资料简介
课题二 酸和碱的反应
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用
肥皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后，
用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么
一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性
• 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食
醋是一种酸溶液；
活动与探究
⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化
钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢
滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色
恰好变成无色为止。
⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，
使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
变红色 留下白色固体
讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
是盐酸吗？为什么？
答：不是氢氧化钠也不是盐酸，
是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发
生了化学反应：
NaOH+HCl===NaCl+H2O
讨 论
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就
停止加入盐酸?
2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的
酸碱性是怎样的？
酸和碱之间的反应
［学生实验］在一支装有小
量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量
水，振荡．
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应
如何证明氢氧化铜与盐酸发生了反应
［学生实验］再向该试管加入
稀盐酸，振荡．
结论：Ｃu(OH)2和稀盐酸确实
发生了反应．
问题２：把无色的ＮaOH溶液和
稀盐酸混合在一起，它们之间又
能否发生反应？
［学生实验］在一支试管中先后倒入少
量ＮaOH溶液和稀盐酸，振荡．
问题３：我们可以用什么方法证明这个反
应是否发生了？如果发生了反应，那么我们
又应该如何追踪这个反应的程度呢？
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
给出的药品有：NaOH 溶液，稀HCl，紫色
石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒
方案一：往盛有NaOH 溶液的试管加
入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。
方案二：往盛有稀HCl的试管里滴入几滴
紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。
方案三：往盛有NaOH溶液的试管滴入酚
酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无
色。
小结：可以在酸或碱中加入指
示剂以显示它的存在，然后加
入碱或酸直到溶液变为另一种
颜色或者褪色。
类似上面的反应,例如氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
与盐酸（HCl）、氢氧化钠（ NaOH ）与稀硫酸
（H2SO4 ）、氢氧化铝[Al(OH)3]与盐酸（HCl）
你能写出它们的化学方 程式吗？
课堂练习
碱 酸 水
NaOH + HCl === NaCl + H2O
？
盐
Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+ 2H2O
金属离子 酸根离子
一、盐
由金属离子（或铵根离子）
和酸根离子构成的化合物。如
NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等
铵根离子：NH4
+
酸根离子：NO3
-、SO4
2-
CO3
2-、Cl- 等
我们化学上所说的“
盐”，是否就是我们日常
生活中所说的“盐”？
二、中和反应
1、 概念：酸和碱作用生成盐和水的
反应叫做中和反应。
2 、特点: A反应物是酸和碱；
B生成物是盐和水
3 、表达式
:
酸+碱→盐+水
4 、本质：酸中的氢离子和碱中的
氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- ==H2O
在下列反应中，
哪些属于中和反应？ 现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O√
物
质
混合物
纯净物
单质
化合物
氧化物
酸
碱
盐
金属
非金属
三、中和反应在实际中的应用
1 ．改变土壤的酸碱性
⑴酸性土壤中通常加碱性物质
如用熟石灰改良酸性土壤
⑵碱性土壤中通常加酸性物质
如用碳酸水浇树
改良土壤的碱性
促进植物的光合作用
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
能否用NaOH? 碱性太强，价格太贵
2．处理工厂的废水
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。
⑴酸性废水加碱性物质
⑵碱性废水加酸性物质 如造纸厂的废水
3.
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
此药中含有氢氧化铝
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
制作面条时，需加入碱性的制作面条时，需加入碱性的
NaNa22COCO3 3 ，用来防止面粉因发酵，用来防止面粉因发酵
而产生酸味。而产生酸味。
松
松
花
花
蛋
蛋
加
加
工
工
的
的
主
主
要
要
原
原
料
料
：：
食
食
盐
盐
、
、
生
生
石
石
灰
灰
、
、
纯
纯
碱
碱
、
、
水
水
等
等
。
。
上述两种食品
食用时，可添加
什么佐料，使食
品的味道更为可
口？
思考：
为什么被
蚊虫叮咬过
之后会觉得
痛痒？有什
么办法会消
除肿痛？
牙膏、肥皂
1、下列反应中属于中和反应的是
（ ）
A. CuO＋H2 Cu＋H2O
B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C. 2H2 ＋ O2 2H2O
D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
D
2．下列反应中，肯定能生成水的是 (
)
A．化合反应 B．中和反应
C．分解反应 D．置换反应
B
4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 (
)
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业
D．熟石灰可用来改良酸性土壤
B
×
3．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作
用是 ( )
A．改良酸性土壤
B．改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室
BC碳酸 并能分解放出CO2
1.北京大学的两位教授发现人体心脏血
管中存在微量的硫化氢（H2S），它对
调节心血管功能有重要作用。硫化氢能
溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。
下列说法不正确的是（ ）
A.硫化氢由2种元素组成
B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价
C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
C
2. 下列应用一定与中和反应原理
无关的是（ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸
过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多
液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中
的残余硫酸
C
3.下列物质中常用来改
良土壤酸性的是（
）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
B
4.食用松花蛋时常感到有涩味，
是因为制作过程中用到了熟石
灰和纯碱等原料。为了减轻涩
味，可在食用时添加调味品，
这种调味品最好( )。
A、食盐 B、酱油
C、香油 D、食醋
D
5．有些胃药中含有氢氧化铝
[Al(OH)3]，它在人的胃内起什
么作用？试写出反应的化学方
程式。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离
子构成的化合物.
