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资料简介
2016—2017 学年上学期期中考试
高一化学试题
时间：90 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56
Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137
第Ⅰ卷（53 分）
一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 14 分)
1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是( )
A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
2．给 150 mL 某液体加热的操作中，所需的仪器是( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥
3.检验某未知溶液中是否含有 SO2－
4 ，下列操作最合理的是( )
A．加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液
B．先加入盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液
C．先加 HNO3 酸化，再加 Ba(NO3)2 溶液
D．加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液
4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）
5.下列说法正确的是( )
A．NaOH 的摩尔质量是 40 g/mol
B．1 mol H2 的质量与它的相对分子质量相等
C．1 mol H2O 的质量为 18 g/mol
D．O2 的摩尔质量等于它的相对分子质量
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6.关于相同质量的 O2 和 O3 的说法一定正确的是( )
A．分子数之比为 1∶1 B．原子数之比为 1∶1
C．体积之比 3∶2 D．物质的量之比 2∶3
7．实验室里有 4 个药品橱，已经存放以下物品：[来源:学_科_网 Z_X_X_K]
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸，硫酸 氢氧化钠，氢氧化钙 红磷，硫 铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 39 分)
8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存
9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：
A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定
B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜
C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
D.NaCl 溶液和 CaCO3 悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小
10.下列说法中不正确的是( )
A．1 mol 某气体的体积为 22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B．非标准状况下，1 mol 任何气体的体积必定不是 22.4 L
C．氦气含有 NA 个原子，该物质在标准状况下的体积约为 22.4 L
D．任何状况下，1 mol CO2 和 18 g H2O 所含的分子数和原子数都相等
11.下列叙述正确的是( )[来源:学+科+网 Z+X+X+K]
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等
C．1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
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12.某溶液中含有较大量的 Cl－、CO2－
3 、OH－等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种
阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
13.．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．含 0.1NA 个 CO 2－
3 的 Na2CO3 固体的质量为 10.6 g
B．含 1 mol HCl 的盐酸与足量 Fe 反应，Fe 消耗了 NA
C．水的摩尔质量就是 NA 个水分子的质量之和
D．2 mol 氦气含有电子数为 8NA
14．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023 个 HCl 分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这
四种气体的描述正确的是( )
a. 体积②>③>①>④
b. 密度②>③>④>①
c. 质量②>③>①>④
d. 氢原子个 数①>③>④>②
A. abc B. bcd C. cbd D. abcd
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2－
3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O
16．把 V L 含有 Na2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使
Al3＋完全转化为 AlO2
－；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使 SO42－完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶
液中 Na＋的浓度为( )
A. 8b－3a
2V
mol·L－1 B. 8b－3a
4V
mol·L－1
C. a－2b
V
mol·L－1 D. a－2b
2V
mol·L－1
17．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、Ag＋、NO－
3 、Cl－ B．Ba2＋、K＋、NO－
3 、Cl－
C． Cu2＋、Na＋、SO2－
4 、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、OH－、SO2－
4
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18.将 V1L 0.1mol/L NaOH 溶液与 V2L 0.6mol/L NaOH 溶液混合，所得溶液浓度为 0.3mol/L，如果混
合后体积为混合前的体积和，则 V1︰V2=
A. 1︰2 B.2︰1 C.3︰2 D.2︰3
19．将标准状况下 a LHCl 溶于 1L 水中，得到的盐酸密度为 bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．
4.22
a mo1/L B．
22400
ab mo1/L
C．
a
ab
36.522400
1000
mo1/L D．
a
ab
36.522400 mo1/L
20. 36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为 w，
物质的量浓度为 c，NA 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )
A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B. 所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子
C. 36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L
D. 所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)
第Ⅱ卷（47 分）
三．填空题
21. （12 分）（1）现有以下物质：
①NaCl 固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2 溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体
⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态 BaSO4 ⑩液态 SO3
请回答下列问题(用序号)：
属于电解质的是______________________，属于非电解质的是___________________。
（2）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
②碳酸钙和足量稀盐酸反应
（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O
(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3：_________________________________________；
22.（9 分）Ⅰ. 用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所
加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4 溶液(CuSO4)：试剂________________________，方法：_______________________。
(2)CO(CO2)：试剂____________ 。
高一化学第 4 页（共 6 页）[来源:Z,xx,k.Com]
Ⅱ.（3）在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3 溶液，继续煮沸直
至溶液呈________色，即可制得 Fe(OH)3 胶体。
(4)取另一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号
甲)与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________和________。
III．（5）某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如
图所示的“液体积木”。在试管中注入 CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层
的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，下列说法正确的是________。
A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色
B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层
D．振荡再静置后溶液仍分为三层
23．（11 分）实验室需要配制 0.20 mol·L－1 FeSO4 溶液 480 mL。实际操作步骤有：
①.计算并称量一定量的绿矾（FeS04·7H20）晶体_ g。，放入烧杯中，加水溶解；
②.转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③.定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度
线相切。
④.选择仪器，备用
⑤.洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑥.将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶。
填写下列空白：
（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
①称量绿矾晶体的总质量 ；
③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度
线相切。
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ；
（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是 ；
（4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同） ，若用天平称固体
时，
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砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将 ，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度
将 。
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？ 。
四．计算题
24.（8 分）在 0.2 L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度
大小如右图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl 的物质的量为 mol，含溶质 MgCl2 的质量为 g。
（2）该混合液中 BaCl2 的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体
积为 1 L，稀释后溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 mol/L
25.（7 分）将标况下一定体积的 CO2 气体通入 1L 0.015mol/L 澄清石灰水中，得到沉淀质量为 1g，
求通入 CO2 的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为 1L，则最终溶液中 Ca2+的物质的量浓度是多少？
(请书写必要的计算过程)
选择：1-5 DBBCA 6 -10BCCDB 11-15DBADA 16-20ABCCD
填空：
21. 各 2 分（1）属于电解质的是①⑥⑧⑨， 属于非电解质的是⑤⑦⑩。
（2）①Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(其它合理也可)
（4）NaHCO3= Na+ HCO3
-
22.（9 分）
（1）铁粉 过滤 （2）NaOH 溶液 (3) 红褐 (4)乙 胶体 溶液 （5）B（2 分，其余均 1 分）
23、（共 11 分）
(1) ①27.8 g (本空 2 分，其余均 1 分)② 1-2cm，胶头滴管 (2) ④①②⑤③⑥ （本
空 2 分）（3）检查是否漏水(4) 偏低 偏高 偏低 （5）重做实验
24 （1） 0.2 9.5 （2） 0.1 0.1 各 2 分
25.（7 分）
224mL 2 分
448mL 2 分
0.005mol/L 2 分
步骤 1 分(包括方程式或物质对应关系、适当的计算式)
如果本题计算结果全部错误，则过程也不得分，即为零分。
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