资料简介
人教版九年级化学
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频再现一’’与（第二十张）‘‘视频再现二
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归纳小结
练习巩固
拓展延伸
作业设计
学习目标
阅读答疑
规律学习
1 探 究 2
1 视 频 2
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2 == 2MgO
点燃
回 顾 已 知
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 返回
学 习 新 知
• 1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及
剧烈程度
• 2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属
化合物（盐）溶液的反应
• 3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？
问题2：“真金不怕红炉火”是指什么意思？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层
致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步
被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能，
不用涂油漆。
答： 说明金在高温时也不能与氧气反应。
金属与氧气的反应
1. 1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应在常温下，镁和铝可以和氧气反应
3. 3. 金即使在高温时也不能与氧气反应金即使在高温时也不能与氧气反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同
2Mg+O2==2MgO点燃
4Al+3O2==2Al2O3
2Cu+O2==2CuO加热
3Fe+2O2==Fe3O4
点燃
根据反应的难易及剧烈程度可以得出：
镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
22. . 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应在高温时，铁和铜也可以和氧气反应
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金属与盐酸、硫酸的反应
实验步骤：
取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜
分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸，
将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察哪
些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的
剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？
如果有气体生成，判断生成的是什么气体？
金属 反应现象
镁A1
锌A2
铁A3
铜A4
金属 反应现象
镁B1
锌B2
铁B3
铜B4
A组（与盐酸） B组（与硫酸）
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应
2、探究过程中实验操作的规范
3、注意对比观察现象
在探究中请按要求填好上面的两个表格
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金属 反 应 现 象 化 学 方 程 式
镁A1
锌A2
铁A3
铜A4
A组：（金属和盐酸的反应）
产生大量的气泡，
放出热量，形成无色
的溶液
产生气泡，放出热量，
形成无色的溶液
产生少量的气泡，
形成浅绿色的溶液
无明显变化
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属 反 应 现 象 化 学 方 程 式
镁B1
锌B2
铁B3
铜B4
产生大量的气泡，
放出热量，形成
无色的溶液
产生气泡，放出热
量，形成无色的溶液
产生少量的气泡，
形成浅绿色的溶液
无明显变化
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑
B组：（金属和硫酸的反应）
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 、 、
它们反应的剧烈程度依次是 > > .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是
> > > .
4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
活泼金属 : .
不活泼金属: .
分类的依据是: .
Zn Fe
Mg Zn
Cu
Mg
Mg Zn Fe Cu
Mg Zn
Fe
Fe
Cu
是否与酸反应
讨论得出
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金属与某些化合物溶液的反应
实验步骤：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜
溶液中，一会取出，观察。
2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会
取出，观察。
3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，
一会取出，观察。
实验现象填于下面表格中
C组：（与金属化合物溶液）
实验 反 应 现 象
铝丝浸入氯化
铜溶液中 C1
铜丝浸入硝酸
银溶液中C2
铜丝浸入硫酸
铝溶液中C3
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铝丝浸入氯化铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
实验 反 应 现 象 化 学 方 程 式
铝丝浸入氯化
铜溶液中 C1
铜丝浸入硝酸
银溶液中C2
铜丝浸入硫酸
铝溶液中C3
金属与金属化合物溶液
铝丝上有红色物
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
铜丝上有银白色
物质生成，溶液
由无色逐渐变为
淡蓝色
没有明显变化
Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu（NO3）2
2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
讨论得出
Al Cu Ag> >
通过无数的科学探究，科学家总结出一个
重要规律：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活泼性的方法
（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的
活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换
出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠
除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液
中置换出来。
金属活动性顺序的应用
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• 1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ）
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液
• 2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y
不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.
则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Z>Y>X B. Y>Z>X
C. Z>X>Y D. Y>X>Z
练 习 巩 固
B
C
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1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度
不同。
2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧
烈程度不同。
3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液
反应。
4、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属的化学性质
归 纳 小 结
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• 在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，
充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（
）
A. Zn B. Cu
C. Cu和Zn D. Mg和Cu
拓 展 延 伸
C
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1. 设计一个实验证明金属活动性顺序
Zn>Fe>Cu
2. 做课后14页作业1、2、7、8。
作 业 设 计
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