资料简介
1、构成原子的粒子有哪些？
质子
中子
原子核
核外电子
原子1个质子带一个单
位正电荷；
中子不带电；
1个电子带一个
单位负电荷。
2、为什么原子不显电性？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数
整个原子不显电性 一、核外电子的排布核
外
电
子
绕
核
高
速
运
动电子云模型• 注意：每一个小
黑点只代表电子
在该处出现一次，
并不代表有一个
电子。
• 一个点没有多大
意义，众多点的
疏密不同才有意
义。• 电子云：是用统计的方法对核外电子运动
规律所作的一种描述。
• 描述方法：用点的密度大小表示电子在某
处出现机会的多少。
• 过程：给原子拍照。
• 结果：很像在原子核外有一层疏密不等的
“云”。1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
由内到外，能量逐渐升高
电子按能量高低在核外分层排布• 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
1、排 布 规 律
每个电子层最多只能排布2n 个电子。
当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。
次外层最多不超过18个电子。
最外层的电子最多只能容纳8个电子。
22、原子结构示意图
+11 2 8 1
第一层电子数为2
最外层电子数为1
圆圈表示原子核
核内质子数为11，带正电
弧线表示电子层
第二层电子数为8画出下列元素原子的结
构示意图
氢原子 硫原子 氯原子 钠原子
练
一
练 仔细观察
下列原子的电子层排布
你能发现什么吗？
稀有气体元素原子的电子层排布
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层上的电子数
K L M N O P
2
10
18
36
54
86
氖
氩
氪
氙
氡
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
2
2
2
2
2
2
8
8
8
8
8
8
18
18
18
8
18
32
8
18 8
氦金属元素原子的电子层排布
核电荷
数
元素名
称
元素符
号
各电子层的电子数
K L M
3
4
11
12
13
锂
铍
钠
镁
铝
Li
Be
Na
Mg
Al
2
2
2
2
2
1
2
8
8
8
1
2
3核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K L M
1
5
6
7
8
9
14
15
16
17
氢
硼
碳
氮
氧
氟
硅
磷
硫
氯
H
B
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
1
2
2
2
2
2
2
2
2
2
3
4
5
6
7
8
8
8
8
4
5
6
7
非金属元素原子的电子层排布金属元素
非金属元素
稀有气体元素
3、一些元素的原子结构示意图3、原子结构与元素性质的关系
元素的性质，尤其是化学性质跟该元素
原子的最外层电子数关系十分密切。
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定
金属 一般少于4个 易失电子
非金属 一般多于或等于4个 易得电子 1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（ ）
A、 B、 C、 D、
2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似
的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相
似化学性质的一组（ ）
① ② ③ ④
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
练一练 ：元素的原子失去
最外层电子或
得到电子后，
是否显电中性?
应当读作什么?
如何表示? 二、离子
1、离子：带电的原子（或原子团）。
阳离子： 带正电的离子。
阴离子： 带负电的离子。+1Na+ 2 8
钠离子结构示意图
阳离子：质子数 ＞核外电子数
失去1个电子
钠原子结构示意图
Na 2 8+1 1Cl- +17 882
氯离子结构示意图
阴离子：质子数＜核外电子数
8+17 7Cl 2
氯原子结构示意图
得到1个电子 — e
阴离子（带负电的离子）+ e
稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子
金属原子
非金属原子
阳离子（带正电的离子）
元素原子在反应中的倾向：
一般情况下，总是使自己的最外层电子达到
稳定结构2、离子符号的意义
（1）离子的表示方法：阳离子在其元素符号右
上方标“+”，阴离子标“－”在正负号前面
标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数）
，电子数为 1时，“1”必须省略
（2）离子符号的意义：
Ｍg2+
镁离子
3Cl- 3个氯离子1、写出下列符号的意义
（1）Li +
（2）Mg2+
（3）5K +
2、根据意义写出符号
（1）铝离子
（2）3个氧离子
（3）7个钙离子
Cl
带负电
质子数＜核外
电子数
阴离子阳离子
阳离子 原子
阴离子
联系
Na
Na
表示法
带正电
不带电
电性
质子数>核外
电子数
质子数== 核外电子数
结构
离子
原子
失去电子
失去电子得到电子
得到电子
-+
3、离子和原子的区别与联系： 阳离子 、阴离子
是否能构成化合物？
如何构成？氯化钠（NaCl）的形成
Cl+177 8 2Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
8 Cl-+178 2离子化合物：由阴、阳离子相互作用构
成的化合物。
离子化合物由离子构成
4、离子化合物 非金属元素相互之间
是如何形成化合物的？ H +1 1 7 8 2 +17 Cl
e- ?
H +1 1 7 8 2 +17 Cl
e-? ×
H +1 1 7 8 2 +17 Cl
e-e-
H Cl
e-
e-
共用电子对（1）共价化合物：以共用电子对形成分
子的化合物。
如：HCl、H2O、CO2、SO2等
（2）构成共价化合物的粒子是：分子
（3）共价化合物一般是由不同的非金属元
素相互间形成的。
5、共价化合物：判断下列物质属于离子化合物还
是共价化合物：
NaCl MgCl2 NH3 HCl
H2O KMnO4 CaO K2O1、构成物质的粒子有分子，原子和离子。
由原子构成的物质：
由离子构成的物质：离子化合物
汞等金属、稀有气体、硅等
H2O、HCl、CO2、SO2……
O2、H2、Cl2、N2……
共价化合物
非金属单质
由分子构成的物质：2、物质与其构成粒子之间的关系：
原
子
单 质
化合物
分子
离子
同种元
素组成
不同种元
素组成
具有相同
核电荷数
的一类原
子
元素
得到或失
去电子
结合
分解
结合 氯化钠等
聚集
金刚石、汞等
氧气、氢气水等
结合1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是
A.电子层数 B.质子数
C.最外层电子数 D.中子数
2.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，
该粒子是（ ）。
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
3.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。
A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同
C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳
定结构 A、B、C、D、E五种粒子都可用符号
表示，请填充下表空格：
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