资料简介
课题二 酸和碱的中和反应
（第一课时）
思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？
有什么办法会消除肿痛？
蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
浓肥皂（碱性）涂抹可迅速止痒
酸和碱混合在一起，会
发生化学反应吗？
物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、
放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
一、中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸5mL
实验10-8
现象：溶液由红色变为无色
结论：酸和碱能反应
加入酚酞的作用：判断反应有
无发生。
酸和碱恰好完全反应：溶液恰
好由红色变为无色。
笔记
氢氧化钠与盐酸反应示意图
HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+
H2O NaCl
反应方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
酸和碱反应本质：H++OH- = H2O 笔记
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
酸根离子盐
其他酸与其他碱也能发生类似的反应：
由金属离子和酸根离子构成的化合物（划课本）盐：
氯化钾
氯化银
氯化镁
氯化锌
KCl
AgCl
MgCl2
ZnCl2
硝酸铜
硝酸铝
硝酸铁
硝酸铵
Cu(NO3)2
Al(NO3)3
Fe(NO3)3
NH4NO3
硫酸锌
硫酸铜
硫酸铵
ZnSO4
CuSO4
(NH4)2SO4
碳酸钾
碳酸钙
碳酸钡
K2CO3
CaCO3
BaCO3
盐 金属离子+ 酸根离子
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等
酸根离子：NO3
-、SO4
2-、CO3
2-、Cl-、SO3
2- 等
注意：中和反应不是基本反应类型
1、中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水
的反应（划课本）
反应物是酸和碱；生成物是盐和水
基本反应类型包括：化合反应、分解反应、
置换反应和复分解反应
2、表达式：酸+碱=盐+水
一、中和反应
3、中和反应的特点：
笔记
4、中和反应的本质：H++OH- = H2O
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。 （划课本）
小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应
CaCO3 + HCl -------
CO2 + NaOH -------
KOH + HNO3 -------
H2SO4 + Fe2O3 -------
CaCl2 + H2O + CO22
Na2CO3 + H2O 2
KNO3 + H2O
Fe2(SO4)3 + H2O 3 3
（是中和反应）
杀鬼见血
巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在
空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上
抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上，
然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被
砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。
这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水
实际是碱水，酚酞遇见碱就会变成血红色，
秘密就在这里。
化学与“特异功能
”
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施
肥过多，导致土壤显酸性的，导致土壤显酸性的，不利于植物的生长，
（1）改良酸性土壤： 用熟石灰
能否用NaOH? 碱性太强，价格太贵
（2）改良碱性土壤:用碳酸水
1.改良土壤的酸碱性 笔记
在酸性土壤中加入熟石灰
H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。
如：处理硫酸厂的污水，
2、处理工厂的废水
可用熟石灰进行中和处理
笔记
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多
用含有Al(OH)Al(OH)33的胃药中和胃酸中过多的HClHCl。
化学方程式: Al(OH)Al(OH)33 + 3HCl + 3HCl＝＝AlClAlCl33 + 3H + 3H22OO
⑵ 中和蚁酸：
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
笔记
制作面条时，需加入碱性的制作面条时，需加入碱性的
NaNa22COCO33 ，用来防止面粉因发酵，用来防止面粉因发酵
而产生酸味。而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料：松花蛋加工的主要原料：
食盐、纯碱、生石灰、水等。食盐、纯碱、生石灰、水等。
食用时
加醋更
美味
4.调配食物:
1、下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. CuO＋H2 Cu＋H2O
B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C. 2H2 ＋ O2 2H2O
D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
D
2．下列反应中，肯定能生成水的是 ( )
A．化合反应 B．中和反应
C．分解反应 D．置换反应
B
3. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
4下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石
B.熟石灰
C.干冰
D.烧碱
B
课题二 酸和碱的中和反应
（第二课时）
1、如何检验溶液的酸碱性？
2、日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果
时，会感到它们的酸的程度是不一样的，那么。如何
比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？
用酸碱指示剂 石蕊试液 酸红碱蓝
酚酞试液 酸无碱红
常用pH来表示
三、溶液酸碱度的表示法
三、溶液酸碱度的表示法——pH
（（ 11 ）） pHpH 的范围：的范围：
1、酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度,常用pHpH表示。表示。
通常在通常在00～～1414之间之间
pH = 7，溶液显中性 。
pH > 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
pH < 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 2、溶液的酸碱性与pH的关系
三、溶液酸碱度的表示法——pH
3、测定测定pHpH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用pHpH试纸试纸（划课本）（划课本）
注：pH试纸测出的pH值是整数。
在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被
测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比
色卡比较，读出测液的pH。（划课本）
pH 酸碱性
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠
溶液
氯化钠溶
液
【【实验实验10-910-9】】用pＨ试纸测定pH的步骤：
1
1
14
7
酸性
酸性
碱性
中性
pH试纸也能检验溶液的酸碱性
思考：
不能，会使待测液受到污染。不能，会使待测液受到污染。
(1)(1)能不能直接将能不能直接将pHpH试纸浸入待测溶液中？试纸浸入待测溶液中？
(2)用pH试纸测溶液的酸碱度前, pH试纸是否要先用
蒸馏水润湿?
不要，用蒸馏水润湿溶液就会被稀释，所测得的不要，用蒸馏水润湿溶液就会被稀释，所测得的pHpH
值可能不准确。值可能不准确。
4、使用pH试纸时的注意事项：
(1)不能把pH试纸浸在待测液体中。
(2)pH试纸不能用水润湿。 笔记
【实验10-10】
pH 酸碱性 pH 酸碱性
橘子汁 3～4 酸性 汽水 3 ～4 酸性
糖水 7 中性 自来水 6 ～7 酸性
牛奶 6 ～7 酸性 唾液 6 ～7 酸性
番茄汁 4 ～5 酸性 草木灰水 11 碱性
肥皂水 10 碱性 洗洁精 12 ～ 13 碱性
苹果汁 3 酸性 白醋 2 ～3 酸性
我们能否从这些物质的pH中得到一些什么启示？
酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。
酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况
（正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解
人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的
正常PH范围
血浆 7.35-7.45
唾液 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
胆汁 7.1-7.3
胰液 7.5-8.0
尿液 4.7-8.4
粪便 4.6-8.4
3、从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品
比较好。为什么？
碱性1、一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？
2、有的洗发用品分为洗发剂（洗发香波）和护发剂（护发素）。
洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗？
洗发剂显碱性，护发剂显酸性，用过洗发剂后再用护发
剂可以中和头发上残余的洗发剂，对头发有保护作用。
碱性溶液能与油脂反应，从清洁效果看，碱性洗发剂去污效果
好，但容易腐蚀头发，因此可选用弱碱性洗发剂，再选用弱酸性护
发剂。
探究： 洗发剂和护发剂的酸碱性
【课堂练习】
【题1】某溶液的某溶液的PH=3PH=3，则该溶液（，则该溶液（ ） ）
A. 呈酸性呈酸性 B. 呈碱性呈碱性 C. 呈中性呈中性 D. 无法判无法判
定定
【题2】已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似PHPH为为2.92.9～～3.33.3，在苹，在苹
果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ））
A. 无色无色 B. 红色红色 C. 蓝色蓝色 D. 紫色紫色
【题3】下列各下列各PHPH表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（ ））
A. PH=14PH=14 B. PH=7PH=7 C. PH=1 PH=1 D. PH=0PH=0
A
B
D
【题4】下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者
是否发生反应的是（ ）
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.
【课堂练习】
【题5】
B
5．下列溶液pH最大的是 ( )
A．10% KOH
C．10% HCl
B．20% KOH
D．20% HCl
B
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