资料简介
课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
课题3 溶质的质量分数
第一课时 第二课时 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
1、[07安徽中考]常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，
分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结
果如右下图所示。下列说法正确的是( )
A.甲溶液是不饱和溶液
B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
D
2、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水
的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到
60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是( )
A.溶液变浑浊
B.溶液变为不饱和
C.溶液仍饱和
D.溶质质量分数变小
B
甲 乙
甲固体 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
[实验9-5]
试管编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量
（1） 浅 10 0.5 10.5
（2） 较浅 10 1 11
（3） 较深 10 2 12
（1） （2） （3）回答并分析问题：
1、三种溶液的颜色不一样。
2、三种溶液的组成不相同。
3、根据三种溶液的颜色深浅。
浓溶液颜色深一点，
稀溶液颜色浅一点。
问：浓溶液和稀溶液是什么呢？
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定
的，表示溶液里相对溶质的含量多少。
浓溶液 稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
一、溶质的质量分数
1、定义：
溶质的质量与溶液的质量之比
溶质的质量分数= ×100％溶质质量
溶液质量
2、计算式：
3、计算式变形：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量
=溶液的体积×溶液的密度 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
讨论：请把实验9-5中溶液的溶质质量分数填在表格中。
试管编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
（1） 浅 10g 0.5g 10.5g
（2） 较浅 10g 1g 11g
（3） 较深 10g 2g 12g
4.8%
9.1%
16.7%
1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数
二、关于溶质的质量分数计算类型：
[实验9-6]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
10%
20% 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需
溶质和溶剂的量
[例题1] 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化
钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和
水的质量各是多少？
解： 溶质质量
溶液质量溶质的质量分数 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
150kg 16% 24kg
溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150kg 24kg 126kg
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯
化钠和126 kg水。 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
3、溶液稀释的计算
[例题2] 化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需
要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释
为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
50g × 98% = X × 20%
= 245g
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答：需要水的质量为195g。
X = 50g × 98%
20% 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
练习： [P45] 3、某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，
需38％的盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积是多少?
解：设需38%的盐酸的体积为V
= 溶液体积× 溶液密度× 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量溶质的质量分数 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
5000g × 20% = V × 1.19 g/cm3 × 38%
V = 2211mL
答：需38%的盐酸的体积为2211mL
请同学小结计算公式 作业： 第 二 课 时
1、[解]
：
溶质质量
溶液质量溶质的质量分数 100%
溶质的质量分数 = × 100% =28.6% 10g
35g
答：该溶液中溶质的质量分数为28.6%
订正作业：
2、[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10% X = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：需要水的质量为880g。
4、[解] 溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
需要水的质量 = 550g - 55g = 495g
答：需要氯氧化钠55g，水495g。 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
[P45] 5、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算
这种硫酸中溶质的质量分数。
[解]：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
13g X
65 98
X = = 19.6 g98 × 13g
65
溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g
100g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
5、溶液配制问题的计算
[实验9-7]：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液
1、计算：
实验步骤
称：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中；
量：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。2、称量：
氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶。
4、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。
5、贴标签：写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数
[6%]最后放到试剂柜中。
实验仪器
托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、
胶头滴管、 玻璃棒、试剂瓶。 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶
液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
学完本课题你应该知道
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；
溶质的质量分数= ×100％溶质质量
溶液质量
可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配
制溶质质量分数一定的溶液。 作业: 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
[2005安徽中考]将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和
溶液可采用[ ]
A.升高温度 B.加入溶剂
C.加入溶质 D.倒掉一半溶液
C
[2008]已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各
图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像
（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是[ ]C 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
[2009]“食盐加碘”通常是在氯
化钠中加人碘酸钾。右图是氯
化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。
下列说法错误的是[ ]
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升
高而增大
C．20℃时不可能制得相同
质量分数的碘酸钾溶液和氯化
钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，
氯化钠的质量分数大
C 课 题 3 溶 质 的 质 量 分 数
[2010]KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说
法正确的是【 】
温度／℃ 0 20 40 60
溶解度／g 27.6 34.0 40.0 45.5]
A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
D
10、现欲配制10%的NaCl溶液100g,试简述配制过程。
100g10% NaCl 溶液中含10g NaCl 。称取10gNaCl，倒
入烧杯中，用量筒量取90mL水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。
NaCl溶解后把溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖，贴好标签，
放入试剂柜中。
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