资料简介
人教版化学九年级下册
第九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
实验 9-7
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后
分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，振荡，使
硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你
判断的依据是什么？
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
1
2
3
浅蓝
蓝色
深蓝
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
一、溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质
量与溶液质量之比。
2.计算公式：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数 = ×100%
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
2
3
浅蓝
蓝色
深蓝
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
0.4%
2.4%
9%
氯化钠氯化钠
的质量的质量
水的质量水的质量 氯化钠溶液氯化钠溶液
的质量的质量
溶质的溶质的
质量分数质量分数
30克 120克
24克 126克
10克 90%
90克 180克
200克 40%
练一练：
90克 25%
150克 16%
90克 100克
90克 50%
80克 120克
实验9-8
在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察
现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数
（水的密度可看做1 g/cm³）。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
全部溶解
全部溶解
10%
20%
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。有人说：
“20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数
为36%.”这种说法对吗？
饱和溶液的
溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指：
100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的比较
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
二、有关溶质质量分数的计算
溶质质量
溶液质量 100% 溶质质量分数=
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
计算的依据 ：
例题1
在农业生产上，常需要用质量分数
为16%的氯化钠溶液选种。现要配
制150 kg这种溶液，需要氯化钠和
水的质量各是多少？
解：
溶质的质量分数= ×100％
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150 kg×16%
=24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
=150 kg—24 kg
=126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和
126 kg水。
溶质质量
溶液质量
[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
计算的依据 ：
对于某温度下的饱和对于某温度下的饱和((或过饱和或过饱和))溶液溶液
100% 溶质质量分数=
对于某温度下的对于某温度下的不饱和不饱和溶液溶液
溶质质量
溶液质量 100% 溶质质量分数=
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
溶解度
100g＋溶解度
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求
20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量
分数为：
=26.5%
36g
100g＋36g
答：略
练一练
某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下
的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 60% B. 80% C.30% D. 37.5%
对某溶液对某溶液
采取采取 溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量 溶液质量溶液质量 溶质的溶质的
质量分数质量分数
任取若干任取若干
加水加水
蒸发水蒸发水
增加溶质增加溶质
减少溶质减少溶质
练一练：
变小 变小 变小 不变
不变 变大 变大 变小
不变 变小 变小 变大
变大 不变 变大
变小 不变 变小
变大
变小
从上述解题过程中，你得到什么规律
？求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
1、对“ 10% ”的食盐溶液“的含义理解错误的是 （ AD
）
A、100g水中溶解了10g食盐
B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C、将10g食盐溶解在90g水中所得到的溶液
D、将食盐与水按1：10的质量比配成溶液
向向20%20%的的某某浓浓溶溶液液中中加加水水后后溶溶液液、、溶溶质质和和溶溶剂剂的的
质量如何变化？质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？如何解决有关溶液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
加水稀释：
稀释前后溶质的质量不变
稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量
公式： m浓 a%(浓） =m稀 b%（稀）
m浓 a%(浓） =(m浓+m水） b%（稀）
用稀溶液稀释：
混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶
液中溶质的质量
计算式：
m浓 a%(浓）+m稀b%（稀）=(m浓+m稀） c%（稀）
1、溶液稀释
例3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在
实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g
质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为
20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量为x。
50 g× 98% = x × 20%
x=245 g
需要水的质量=245 g-50 g=195 g
答：需要水的质量为195 g。
解：
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
解：设需要加水的质量为X
50 g× 98% = ( 50g+ x )× 20%
X=195g
答：需要水的质量为195g
例4：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度
为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g
10%
V =
答：略
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成
多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算
解析：求 所得溶液中溶质的质量分数。这种
题目应该用“整体法”来求。先求出溶质的
质量，然后溶液的质量用整体法，假想所有
物质都在一个容器中反应，你把放进去的东
西质量全加起来，然后减去生成的气体，和
沉淀( 固体）（可能是不反应的杂质），最后
剩下的就是溶液的质量。
• 例题6：已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸
完全反应。求：
• （1）生成氢气的质量；
• （2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数；
• （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解（1） 设生成氢气的质量为x；反应前
稀硫酸中溶质的质量为y；生成硫酸锌的
质量为z。
• Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
• 65 98 161 2
• 19.5 g y z x
•
（2）反应前稀硫酸的质量分数为：
（3） 反应后所得溶液中溶质的质量分数 ：
答：略
提示：反应后硫酸锌溶液的质量为：
19.5 g＋150 g－0.6 g＝168.9 g
（或150 g－29.4 g＋48.3 g＝168.9 g）
１、3.25克锌刚好跟100g盐酸完全反应,求:
(1)生成氢气的质量
(2) 盐酸溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数
[题型5] ：有关溶液浓缩的计算
计算的依据 ：
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
2、溶液的浓缩
• 增大溶液浓度的方法即增大溶质质量分数的方法有增加溶质、蒸发溶剂、
与同种溶质的浓溶液混合
• （1）增加溶质
• 溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质质量
• 计算式：m稀 × a% +m质=（m稀+m质）×b %
• （2）蒸发溶剂
• 蒸发溶剂前后，溶质质量不变
• 计算式：m稀 × a% =（m稀-m水）×b %
• （3）与同种溶质的浓溶液混合：
• 溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量
• m稀×a %+m浓×b %=（m稀+m浓) ×c %
练一练：有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，
若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的
方法是：（ ）
A、蒸发掉25g水
B、蒸发掉23.75g水
C、加入2g硝酸钾晶体
D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液
A
通过这节课的学习，你对溶
液又多了哪些了解？谈谈你
的感受。
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