资料简介
课题2 酸和碱的中和反应
第十单元 酸和碱
第一课时
腌制过程中生成了碱
吃起来有涩味
蘸少量的食醋
涩味消失
醋酸
发生化学反应了？
如何证明冶炼厂
的废水显酸性？应如
何使废水呈中性？
造纸厂废水处理装置（部分）
冶炼厂废水处理装置（部分）
如何证明造纸工厂的
废水显碱性？应如何
使废水呈中性？
问题
探究
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】
稀盐酸
氢氧化钠
溶液
A.不发生反应
B.发生反应，但无明显现象
问题
探究
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】
酚酞
氢氧化钠
溶液
酚酞
氢氧化
钠溶液
稀盐酸
问题
探究
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】
氢氧化
钠溶液
+酚酞
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
酚酞
氢氧化
钠溶液
问题
探究 探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。
【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
酚酞
氢氧化
钠溶液
稀盐酸
氢氧化
钠溶液
+酚酞
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余，
溶液为 色，溶液显_____性；
2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，
溶液为 色，溶液显_____性；
3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余，
溶液为 色，溶液显______性。
【实验结论】
酸碱之间可以发生反应
红 碱
无 中
无 酸
放热反应
答：防止稀盐酸滴加过量。
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的
现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH
和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
1. 酚酞在实验中起什么作用？
注意: 滴加盐酸由红色恰好变成无色时说明
恰好反应，否则盐酸过量。
讨论:
结论结论：： HHCl + NaCl + NaOHOH NaCl + NaCl + HH22OO
碱酸 盐 水
Na+ Cl-
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
盐
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么
思考:
注：这个“盐”是
指一类物质，和平时说
的“食盐”可不同哦！
讨论 下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
酸根离子盐
探究酸与碱的反应探究酸与碱的反应
HCl + NaOH NaCl + HHCl + NaOH NaCl + H22OO
1、中和反应
:
碱酸 盐 水++ ++
2、中和反应的实质中和反应的实质
::
H+ + OH- ＝ H2O
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
NaNa++ 和和ClCl-- 不变而不变而
HH++和和OHOH__
消失消失
注意:
有盐和水生成的反应，
不一定是中和反应。如
酸+金属氧化物→盐+水
的反应不是中和反应。
在下列反应中，
哪些属于中和反应？ 现学现用
MgO+2HCI==MgCI2+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O√
生成盐和水的反应都是中和反应吗？
一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？
NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色
再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色
无色
酚酞 红
盐酸 无
各阶段中溶液中溶质？
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
课堂练习一
酸 H+ + 酸根离子
碱 金属离子+ OH-
盐 金属离子+酸根离子
小 结：化合物的分类
氧化物 金属或非金属元素+氧元素
盐
由金属离子（或铵根离子）
和酸根离子构成的化合物。如
NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等
铵根离子：NH4
+
酸根离子：NO3
-、SO4
2-
CO3
2-、Cl- 等
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 CuSO4
类别
1.下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
C
NaOH
碱
硫酸铜
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
课堂练习一
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
加入酸 性物质
中性土壤
中性土壤酸性土壤 熟石灰
Ca(OH)2
盐碱地
碱性土壤
遇上泥土的酸性
太高时，农夫便会使
用一些较廉价的碱
（例如熟石灰）把泥
土的酸性中和。农夫
先把熟石灰撒在泥土
表面，雨水会把熟石
灰和泥土混和，同时
泥土中的酸性也被中
和了。
⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入
氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
答：是酸雨或化肥。
⑵⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？
讨论：
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
⑵ 请写出有关反应的化学方程式：
H22
Ca
SO44
(OH)222 H22O
⑶用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
H2SO4 + + Ca(OH)2＝CaSO4 + + 2H2O
中和硫酸工厂废水
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多
用含有Al(OH)3和 Mg(OH)2的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
⑵ 中和蚁酸
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。
答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
3HCl + + Al(OH)3＝ AlCl3 + + 3H2O
2HCl + + Mg(OH)2＝ MgCl2 + + 2H2O
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用
肥皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后，
用食醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么
一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。
• 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食
醋是一种酸溶液。
原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中
和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反
应。
4.调配食物:
添加食醋(CH3COOH)
制作面条时，需加入碱性的制作面条时，需加入碱性的
NaNa22COCO3 3 ，用来防止面粉因发酵，用来防止面粉因发酵
而产生酸味。而产生酸味。
松
松
花
花
蛋
蛋
加
加
工
工
的
的
主
主
要
要
原
原
料
料
：：
食
食
盐
盐
、
、
生
生
石
石
灰
灰
、
、
纯
纯
碱
碱
、
、
水
水
等
等
。
。
上述两种食品
食用时，可添加
什么佐料，使食
品的味道更为可
口？
一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化
合物.
二、中和反应
1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水
3 、表达式: 酸+碱→盐+水
4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。
H+ + OH- ==H2O
三、中和反应的应用
1、改良土壤酸碱性（酸性）
2．处理工厂的废水
3．用于医药
4、用于生活
H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 中和胃酸
• 1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）
• A.中和反应一定是酸和碱的反应
• B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应
• C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水
• D.中和反应一定生成盐和水
解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
例如：金属氧化物+酸——盐+水
非金属氧化物+碱——盐+水
练习
• 考点二：考查中和反应在实际中的应用
• 2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减
轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ）
A.浓硫酸 B.食醋
C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
• 3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工
农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与
中和反应原理无关的是（ ）
• A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
• B.使用熟石灰改良酸性土壤
• C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
• D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸检测
反馈
5．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( )
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业
D．熟石灰可用来改良酸性土壤
B
×
4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作
用是 ( )
A．改良酸性土壤
B．改良碱性土壤
C．促进植物的光合作用
D．在植物上方形成温室
BC碳酸 并能分解放出CO2
作业：
大提速P114 P116
少林学校
2013.12.20
4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、
NaOH溶液，可用 加以区分。
中性溶液中性溶液
(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O)
稀HCl 蒸馏水 NaOH
步骤步骤::
⑵⑵分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
⑶⑶取少量取少量NaOHNaOH溶液再分别溶液再分别
滴到另外两只试管中，振荡。滴到另外两只试管中，振荡。
⑴⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。
变红的无色液体是蒸馏水，
仍为无色的是稀盐酸。
紫色石蕊溶液
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
本单元小结
一、酸和碱
1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和
酸根离子。酸 → H+ + 酸根离子(如SO4
2-、NO3
-、Cl-)
2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解
离出金属离子和OH-。碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+)
3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。
二、酸和碱的化学性质
1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显
示不同的颜色。 显示的颜色
酸溶液 碱溶液
石蕊试液
酚酞试液
变红
变红
变蓝
不变色
2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
Mg
Zn
Fe
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
+2
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:
化学方程式
HCl+Fe2O3
H2SO4+Fe2O3
Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O
Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O
(无色) (硫酸铁，黄色)
3 3
26 3+3
+3 +3 -2
-1+3
(硫酸亚铁，浅绿色
)
(氯化亚铁，浅绿色
)
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:
Ca(OH)2+CO2
NaOH+CO2
NaOH+SO3
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O
硫酸钠
碳酸钠
碳酸钙
5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:
HCl+NaOH
H2SO4+Ca(OH)2
HCl + NaOH＝ NaCl +H2O
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O
①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在0～14之
间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
溶液的酸碱性与pH的关系:
三、溶液的酸碱度的表示方法——pH
﹥
﹤
=
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