填化学
式）。
（6）操作 X 为 、过滤、洗涤、干燥。
（7）研究发现，电解硫浸液中的 Na3SbS3－NaOH 溶液，可得到单质 Sb。则阴极的电极反
应式为 。
12．（13 分）工业合成尿素以 NH3 和 CO2 作为原料，在合成塔中存在如下转化：
（1）液相中，合成尿素总反应的热化学方程式为：
2NH3(l)+CO2(l) =H2O(l)+NH2CONH2(l) ΔH＝ kJ·mol－ 1
（2）在不同温度下，反应中 CO2 的转化率与时间的关系如图 1。
①温度 T1 T2（填“＞”、“＜”
或“＝”），原因是 。
②保持容器体积不变，在反应初期，可以
提高单位时间内 CO2 转化率措施有 。
a．增大氨气的浓度 b．通入惰性气体
c．升高温度
d．增大水的分压（分压=总压×物质的量分数）
（3）在液相中，CO2 的平衡转化率与温度、初始
氨碳比[ ]、初始水碳比[W= ]
关系如图 2。
①曲线 A、B，W 较大的曲线是
（填“A”或“B”）。
②其它条件不变时，随着温度的升高，平衡
转化率下降的原因是 。
③对于液相反应常用某组分 M 达到平衡时的物质的量分数 x（M）表示平衡常数（记作
Kx），195℃时，则该反应中 N 点的平衡常数 Kx= 。
13．（14 分）某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠（Na2S2O3）的化学性质。
资料：①Na2S2O3 溶液在酸性条件下分解：S2O32- +2H+＝S↓+SO2↑+H2O
②NaNO2 +NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
回答下列问题：
Ⅰ. 实验一 Na2S2O3 溶液的酸碱性
（1）可用 试纸测定 1mol·L－1 该溶液的酸碱性。
Ⅱ. 实验二 Na2S2O3 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加 Na2S2O3 溶液至溴水褪色。
（2）该反应的离子方程式为 。
Ⅲ. 实验三 探究 Na2S2O3 的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管
中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。
（3）实验开始时，应先点燃 处的酒精灯，目的是 。
（4）兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：Na2SO4、S 乙观点：Na2SO4、Na2SO3、S
丙观点：Na2SO3、S 丁观点：Na2SO4、Na2S、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有 Na2SO4，实验方案是 。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实
验不能证明产物中一定有 Na2SO3，理由是 。
③甲和乙观点是错误的，说明理由 （任选一种观点回答）。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式： 。
14．（10 分）N、P、As、Sb（锑）、Bi（铋）属于氮族元素。
（1）Sb 位于第五周期，基态 Sb 原子的价层电子排布式为 。
（2）PH4AlCl4 为离子型晶体，晶体中含有[PH4]+和[AlCl4]-。晶体中电负性最大的元素
为 ，[AlCl]的空间构型为 。
（3）NH3 与 BF3 气体相遇发生反应生成 F3B—NH3 晶体
①F3B—NH3 晶体中，B 原子的杂化轨道类型为 。
②F3B—NH3 晶体中不存在的作用力有 。
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键 e．范德华力
（4）已知
解释表中物质之间沸点差异的原因 。
（5）铋化锂的晶体结构如下：
①铋化锂的化学式为 。
②相对铋原子，晶体中锂原子有两种位置，都以铋原子为中心，锂原子围绕铋原子。
锂原子构成的空间结构分别为四面体和 体。
15．（E-苯酮）是合成原药烯酰吗啉的重要中间体。合成 E-苯酮的某工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）有关 A、D、E-苯酮的下列说法正确的是 。
a．三者可用酸性 KMnO4 溶液鉴别
b．一定条件下，三者均能与 NaOH 溶液反应
c．一定条件下，1molE-苯酮最多与 7molH2 反应
d．E-苯酮分子中所有碳原子一定在同一平面上
（2）A 的名称为 。
（3）B 的结构简式为 。
（4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为 ， 含有的官能团名称为 。
（5）步骤Ⅴ的反应类型为 。
（6）写出符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱有 3 组峰； ③含有苯环
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