二、中和反应
1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水
3 、表达式: 酸+碱→盐+水
4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- ==H2O
三、中和反应的应用
1、改良土壤酸碱性（酸性）
2．处理工厂的废水
3．用于医药
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 中和胃酸
1、如何检验溶液的酸碱性？
2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？
即溶液的酸碱度呢？
用酸碱指示剂 石蕊试液 酸红碱蓝
酚酞 酸无碱红
常用pH来表示
测pH法:
借助指示剂法;
测PH法
pH试纸
pH计
实 验 方 案
1、用pＨ试纸测定pH的方法：
在点滴板或玻璃片上放一小片
试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，
即可得出被测液的pH。
ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数
值表示，数值的取值范围为[0……14]
O 7
1 2 3 4 5 6 8 9 1
0
1
1
121
3
1
4
实验探究
•现有稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠
溶液、氯化钠溶液、PH试纸等实
验用品
•你怎样设计实验去研究PH与溶液
酸碱性的关系?
活动与探究
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
pH 酸碱性
稀盐酸
稀硫酸
稀氢氧化钠
溶液
氯化钠溶液
O 7
1 2 3 4 5 6 8 9 1
0
1
1
121
3
1
4
中性
（2）实验结论:
酸性酸性 碱性碱性
1、pＨ值与溶液
酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性；
•1.下列实验记录合理的是
•( )
•A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12
•B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1
•C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水
•D.用托盘天平称取10.15g NaCl
A
课堂练习：
•2.常温时测得鸡蛋清的近似PH
为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的
判断正确的是( )
•A.呈酸性 B.呈碱性
•C.呈中性 D.无法判断
B
课堂练习：
• 3．保健医生提示：
•胃酸过多的病人，应少
•食苹果！那么，苹果汁
•的pH（ ）
A、大于7 B、等于7
C、小于7 D、无法判断
C
•4.下列物质溶于水，所得溶液
的PH小于7的是（ ）
•A、CaO B、NaCl
•C、KOH D、CO2
D
２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系：
pＨ值越大，碱性越强；
pＨ值越小，酸性越强；
O 7
1 2 3 4 5 6 8 9 1
0
1
1
121
3
1
4
酸性增强 碱性增强
中性
碱溶液的浓度越大； pＨ值越大
酸溶液的浓度越大， pＨ值越小
pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：
O 7
1 2 3 4 5 6 8 9 1
0
1
1
121
3
1
4
酸的浓 度越大 碱的浓度越大
5.下列溶液酸性最强的是（ ）
A、pH=6 B、pH=1
C、pH=7 D、pH=14
B
•6.在使用pH试纸测定某种酸溶液
的pH时，若事先用蒸馏水把试纸
润湿后再测pH，则实际测得值与
真实值比较（ ）。
•A．变大 B．变小
C．不变
D．可能变大、变小或不变
A
•7.一些食物的近似pH如下：
•葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3
；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0
则下列说法中，不正确的是（）
•A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
•B.苹果汁能使石蕊试液变红
•C.鸡蛋清为碱性食品
•D.牛奶比苹果汁的酸性强
D
（2）测定生活中一些物质
的pH，说明它们的酸碱性。
了解溶液的酸碱度的意义
（1）化工生产中许多反应必须在
一定的____ _____里才能进行;
(2)农业生产中家作物一般适宜在
pH为_______或者_______的土壤中生长;
(3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),
可以了解空气的__________情况;
(4)测定人体内或排出的液体的pH,
可以了解人体的________状况.
PH溶液
7 接近7
污染
健康
作业:P64页1.2
•探究
•洗发水的酸碱度对头发的影响?
四、用四、用pHpH试纸测定一些液体的试纸测定一些液体的pHpH
人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pHpH范围范围
血浆血浆 7.357.35 ~ ~ 7.457.45
唾液唾液 6.6 ~ 6.6 ~ 7.17.1
胃液胃液 0.9 ~ 1.50.9 ~ 1.5
乳汁乳汁 6.6 ~ 6.6 ~ 7.67.6
胆汁胆汁 7.17.1 ~ ~ 7.37.3
胰液胰液 7.57.5 ~ ~ 8.08.0
尿液尿液 4.7 ~ 4.7 ~ 8.48.4
粪便粪便 4.6 ~ 4.6 ~ 8.48.4
1、pＨ值与溶液
酸、碱性的关系：
pＨ值> 7，溶液呈碱性；
pＨ值= 7，溶液呈中性 ；
pＨ值< 7，溶液呈酸性； 小结
O 7
1 2 3 4 5 6 8 9 1
0
1
1
121
3
1
4
酸性增强 碱性增强
中性
8.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已
知某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤
酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作
物是（ ）
• A．西瓜 B．甘草
• C．小麦 D．油菜
作物(适宜生长的PH)
• 小麦( 5.5～6.5)
• 油菜 ( 5.8～6.7 )
• 西瓜 (6.0～7.0 )
• 甘草(7.2 ～ 8.5)
D
9.下列物质中PH最小的是（
）
A、柠檬汁 B、生理盐水
C、石灰水 D、肥皂水
A
1、溶液的酸碱度常用 表示.
2、pH的范围 是 。
3、pH7时，溶液显 性，且数值越大，碱
性越 。
PH
0—14
酸
强 中
碱强
• 11.某学生在研工业废水的利用中，把一
瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，
所采取的下列方法中一定正确的是（）
• A.往废水中滴加石蕊试液，再加入
适量的蒸馏水稀释至无色
• B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶
液显紫色
• C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶
液显红色
• D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶
液显蓝色
C
12. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为
止，溶液的pH变化的图象正确的是（ ）B
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