资料简介
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
• 铝与铁比较，有哪些优良性质？
• 日常生活中的铝制品能否用钢刷、
沙来擦洗？为什么？
问题：
为什么铝制品不易生锈？
铝很容易跟氧气反应，
生成一层致密而坚固的
氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的
铝跟氧气接触，从而对铝
制品起到保护作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
你学过哪些金属能与O2反应？
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
金即使在高温时也不与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
点燃
2Mg＋O2＝2MgO
2Cu+O2 = 2CuO△
点燃
Mg
Fe
金属的化学性质
1.大多数金属能与氧气反应
反应的剧烈程度不相同
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。
• 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高
温时能与氧气反应。
• 金即使在高温时不能与氧气反应。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但
反应的难易和剧烈程度不同。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
• 实验探究：
• 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应
的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成
了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
• 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生
的现象。
[研究2]金属与酸的反应
Mg Zn Fe Cu
金属与酸的反应
注意分工、合作！
完成后填写学案一
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属与稀盐酸 的
反应
现象
镁镁
锌锌
铁
铜铜 无现象
大量气泡，反应最快
许多气泡，反应适中
少量气泡，反应较慢
生成的气体是什么？
如何检验？
稀盐酸
镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铜
各反应的化学方程式:
稀硫酸
镁 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
锌 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
铁 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
铜
Mg Zn Fe Cu
看图回答问题：
我最活泼！
所以我的金属活动性最强
1、哪些金属与盐酸反应？
哪些不与盐酸反应？
2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？
3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？
3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属
活动性强弱吗？
（Mg > Zn > Fe） > ( H ) > Cu
金属活动性由强减弱
现象 化学方程式
Fe+CuSO4
溶液 铁钉表面有铁钉表面有红红
色固体色固体出现出现
Fe+ CuSO4 Cu + FeSO4
从反应物和生成物的类别去分析，这个反
应有什么特点？
单质 化合物 化合物单质
一种单质和一种化合物反应，生成
另一种单质和另一种化合物的反应。
二、置换反应：
稀盐酸
镁 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
铁 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铜单质 化合物 化合物 单质
置
换
反
应
单质 化合物 化合物 单质
稀硫酸
镁 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
锌 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
铁 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
铜
置
换
反
应
• 实验探究
• 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，
过一会取出，观察，有什么现象？
• 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会
取出，观察，有什么现象发生？
• 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一
会取出，观察，有什么现象发生？
[研究3]金属与金属化合物溶液的反应
金属与金属化合物溶液的
反应
CuSO4溶液 AgNO3溶液
铝
丝
铜丝
铜
丝
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
现象 化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 2Al + 3CuSO4 =
Al2(SO4)3 + 3 Cu
铜+Al2(SO4)3溶液 无现象
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反应
铝丝表面有铝丝表面有红色固红色固
体体出现出现
铜丝浸入硝
酸银溶液中
Cu + 2AgNO3
=Cu(NO3)2 + 2 Ag
铜丝上附着白
色物质
• 铝丝浸入硫酸铜溶液中
• 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag
金属与化合物溶液的反应
金属与金属化合物溶液的反应
能发生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物
中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
溶液
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
二、金属的活动性顺序：
2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫
酸反应生成氢气。
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。
强 弱
锡 铅 铂 金
金属活动性
—————————--------
-—
————————--------— ————————--------—
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们
化合物的溶液里置换出来
金光闪闪，全是假冒！
黄铜（铜、锌合金）外观和
黄金极为相似，有些不法分子常以黄
铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
物理方法：
化学方法：
你还有区分黄铜
（铜、锌合金）和黄
金的方法吗？
再展身手
2．判断下列各组物质能否发生反应？
（1）铜和硫酸锌溶液
（2）锌和硫酸铜溶液
（3）金和硫酸铜溶液
（4）铁和氯化银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不反应
不反应
能反应
难溶物
不反应
其回收的原理是：
Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2
C
《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人
利用照相馆废弃的定影液，每月可回收
20万元的银。
这个反应属于（ ）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应
金属的化学性质
1、大多数金属能与O2反应
2、 某些金属能与HCl、
稀H2SO4反应置换出氢气。
3、 有些金属能与
金属化合物的溶液反应
H前面的
前面的 后面
置
换
反
应
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb H
Cu Hg Ag Pt Au
2. 在以下四种金属中，有一种金属的化
合物溶液与其他三种金属都能发生置换
反应，这种金属是 （ ）
A Fe B Ag C Zn D Cu
B
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1. 实验室的废酸液不能直接倒入下水道，
是因为 ；
工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液
画线是因为 。
会腐蚀金属管道
Fe ＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物
质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺
序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
• C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +
Hg(NO3)2
• 试评价这三种方案：
• （1）最好的方案是 ，理由是
。
拓展探究
判断金属活动性的方法
1.根据金属与氧气反应的难易程度与反
应现象的剧烈程度判断；
2.金属与酸反应的剧烈程度；
3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。
小结(二)
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