资料简介
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学案
【学习目标】
了解金属与酸、金属化合物溶液的反应;
通过对金属性质的实验探究,了解通过实验学习物质的性质和变化的方法。
【学习重、难点】
认识金属的主要化学性质,知道金属与酸反应的性质,能够尝试在实验室制取氢气;
理解置换反应的概念,并认识该类反应的基本规律;
【活动一】
分组实验:向 1—4 号(1 号—镁条 2 号—锌粒 3 号—铁丝 4 号—铜丝)试管中各放入相同大
小的金属,再分别向 4 支试管中加入等体积等浓度的稀盐酸,溶液取约试管容积的 1/5。组内同
注意观察反应是否有气泡冒出,并比较反应的剧烈程度,将实验现象填入学案中。
注意:盐酸、硫酸具有腐蚀性,注意药品的正确取用;药品取用完后立即盖回瓶塞;实验完毕
后将废液倒入废液缸中,注意环保。
实验内容 反应现象 化学方程式
稀
盐
酸
或
稀
硫
酸
镁
锌
铁
铜
【讨论】
(1)是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应呢?
(2)不同的金属与酸反应的剧烈程度是否相同?
(3)已知金属与酸溶液反应越剧烈活泼性越强。你能根据金属与酸反应的剧烈程度推断出四种
金属的活泼性吗?
(4)镁、锌、铁都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气,但是这些方法都可用于实验室制取氢气
吗?
根据以上反应的化学方程式,从反应物和生成物的类别上分析,这些反应有什么特点?
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置换反应:由 反应,生成 的反应叫做置换反应。
【练习】
以下反应是置换反应吗?
3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
【活动二】
分组实验:向 5 号试管中加入一定量的硫酸铜溶液(约试管容积的 1/4),然后把铁丝放进试
管中,1 分钟后取出铁丝观察铁丝表面的变化。
实验内容 反应现象 化学方程式
铁和硫酸铜溶液
【讨论】
根据所学的知识,你能设计实验区别黄铜和黄金吗?写出实验方案。
已知黄铜的主要成分是锌和铜,黄金的主要是金,金很不活泼。
【小结】
【巩固新知】
1、金属的性质在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释。
2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是 ( )
A.MgCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
高温 点燃
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