资料简介
许昌市五校联考高一下学期第三次联考
化学试卷
考试时间：90 分钟 满分 100 分
可能用到的原子量：Cu-64
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）
1. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．符号为 18
8O 的原子常用于文物年代的测定
B. CO2 分子比例模型：
C. H2O2 的电子式：
D．结构简式为 CH2CH2 的分子可发生加成反应
2．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是( )
A．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
B．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关
C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关
D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
3．下列大小比较正确的是
A. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3； 非金属性 Cl>S>C
B. 碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH； 金属性：Cs>K>Mg>Na
C. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4； 还原性：CH4> NH3> H2O > HF
D. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl－； 原子半径：Na>Mg>Al>Cl
4. 下列指定粒子的个数比为 1:1 的是
A. NH4
+中质子数与电子数 B. NH4HSO4 晶体中阳离子与阴离子
C. OH-中电子数与中子数 D. Na2O2 中阳离子与阴离子
5．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选 项 A B C D
物 质 MgCl2 CO2 NH4Cl NaOH
所含化学键类型 离子键、共
价键 共价键 共价键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 共价化合物 共价化合物
6. 某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
A．能发生水解反应 B．能发生酯化反应
C．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．能跟 NaOH 溶液反应
7. 用铝热法还原下列化合物，当各制得 1mol 金属单质时，消耗铝的质量最少的是（ ）
A. WO3 B. Fe3O4 C. MnO2 D. V2O5
8. 一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应 A（g）+3B（s） 2C（g），可
判断其达到化学平衡状态的是（ ）
A. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
B. 当生成 C 的速率为 0 时
C. 单位时间内生成 n molA，同时生成 3n molB
D. A、B、C 的分子数之比为 1:3:2
9. 已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列关于此反应的说
法不正确．．．的是（ ）
A. 是吸热反应
B. 生成物的总能量高于反应物的总能量
C. 只有在加热条件下才能进行
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
10.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )
A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
B. 戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
11.下列鉴别方法不可行的是 ( )
A. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯
12.如图所示的装置中，M 为活动性顺序表中位于氢之前的金属，
N 为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 导线中有电流通过，电流方向是由 N 到 M
B. N 上有气体放出
C. M 为正极，N 为负极
D. 是化学能转变为电能的装置
13.海水资源的开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．获取金属 Mg 可采用电解 MgCl2 溶液的方法
B．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴
C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收[来源:学#科#网 Z#X#X#K]
D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
14.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 1molH2 完全燃烧放出热量为 241.8KJ 有关键能数据如下
表：
化学键 H—O O=O
键能/KJ▪mol-1 463.4 498
则 H—H 键键能为 （ ）
A．413KJ/mol B. 872KJ/mol C. 221.6KJ/mol D. 436KJ/mol
15. 的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的
结构共有(不考虑立体异构)
A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种
16.下表中对应关系正确的是 ( )
A 由蛋白质得到氨基酸
由淀粉得到葡萄糖[来源:学,科,网 Z,X,X,K]
均发生了水解反应
B CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应
C 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应
D Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应
二、非选择题
17.（10 分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH
（1）乙烯的电子式____________.
（2）D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是__________。
（3）A、C 中含有的官能团分别是 ， （写名称）
（4）写出反应的化学方程式 A→B： ，反应
类型： ．
(5) CH2=CHCOOH 与 A 生成一种具有香味的物质 写出该反应的化学方程式
。
18.（10 分）A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A 是相对
原子质量最小的元素；D 的+1 价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；E 元素原子
的最外层电子数等于其电子层数,C 和 F 同主族，C 和 F 的原子序数之和是 A 和 D 的原
子序数之和的 2 倍；B 和 C 为同周期元素，B 的最高价氧化物对应的水化物是一种强
酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）F 元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）E 的最高价氧化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________。
（3）写出含有 A、C、G 元素具有漂白性物质的结构式____ _
（4）化合物 D2C 中阴离子半径比阳离子半径_______（填“大”或“小”，用电子式表示 D2C 的形成过
程 。
（5）25.6g 铜与一定浓度的 B 的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下 BO、BO2
混合气 8.96L，则参加反应的 B 的最高价氧化物的水化物物质的量为 。
19.（10 分）如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。
(1)若 a 为镁、b 为 FeCl3，则负极材料为_____，正极的电极反应式为_________。
(2)若 a 为铜、b 为浓硝酸，则电流的方向为____ →___(填电极材料)，正极的电
极反应式为 _。
(3)在一定条件下甲烷和氧气能形成燃料电池．电解液为酸性。则负极电极反应式为
_；该电池工作过程中，H+的移向 (填“正极”或“负极”)
20.（10 分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子
形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤⑤ ，步骤③ 。
海藻灰海藻 ①
灼烧 浸泡
② 海藻灰悬浊液
含碘离子溶液
残渣
③
④
过量 Cl2 含碘水的溶液
含碘有机溶液
⑤
⑥
晶态碘
（2) 写出步骤④对应反应的离子方程式： 。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号）
A．四氯化碳 B．二溴乙烷 C．苯 D．酒精
（4）为了使含碘离子的溶液转化为晶态碘，即完成步骤④至⑥，实验室里有烧杯、
分液漏斗、集气瓶、酒精灯、导管、冷凝器、锥形瓶、石棉网、牛角管以及必
要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。
(5) 已知碘单质可以与氢氧化钠溶液反应生成含有错误！未找到引用源。、I- 的溶液。当消耗 1mol I2
时转移的电子的物质的量为多少 mol。
21.（12 分）向 2 L 密闭容器中通入 m mol 气体 A 和 n mol 气体 B，在一定条件下发生反
应；xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率 vC＝1
3
vA ；反应 2 min 时，A
的浓度减少了1
2
，B 的物质的量减少了
3
m mol，有 m mol D 生成。回答下列问题：
(1)反应 2 min 内，vA＝________，
(2)化学方程式中， y＝________、q＝________。
(3)反应平衡时，D 为 1.5m mol，则 B 的转化率为________。
(4)如果其他条件不变，将容器的容积变为 3 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 。
高一化学联考答案
一、选择题
1～5 CDCBB 6～10 ABACD 11～16 BCADBA
二、非选择题
17.(10 分) (1) （2 分） （2） (1 分)
（3）羟基、（1 分）羧基（1分）
(4)2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O （2 分） 氧化反应（1 分）
(5) CH2=CH--COOH + C2H5OH CH2=CH-COOC2H5 + H2O（2 分）
18.（10 分）(1) 第三周期，第 VIA 族 （2 分）
(2) Al(OH)3+OH- =AlO2
- +2H2O（2 分）
（3）H-O-Cl（1 分）
(4) 大 （1 分）
（5） 1.2mol （2 分）
19.（10 分）(1) Mg（1 分）； Fe3++e Fe2+（2 分）
(2)铝→铜（各 1 分）；2H＋＋NO3
- ＋e－ H2O＋NO2↑（2 分）
(3)CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+（2 分） 正极（1 分）
20.（10 分）（1）萃取（1 分） 过滤（1 分）
（2）Cl2 +2I－ ==== I2 +2Cl－ （2 分）
（3）ABC （2 分）
（4）温度计（1 分）， 蒸馏烧瓶（1 分） （5） mol(2 分)
21.（12 分）(1) mol/(min·L) (2 分)
(2) 2 (2 分) 6(2 分)
(3)0.5m/n×100% (2 分)
(4)减少 (2 分) 体积变大，浓度变小 反应速率变小 (2 分)
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