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近三年高考全国卷双向细目表考点统计和 高频考点命题特点规律分析与备考策略 一、2018~2020年高考(全国Ⅲ卷) 化学科双向细目表 分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选择 题 填空 题 了解 理解 综合 应用 2018 年 201 9年 202 0年 化学 学科 特点 和基 本研 究方 法 1 化学的主要特点是在原子、分子水 平上认识物质。化学可以识别、改 变和创造分子。 √ √ √     √ √ √ 2 科学探究的基本过程,学习运用以 实验和推理为基础的科学探究方法。 认识化学是以实验为基础的科学 √ √ √     √ √ √ 3 物质组成、结构和性质的关系。化 学反应的本质、基本原理以及能量 变化等规律。 √ √ √     √ √ √ 4 定量研究方法是化学发展为一门科 学的重要标志。 √ √ √     √    5 化学与生活、材料、能源、环境、 生命、信息技术等的关系。“绿色 化学”的重要性。 √ √ √     √ √ √ 分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 化学 基本 概念 和基 础理 论 物质的 组成性 质和分 类 6 分子、原子、离子、原子团等 概念的含义; √  √           7 混合物和纯净物、单质和化合 物、金属和非金属的概念 √    √       √ 化学用 语及常 用计量 8 熟记并正确书写常见元素的名 称、符号、离子符号。    √         √ 9 熟悉常见元素的化合价。能根 据化合价正确书写化学式(分 子式),或根据化学式判断化 合价。        √   √   10 原子结构示意图、电子式、分 子式、结构式和结构简式的表 示方法。  √   √         11 相对原子质量、相对分子质量 的定义,并能进行有关计算。    √           分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 201 8年 201 9年 202 0年 化 学 基 本 概 念 和 基 础 理 论 化 学 用 语 及 常 用 计 量 12 质量守恒定律。      √         13 能正确书写化学方程式、离子方 程式,并能进行有关计算。  √     √     √ 14 物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、 摩尔质量(M)、气体摩尔体积 (Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏 加德罗常数(NA)的含义。 √  √     √ √ √ 15 能根据微粒(原子、分子、离子 等)物质的量、数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系 进行有关计算。 √      √ √ √ √   16 溶液浓度的表示方法。    √           17 溶液中溶质的质量分数和物质的 量浓度的概念,并能进行有关计 算。 √    √ √   √   18 配制一定溶质质量分数溶液和物 质的量浓度溶液的方法。 √    √         19 胶体是一种常见的分散系。溶液 和胶体的区别。    √           分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 201 8年 20 19 年 20 20 年 化 学 基 本 概 念 和 基 础 理 论 物 质 结 构 和 元 素 周 期 律 20 元素、核素和同位素的含义。 √  √     √     21 原子构成。原子序数、核电荷数、 质子数、中子数、核外电子数以 及它们之间的相互关系。 √  √     √   √ 22 原子核外电子排布规律。 √ √ √     √ √   23 元素周期律的实质。 √    √         24 元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。    √         √ 25 以第3周期为例,掌握同一周期 内元素性质的递变规律与原子结 构的关系。 √    √   √ √   26 以IA和ⅦA族为例,掌握同一主 族元素性质递变规律与原子结构 的关系。 √    √   √ √   27 金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质递变规律。 √  √     √ √ √ 28 化学键的定义。离子键、共价键 的的形成。    √       分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 201 8年 201 9年 202 0年 化 学 反 应 与 能 量 29 氧化还原反应的本质。常见的氧 化还原反应。  √ √     √   √ 30 常见氧化还原反应的配平和相关 计算。  √   √   √ √ √ 31 离子反应概念,方程式书写,离 子检验 √ √ √       √ √ 32 化学能与热能的相互转化。吸热 反应、放热反应、反应热等概念。    √         √ 33 热化学方程式的含义,能正确书 写热化学方程式。    √   √       34 能源是人类生存和社会发展的重 要基础。化学在解决能源危机中 的重要作用。    √           分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 201 8年 201 9年 202 0年 化 学 反 应 与 能 量 35 焓变(ΔH)与反应热的含义。  √ √           36 盖斯定律,并能运用盖斯定律进行 有关反应焓变的计算。  √   √ √ √ √   37 原电池和电解池的构成、工作原理 及应用。能书写电极反应和总反应 方程式。 √ √   √   √ √ √ 38 常见电源的种类及其工作原理。 √  √       √   39 金属发生电化学腐蚀的原因、金属 腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措 施。    √           分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡 40 化学反应速率的概念和定量表示 方法。能正确计算化学反应的转 化率(α)。   √ √   √ √     41 反应活化能的概念,催化剂的重 要作用。    √         √ 42 化学反应的可逆性及化学平衡的 建立。    √           43 掌握化学平衡的特征。了解化学 平衡常数(K)的含义,能够用化 学平衡常数进行相关计算。   √ √ √ √ √ √ √ 44 外界条件(浓度、温度、压强、催 化剂等)对反应速率和化学平衡的 影响,能用相关理论解释其一般 规律。 √ √   √   √ √ √ 45 化学反应速率和化学平衡的调控 在生活、生产和科学研究领域中 的重要作用。    √     √     分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选择 题 填空 题 了解 理解 综合 应用 2018 年 2019 年 2020 年 电 解 质 溶 液 46 电解质的概念、强电解质和弱电解质 的概念。    √           47 电解质在水溶液中的电离,以及电解 质的导电性。 √    √     √   48 水的电离,离子积常数。    √           49 了解溶液pH的含义及其测定方法,能 进行pH的简单计算。 √  √         √ 50 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 能利用电离平衡常数进行相关计算。      √ √       51 盐类水解的原理、影响盐类水解程度 的主要因素、盐类水解的应用。    √           52 了解离子反应的概念、离子反应发生 的条件。掌握常见离子的检验方法。 √  √ √     √ √ 53 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理 解溶度积(Ksp)的含义,能进行相 关的计算。 √ √ √ √ √       以上各部分知识的综合应用   √     √   √   分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年     54 了解常见金属及其重要化合物的 制备方法。掌握其主要性质及其 应用。 √ √ √ √         55 合金的概念及其重要应用。 √   √       √   常见 非金 属元 素 (如H、 C、N、 O、Si、 S、Cl 等) 56 常见非金属单质及其重要化合物 的制备方法。 √   √       √ √ 59 常见非金属单质及其重要化合物 的主要性质及其应用。 √     √       √ 57 常见非金属元素单质及其重要化 合物对环境质量的影响。 √   √     √     分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 常见 有机 物及 其应 用 58 有机化合物中碳的成键特征,立体构 型。 √   √       √   59 了解有机化合物的同分异构现象。 能正确书写简单有机化合物的同分 异构体。 √ √ √   √ √ √   60 常见有机反应类型。 √ √   √   √ √ √ 61 甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主 要性质及其重要应用。 √   √     √     62 乙醇、乙酸的结构和主要性质及重 要应用。     √         √ 63 糖类、油脂、蛋白质的组成和主要 性质及其重要应用。 √   √           64 常见高分子材料的合成反应及其重 要应用。     √           以上各部分知识的综合应用         √   √   分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 化学 实验 65 化学实验室常用仪器的主要用途和 使用方法。 √ √ √     √ √ √ 66 常见气体的实验室制法(包括所用 试剂、仪器、反应原理和收集方 法)。 √     √     √ √ 67 掌握常见物质进行检验、分离和提 纯的方法。掌握溶液配制方法。 √ √   √     √ √ 68 根据化学实验的目的和要求,能做 到:设计实验方案;正确选用实验 装置;掌握控制实验条件的方法; 预测或描述实验现象、分析或处理 实验数据,得出合理结论;评价或 改进实验方案。   √     √   √ √ 分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 物 质 结 构 与 性 质 原 子 结 构 与 元 素 性 质 69 了解原子核外电子的运动状态、能 级分布和排布原理。能正确书写 1——36号元素原子核外电子、价 电子的电子排布式和轨道表达式。   √ √ √         70 电离能的含义,并能用以说明元素 的某些性质。     √     √     71 电子在原子轨道之间的跃迁及其简 单应用。     √     √     72 了解电负性的概念,并能用以说明 元素的某些性质。   √ √       √ √ 分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 物 质 结 构 与 性 质 化 学 键 与 分 子 结 构 73 离子键的形成,能根据离子化合物 的结构特征解释其物理性质。   √   √   √     74 共价键的形成、极性、类型(σ键 和π键),配位键的含义。   √ √         √ 75 能用键能、键长、键角等说明分子 的某些性质       √         76 杂化轨道理论及简单的杂化轨道类 型(sp、sp2、sp3)。   √ √     √   √ 77 能用价层电子对互斥理论或者杂化 轨道理论推测简单分子或离子的空 间结构。   √   √   √ √   分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 分 子 间 作 用 力 与 物 质 的 性 质 78 范德华力的含义及对物质性质的 影响。     √           79 氢键的含义,能列举存在氢键的 物质,并能解释氢键对物质性质 的影响。   √ √       √   分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 晶 体 结 构 与 性 质 80 晶体的类型,不同类型晶体中结 构微粒、微粒间作用力的区别。   √ √       √   81 晶格能的概念,晶格能对离子晶 体性质的影响。     √           82 分子晶体结构与性质的关系。     √         √ 83 了解原子晶体的特征,能描述金 刚石、二氧化硅等原子晶体的结 构与性质的关系。     √           84 理解金属键的含义,能用金属键 理论解释金属的一些物理性质。 了解金属晶体常见的堆积方式。   √ √ √   √     85 了解晶胞的概念,能根据晶胞确 定晶体的组成并进行相关的计算。   √ √   √ √   √ 分类 序号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 有 机 化 学 基 础 有 机 化 合 物 的 组 成 与 结 构 86 能根据有机化合物的元素含量、相 对分子质量确定有机化合物的分子 式。 √       √       87 了解常见常见有机化合物的结构。 了解有机物分子中的官能团,能正 确表示它们的结构。   √ √   √ √   √ 88 确定有机化合物结构的化学方法和 某些物理方法(如质谱、红外光谱、 核磁共振氢谱等)。   √ √     √     89 能正确书写有机化合物的同分异构 体(不包括手性异构体)。   √     √ √   √ 90 能根正确命名简单的有机化合物。   √     √ √ √ √ 分类 序 号 知 识 点 内 容 题型 要求层次 高考 选 择 题 填 空 题 了 解 理 解 综 合 应 用 20 18 年 20 19 年 20 20 年 有 机 化 学 基 础 烃 及 其 衍 生 物 的 性 质 与 应 用 91 烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。 √ √   √   √     92 卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的 结构与性质,以及它们之间的相互 转化。 √ √   √   √   √ 93 烃类及衍生物的重要应用以及烃的 衍生物合成方法。   √ √     √     94 根据信息能设计有机化合物的合成 路线。   √     √   √   合 成 高 分 子 95 合成高分子的组成与结构特点。能 依据简单合成高分子的结构分析其 链节和单体。 √   √     √     二、高考化学命题特点和趋势 近三年全国Ⅲ化学试题充分,体现了高考命 题的主题——“一点四面”,即立德树人、社会 主义核心价值观、依法治国、中华优秀传统文化 与创新能力;通过对“一点四面”的考查,发挥 高考试题育人导向体现了基础知识、基本技能 、 基本学科思想方法、基本活动经验的命题重点。 Ⅰ、选择题 (一)近年高考选择题的命题特点 ⑴内容基础、题型稳定:考查内容为化学主干知识和 基础知识,内容以基本概念和基础理论为主,适当兼顾 有机基础、元素化合物、化学实验和简单计算。 ⑵不断调整,回归基础,逐步贴近课标要求。 ⑶关注社会、生产生活、科技发展,重视理论联系实 际,加强知识应用,淡化死记硬背。 ⑷淡化热点,突出能力(分析推理、理解能力、计算 能力等)。 ⑸试题力图回避人人皆知的熟题,减少规律化和程式 化的试题,体现考试的公平 。 一、化学与生活 二、化学计量与化学计算 三、元素周期律 四、化学实验 五、电化学 六、有机化学 七、电解质溶液 八、离子反应 九、氧化还原反应 十、反应机理 (二)对高考选择题题命题趋势的思考与启示 Ⅱ、非选择题 (一)近年高考选择题的命题特点 ⑴体现综合,学科内综合题比例不断扩大。 ⑵试题源于教材但高于教材,不考虑知识覆盖面,命 题意图主要是为了突出能力考查,特别是对自学能力、分 析解决问题能力的考查,体现了新课程“以学为主”的特点 。 ⑶重视从图像或图表中获取信息的能力考查(学会利 用信息、整合信息分析解决问题)。 ⑷突出学科特色,重视试题内容和工业生产和生活实 际的联系。(体现学以致用的思想) ⑸体现新课程理念,试题在立意和设问上力求创新, 主观题题目情景和问题思维容量有较大提高。 (二)对高考选择题题命题趋势的思考与启示 三、2021年高考化学科二轮复习策略 ⒈增强考试说明意识,提高备考的针对性 ⒉增强高考题型意识,提高备考的有效性 ⒊增强课堂效率意识,提高备考的高效性 ⑴基本概念和基础理论的复习 ⑵元素化合物知识复习 ⑶化学实验复习 ⑷化学反应原理题的复习 ⑸化学计算题复习 ⒋增强课后作业及测试意识,提高备考的准确性 ⒌增强答题的规范意识,提高备考的保障性 ⒍加强师生情感沟通,实现高考突破 实验专题复习的主要内容 ⑴化学实验基础知识:常用仪器的规格及用途 、化学实验基本操作、化学实验室安全知识、物质 的检验、分离与提纯。 ⑵常见气体的实验室制法 ①内容:H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、 NO2、C2H4 ②要求:原理(一般方法、特殊方法)、装置( 反应装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置) 、实验步骤、操作方法、收集方法、检验方法、净 化方法、尾气吸收方法) ⑶常见物质的制备 ①无机物制备 ⅰ硫酸亚铁的制备(原理、铁屑过量、趁热过滤 、重结晶、产率计算等) ⅱ氢氧化亚铁的制备(原理、硫酸亚铁和NaOH 的配制、氢氧化亚铁得保护等) ⅲ氢氧化铝制备(原理、沉淀、过滤、洗涤、干 燥、称量、产率计算等。) ②有机物制备(溴苯、乙酸乙酯) 主要考点:反应原理(主反应、副反应)、实验 装置(回流、冷凝、三颈瓶、温度计、水浴加热 等)、实验安全(防暴沸、防倒吸等)、分离提 纯(萃取分液、蒸馏等)、产物检验、产率计算 等。 ⑷教材中的重要性质实验和定量实验 ①钠、铁与水反应的实验(必修1) ②铜、碳与浓硫酸反应实验(必修1) ③氨的喷泉实验和催化氧化实验(必修1) ④影响化反应速率的因素探究实验(必修2、选 修4) ⑤设计原电池实验(必修2 、选修4 ) ⑥石蜡油的裂化实验(必修2) ⑦乙醇催化氧化和乙酸乙酯制备(必修2) ⑧海带中碘元素的检验和提取(必修2) ⑨证明醋酸、碳酸和硼酸的相对强弱(选修4) ⑩电解实验(选修4) ⑾两个定量实验:中和滴定(选修4)、中和热 测定(必修2) 【题型特点】 根据反应历程图判断催化剂、催化剂作用和 选择,分析断键及能量变化;计算活化胡(能垒)等 题型1:能量变化机理图 例1.理论研究表明,在101 kPa和298 K下, HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如 图所示。下列说法错误的是(  ) A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂,可以改变反应的反应热 【答案】D 例2.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析 合理的是( ) A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移 D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 【答案】B 题型2:催化反应机理图 (一)直线图式 (二)循环图式 例3、科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统,借助 锂循环可持续合成氨,其原理如下图所示。下列说 法不正确的是( ) A.过程I得到的Li3N中N元素为—3价 B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ C.过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能 D.过程Ⅲ涉及的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O 【答案】C 题型3:催化反应与能量变化机理图——能垒图 例4.研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化,在催化过程中路 径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已 标出),下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列 说法错误的是(  )    A.CO的催化氧化反应为2CO+O2===2CO2   B.反应路径1的催化效果更好   C.路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV   D.路径1中最大能垒(活化能)E正=1.77 eV 【答案】 B 题型4:物质结构与反应历程 例5.(2019全国卷I)固体界面上强酸的吸附和离解是多 相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶 解过程的示意图,下列叙述错误的是(  ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰 的密度为0.9g·cm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl- 【答案】D 新信息的处理 ⑴读题干应该读什么,怎么读,读到什么程度 才算合适? ⑵对于所给陌生信息应该怎么读,关键要读懂 什么? 一、存在的问题 二、策略 ⑴读题干 • 读什么?关键读有机物结构变化 • 怎么读?观察——对比(相同部分画圈,不同 部分画曲线)——联想(熟悉的变化联想已学 知识,陌生的变化找信息提示) • 读到什么程度?找出每步流程的结构变化,分 析变化部分是否是学过的官能团之间的转化, 是代表读懂了,不是则找问题中是否有信息提 示,若无相关问题可跳过,若有则可做个记号 往下读。待做问题时在细读。 ⑵读信息 利用画圈的方法分析陌生结构和陌生反应 的断键和成键位置来分析反应机理(圈经过的 地方就是断键位置,断键后再根据产物判断成 键方式),达到会分析,会模仿的目的。 谢谢! 查看更多

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