资料简介
《溶液的浓度》（第 1 课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
（1）通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法
——溶质的质量分数。
（2）初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
（二）过程与方法通过溶质质量分数的简单计算，培养定量分析的能力。
（三）情感态度与价值观 了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。
二、教学重点
溶质质量分数的简单计算。
三、教学难点
溶质质量分数的含义。
四、教学过程
环节 教师活动 学生活动 设计意图
新课
引入
之前已经学习了溶液可以分为浓溶
液和稀溶液，那么如何描述溶液的
浓稀程度呢？——溶液的浓度
学生回顾什么是浓溶液什么
是稀溶液从而学习新的内容。
吸引学生
的注意力
更好的进
入 本 节
课。
新课
讲
实验 9-7：室温下，向盛有 20ml 水
的烧杯中，分别加入 1g、2g、3g 硫
酸铜，搅拌，得到的溶液哪个最浓？
判断的依据是什么？
小结：对于有色溶液来说，根据颜
色的深浅可以区分溶液的浓稀。但
在科研、医药、工农业生产中，我
们需要准确地表明一定量的溶液里
含有溶质的含量。溶液的组成的方
法有多种，今天我们学习溶质的质
量分数。
学生观察、思考、讨论。
第三杯溶液最浓，判断依据是
颜色最深，或者说溶剂的质量
相等，而第三杯溶质质量最
多。
学生聆听老师讲解，交流生活
中常见的溶液，例如生理盐
水、葡萄糖注射液、植物营养
液等这些溶液都标有一定的
浓度。学生聆听老师讲解，然
后计算硫酸铜溶液的溶质质
量分数。
从学生熟
悉的生活
经 验 入
手，激发
学生的学
习欲望，
培养学生
的发散思
维。培养
学生获取
信息和表
达能力，
加深对溶
质质量分
数概念的
理解
讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与
溶液的质量比，计算式为：
请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶
质质量分数。老师巡视、检查学生计算
情况。
追问：将以上公式变形可以得到哪些式
子？
讲解：根据推导出的公式，我们可以根
据溶液质量和溶质质量分数，溶液中溶
质的质量，也可以根据一定量的溶质，
求出一定质量分数的溶液的质量。
20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，请同学
们填写下列表格中的空白。
老师巡视，指导学生。
学生推导公式：
溶质质量=溶液质量×溶质质
量分数
学生计算，填写表格中空白。
请三名学生到黑板板书，并讲
解。在这个过程中加深对饱和
溶液中溶质质量分数计算的
印象。
学生讨论，得出不能配制 40%
氯化钠溶液。
培养学生
的发散思
维，加深
对溶质质
量分数的
理解和运
算。
通过讨论
理解饱和
溶液中溶
质质量分
数 的 计
算。
[例题] ：200C 时，氯化钠溶解度为
36 克，
（1）若将 32 克氯化钠溶于 100 克
水里，所得溶液中溶质的质量分数
是多少？
（2）若将 36 克氯化钠溶于 100 克
水里，所得溶液中溶质的质量分数
是多少？
（3）若将 38 克氯化钠溶于 100 克
水里，所得溶液中溶质的质量分数
是多少？
从上面例题中你得到什么启示？说
明什么问题？
用一道例题让学生做题自己
总结出在饱和溶液中，溶解度
与溶质质量分数的关系
培养动手
能力，将
所学知识
自己归纳
总结
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数 36% 是指： 100g
溶液中含有 36g 溶质。
溶质 T0C 时溶解度 36g 是指：在
T0C 时，100g 水最多溶解该溶质
36g。
饱和溶液的
溶质质量分数= ×100%
例题：向 90 克 10%的氯化钠溶液分
别加入 10 克水或 10 克氯化钠后，
求溶质质量分数分别是多少？
变一：同时加入 10 克水和 5 克溶质，
求溶质质量分数。
变二：同时蒸发 10 克水和加入 5 克
溶质，求溶质质量分数。
变三：同时蒸发 10 克水和减去 5 克
溶质，求溶质质量分数。
做练习巩固本节课内容
课堂
小结
1、溶质质量分数含义和有关计算
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
饱和溶液的
溶质质量分数= ×100%
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