资料简介
原子的构成• 在化学变化中分子可以再分，
而原子不能再分。那么，原子
究竟是不是简单而不可分割的
实心球体呢？
• 你能猜想原子的内部结构吗
？ 原子由位于中心的原子核和核外电子构成
英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福αα粒子散射实验粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属
箔片；
少数的α粒子方向明显发
生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，
他由哪些部分构成？ 一、原子的构成
原 子
电 子
原子核
质子
中子（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
核电荷数＝质子数
表4-1 表4-2 示 例
＝核外电子数
练 习粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、一个质子和一个电子所带的电量相等，电性
相反。 原子核带正电，数目跟质子相等。
2、一个质子和一个中子的质量约相等
3、原子的质量主要集中在原子核上。原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
观察表格，思考下列问题
2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
1、不同种原子之间有哪些区别？
4、原子本身带电吗？为什么？
不同原子的质子数不同。决定原子种类的是核内质子数
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6个
中子和6个电子。其中6个质子和6个中
子构成了碳原子核作为原子的中心，
而6个电子在核外一定空间内做高速运
动。原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：
00．．0000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克
即即11．．993×10993×10-26-26千克千克
一个氧原子的质量是： 一个氧原子的质量是：
00．．0000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克
即即22．．657×10657×10-26-26千克千克
一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：
00．．0000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克
即即99．．288×10288×10-26-26千克千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
下一页二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的
1/121/12（（1.66×101.66×10-27-27KgKg））为标准，其他原子的质量为标准，其他原子的质量
跟它相比较所得到的比。跟它相比较所得到的比。
碳 原 子质量的1/12
Ar＝
一种原子（A）的质量
（（11））““相对原子质量相对原子质量””是一个比值；是一个比值；不是原子的实际质
量。
（（22））““相对原子质量相对原子质量”” 不以不以““千克或克千克或克 ””等为等为
单位。单位。 碳原子的碳原子的相对原子相对原子质量是：质量是：1212
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相对原子质量大的其原子的实际质量也大。原子种类 原子质量 相对原子质量
氢 1.67×10-27Kg
氧 2.657×10-26Kg
铁 9.288×10-26Kg
根据原子的实际质量计算其相对原子质量：（计
算结果保留四位有效数字、一个碳原子的实际
质量为1.993×10-27kg,其1 / 12为
1.66×10-27kg）
1.006
16.00
55.95说明：
1.精确的相对原子质量的有效数字高
达8位，一般的化学计算多采用它的
近似值。
2.我国科学院院士张青莲教授为相对
原子质量的测定作出了卓越贡献。
3.相对原子质量可以从附录Ⅲ（课
本P154）查到。
练习：课本P70 取整数？相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，
原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质
量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
练 习
相对原子质量≈质子数+中子数• 现有质量相同的镁、铝两块金属，哪一种
所含的原子多？为什么？
• 其所含的原子个数比为镁原子：铝原子=
。
相对原子质量：
[镁（Mg）- 24，铝（Al）-27 ]
9：8
原子个数比＝ 物质的质量
相对原子质量
比一.原子的构成
原子 原子核
电子
质子
中子
（带1个单位的正电荷）
（不带电）
（带1个单位的负电荷）
核电荷数 = 质子数 = 电子数
二.相对原子质量
相对原子质量=
A原子的实际质量
碳-12原子质量 X 1/12
相对原子质量≈ 质子数+中子数练习1
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______
的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带
的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不
显）电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的
最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；
不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原
子质量大小的粒子是________。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核
内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
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正电 负电
质子 中子
相等 相反 不显
分子
原子 质子和原子核
中子 电子
原子核
111练习2
1、填表：
2、氧原子的相对原子质量为（ ）
A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数
为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子
数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H 1
Mg 12 24
Fe 26 56
B
114 175 114
1 0
12
26 30
1 1
12 12
26
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