资料简介
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
九年级化学（下）
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2
H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:有金属离子和酸根离子的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3
H2CO3 Mg(OH)2
一些常见物质的化学式及俗称
俗称 食盐 纯碱\苏打 烧碱\火碱 双氧水 盐酸 明矾
化学式 Na2CO3
分类 盐 酸
俗称 灰锰氧 大理石 胆矾\蓝矾 小苏打 生石灰 熟石灰
化学式
分类
小故事：从前有一个国王,他很喜欢吃糖,
于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西
最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐
.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令
全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,
他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多
人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项
命令.
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多
少?1生活中重要的调味品，用来腌制食品，人体正常生
理不可缺少的物质
2医疗上配制生理盐水（0.9%）
3农业上用氯化钠溶液来选种
4工业上原料:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸
5公路上的积雪可用氯化钠来消除
食盐的妙用
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此
外，食盐还有多种用途。
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。
（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。
（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。
（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。
（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，
也可保存数月。
（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的
比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。
（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。
（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。
（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。
（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不
会出现黄色汗斑。
（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。
（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码)
2 溶解:
3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
5 称量
6 计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:搅拌,防止液体受热不均匀,液滴飞
溅
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名 称 主 要 用 途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗
涤剂
碳酸氢钠 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过
多的药剂
碳酸钙 石灰石、大理石用作建筑材料，
碳酸钙可用作补钙剂，也用于实
验室制取二氧化碳
馒头里的小房子是谁造的？
馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许
并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多
多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的
吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了
解。
首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，
让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里
的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团
里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化
碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大
了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头
里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，
馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又
松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房
子。
回忆写出：碳酸钙与盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO3
2-（或HCO3
-）离子的盐，都能
跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检
验盐的组成中是否含有CO3
2-（或HCO3
-）
三.CO3
2-（或HCO3
-）的检验方法:
取少量于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡生
成，且通入澄清石灰水中变浑浊，则证明含CO3
2-
（或HCO3
-）。
四.盐的化学性质
1.盐+金属—
Fe+CuSO4—
2.盐+酸—
CaCO3+HCl —
3.盐+碱—
Na2CO3+Ca(OH)2—
4.盐+盐—
Na2CO3+CaCl2 —
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
KOH+HCl=KCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3￬
五.复分解反应：1.概念:由两种化合物互相交
换 成分，生成另外两种化合物的反应。
规律:元素的化合价在反应前后都不改变。
2.字母表示式:AB+CD=AD+CB
3.复分解反应发生的条件：
生成物中有沉淀或气体或水生成
Na2CO3 + HCl
1、交换位置：
Cl+ CO3Na H
2、定化学式：
NaCl+H2CO3
例：
3、配 平：
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+HCl
Na2CO3+HCl
4.复分解反应的五大类型
(1).酸+金属氧化物—
(2).酸+碱—
(3).酸+盐—
(4).盐+碱—
(5).盐+盐—
反应物条件：(1)，(2)，(3)中，反应物中至
少要有一种可溶；(4)，(5)中，盐和碱，盐
和盐两种反应物都必须可溶。
5.酸、碱、盐在水中的溶解性
酸：HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 都溶
碱：NH3.H2O KOH NaOH Ba(OH)2 易溶
Ca(OH)2微溶 口诀 “溶碱四块，钾钠钡钙”
盐：溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。
盐酸盐里AgCl,硫酸盐里BaSO4 ，
都是白色的沉淀(CaSO4 Ag2SO4微溶)。
碳酸盐多不溶，钾钠铵盐却除外(MgCO3微溶)。
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义
由两种或两种
以上物质
生成另一
种物质的
反应
由一种物质生成两
种或两种以上
其它物质的反
应
由一种单质与一
种化合物反
应，生成另
一种单质与
另一种化合
物的反应
由两种化合物互相
交换成分生成另
外两种化合物的
反应
类
型 A+B→AB AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特
征
反应物为多种
而生成物
只有一种，
即“多变一”
反应物只有一种而
生成物有多种，
即“一变多”
反应物与生成物
都是两种，
且都是单质
和化合物
反应物和生成物都
为化合物
2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的
是 ( )
A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4
C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
1、下列反应不属于分解反应的是( )
下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方
程式,并注明反应类型
(1)银与稀盐酸
(2)铜与硫酸锌溶液
(3)铝与硝酸银溶液
(4)硫酸和硝酸钠溶液
(5)氢氧化钾溶液和硝酸
(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液
(7)碳酸钾溶液和盐酸
(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
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