资料简介
金属世界
据报道:
第十五届亚运
会上中国体育
代表团共获得
一百六十五枚
金牌，八十八
枚银牌，六十
三枚铜牌 ,第
七次蝉联奖牌
榜第一。
课题二 金属的化学性质 (第1课时)
一.金属难过“氧气”关
-----金属与氧气的反应
1. 探究目的:
镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况
2. 探究方法：
实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等
在常温能与氧气反应
常温几乎不与氧气反应,
但高温能与氧气反应
Mg
Al
Fe
Cu
Au 高温也不与氧气反应
金属与氧气的反应
结论1 比较活泼, 次之,
_______最不活泼.
Mg、 Al Fe、Cu
Au
得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越 ;
同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .强
强
比一比
:
铝在常温下与氧气反应，为什
么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表
面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
二
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和
17世纪的一些化学家,都发现了有些金属
和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可
燃性气体.
(实验证明,这种可燃性气体是氢气)
二 . 金属“泡泡堂”
------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应
1 . 探究目的:
镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况.
2 . 探究方法:
用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。
分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ；
分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；
观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。
课题二 金属的化学性质
我会观察：
金属 是否有气
体产生
速度 用燃着的木条
放在试管中，
有何现象
镁
锌
铁
铜
气体燃烧
是
是
否
较快
快
较慢
是
气体燃烧
气体燃烧
比一比:
1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发
生反应?哪些不能反应?
2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属
中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?
3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性
由强到弱的顺序是 .
在刚才的4个实验中
金
属
现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
镁与盐酸 锌与盐酸 铁与盐酸 铜放入盐酸中
金属与酸反应
反应剧烈，放出大量的无色气泡
反应较剧烈，放出大量的无色气泡
反应较慢，有无色气泡放出
没有明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
金属活动性由强到弱
Mg Mg、、ZnZn、、Fe CuFe Cu
结论２
得出判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应
的金属,其活动性较 ,不反应的较 ;
反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .
强
强
弱
弱
反应原理
讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观
察到有哪些现象?
单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种
单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物
物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？
我会判断
下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
CO + CuO === Cu + CO2
△
高温
△
1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上
看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时
常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验
方案用化学方法鉴别真假黄金。
2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应
原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置能
方便地控制反应的进行或停止，画出装置图，并说
明操作注意事项。（参考上册习题5.2题8）
请看小故事
趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，
在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，
再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸
铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等
的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，
这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，
天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么
原因？
问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡
？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
三 . 强不强,捉谜藏
----金属与某些金属化合物溶液反应
1. 如何验证铁和铜之间的活动性?
2. 如何验证铜和银之间的活动性?
课题二 金属的化学性质
① 铁丝浸入硫酸铜溶液中
② 铁丝与硫酸铝溶液反应 …
①铜丝浸入硝酸银溶液中
… …
根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
铁丝
浸入硫酸
铜溶液中
铜丝
浸入硝酸
银溶液中
铁丝
浸入硫酸
铝溶液中
浸入溶液中的铁丝
表面覆盖一层紫红
色物质，溶液由蓝
色逐渐变为浅绿色。
浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。
不反应
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也
是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应是
古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）
现象：_________________________________________________
________________________________________________________
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
该反应的化学方程式：
活动 性:Fe﹥Cu
铁与硫酸铜溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应
铁、铜、银三种金属活动性由强到
弱的顺序是
.
Fe . Cu .Ag
得到判断金属活动性的方法三：
结论３
如果金属A能把金属B从它化合物的
溶液中置换出来，则证明金属A比金属B
的活动性 。强
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它
的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置
换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于
后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱
金属的化学性质
1.大多数金属能与
氧气反应，生成氧化
物。
２.大多数金属能与稀
HCl或稀H2SO4反应
３.部分金属能与金属
化合物的溶液反应
反应越容易，越剧烈
，金属越活泼
金属活动性
反应越容易，越剧烈，
金属越活泼
金属能否与金属
化合物的溶液反应
为什么不能用铁制容器来盛装
硫酸铜溶液？
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程
式，并注明反应类型。
3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
练 习
有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放
入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应
;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一
会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据
以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.
答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
通过这节课的探究学习，你得
到哪些启示和收获？
金属世界,奥妙无穷,期待你的
探索.
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