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高一化学必修1第三章金属的化学性质ppt课件

2021-08-30
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一、金属与氧气的反应镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铁丝在氧气中燃烧金不能和氧气反应高温炼金讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度 ________(相同，不相同）氧气不相同 2.金属的活动性：说明 _______ 较活泼,________次之, ______很不活泼 Mg、 Al、 Fe、Cu Au （1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。思考：（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。二、金属与酸的反应镁和稀盐酸锌和稀盐酸铁钉和稀盐酸铜和稀盐酸讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。 (3)由此推出，金属活动性顺序 ________________ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____ 镁锌铁 Mg、 Zn、Fe、Cu 三、金属与某些化合物溶液的反应活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应 Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu 实验现象反应的化学方程式说明光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中实验一：说明___的活动性强于_____ 铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 无实验二：说明 ____ 的活动性强于 _____ 实验三：说明_____的活动性弱于_____ Al Cu Cu Ag Cu Al 结论：金属活动性顺序______________________Al>Cu>Ag 金属与化合物溶液的反应一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反应。讨论：下列反应方程式有何共同特征？ Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + Cu SO4 == Fe SO4 + Cu 单质化合物单质化合物你还能举出哪些置换反应的例子吗？金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 想一想： 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。靠前 2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。氢氢 3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位于 ____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来。后面溶液前面（K、Ca、Na 除外！）知识结构：金属的化学性质一、金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 Fe3 O4 二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑ 三、金属与某些化合物溶液反应（置换反应） 2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag 四、置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱查看更多

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