资料简介
课 题 1 溶 液 的 形 成
课题1 溶液的形成
课 题 1 溶 液 的 形 成
【实验9-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，
还能看到蔗糖吗？
现象
形成什么
固体消失，成为无色透明液体
形成了蔗糖溶液
问2：观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相同？说明了什么
？ 相同，说明了溶液的均一性
问1：为什么蔗糖固体（氯化钠固体）会“消失”在水中
？ 分子（离子）的运动扩散到水中去了
课 题 1 溶 液 的 形 成
问4：此时的溶液是纯净物还是混合物？
问3：静置一会后，形成的溶液有固体与液体分离吗？
说明了什么？ 不分离，说明溶液的稳定性
溶液是混合物
通过上面的问题，大家试着概括一下什么叫做溶液？
一、溶液
1、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均
一的、稳定的混合物。
2、溶液的特征：
（1）均一性：
各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等）
（2）稳定性：
外界条件不变，组成不会 改变(溶质与溶剂不会分离）
（3）混合物
课 题 1 溶 液 的 形 成
3、溶液的组成：溶质:
溶剂:
被溶解的物质
(可以为多种物质）
能溶解其它物质的物质
（只能为一种物质）
溶液 蔗糖溶液 氯化钠溶液
溶质
溶剂
蔗糖
讨论：
水 水
氯化钠
注意几个问题
• 1：溶液都是无色的吗？
• 不是，如硫酸铜溶液为蓝色（铜盐溶液为蓝色，亚铁盐溶
液为浅绿色，铁盐溶液为黄色）。
• 2：均一稳定的液体一定是溶液吗？
• 不是，比如蒸馏水均一稳定，但他是纯净物，故不是溶液。
• 3：溶质只能为固体吗？
• 不一定，溶质的状态可以为固体，液体，气体。如消毒用
的酒精，溶质为酒精，溶剂为水。盐酸溶液中，溶质是氯
化氢气体，溶剂是水。
课 题 1 溶 液 的 形 成
问：在生活中还有其他物质可以做溶剂吗？
汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘……
【实验9-2】P27（物质的溶解性与溶质、溶剂的关系）
编号 溶剂 溶质 现 象
1 水 碘
2 水 高锰酸钾
3 汽油 碘
4 汽油 高锰酸钾
结论：
碘几乎不溶于水
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高锰酸钾不溶于汽油
高锰酸钾溶于水，呈紫红色
由1、2、3、4可得水、汽油都可以做溶剂
[1、3] ：同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同
[1、2] ：不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同
课 题 1 溶 液 的 形 成
5、溶液中溶质与溶剂的确定
1、气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、
固体是溶质。
2、液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，
量少的溶质；若溶液中有水，无论水的多少则
水是溶剂。
3、如果一种物质在溶于水时，与水发生了反
应，则溶质为反应后的生成物。如：氧化钙与
水，二者反应，所以溶质为生成的氢氧化钙。
4、金属与酸反应后形成的溶液中，溶质为反
应后的生成物，如锌与硫酸反应后形成的是硫
酸锌溶液，溶质是硫酸锌。
6、溶液的读法
（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。
如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
（2）简称：若溶剂为水可直接
读（溶质）溶液。 如，氯化钠
溶液，硫酸铜溶液
（3）俗称：
如，糖水、碘酒、石灰水、盐
酸
判断下列溶液中的溶质和溶剂
学 生 练 习
溶液 溶质 溶剂
氢氧化钠溶液
食盐水
石灰水
医用酒精
碘酒
盐酸
稀硫酸
10ml汽油，90ml植物油
90ml酒精，10ml水
NaOH H2O
NaCl
Ca(OH)2
C2H5OH
I2
HCl气体
H2SO4
汽油
酒精
植物油
H2O
H2O
H2O
H2O
C2H5OH
H2O
H2O
4、溶液的用途（P28 图9-5）
①许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。
• ②溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。
• 现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样
提供植物所需养料。
• 医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定
要求配成溶液使用的。
• 动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。
第 二 课 时
问：水和乙醇能够互溶吗？
课 题 1 溶 液 的 形 成
溶
剂
溶
质
振荡前现
象
振荡后现象 静置后现象
乙
醇
【实验9-3】P29（水和乙醇能够互溶吗）
水
结 论
分层 均匀
混合 不分层 乙醇与水互溶
问：水和植物油能够互溶吗？
课 题 1 溶 液 的 形 成
【实验9-4】P29（水和油的小实验）
现象 倒掉液体后试
管是否干净
振荡前 振荡后 静置后
水和
植物
油
水和
植物
油及
洗涤
剂
液体
分层
液体
分层
形成乳
状浑浊
液体
形成
乳状
浑浊
液体
液体
分层
液体
不分层
试管
不干净
试管
较干净
课 题 1 溶 液 的 形 成
3、乳化功能： 洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，
能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
课 题 1 溶 液 的 形 成
二、溶解时的吸热或放热现象
活动与探究
现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、
NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实
验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
1、实验方案
(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温
(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并
测出温度
(3)比较前后温度变化
根据实验记录实验结果,完成第29页表格.
2、画出所设计的实验简图
课 题 1 溶 液 的 形 成
1、溶解过程的两种变化:
小结 扩散过程:
水合过程:
吸收热量
放出热量
2、几种表现:
(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:
表现为放热,温度升高.
(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:
表现为吸热,温度降低.
(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:
表现为温度不变.
（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；
（2）NaCl等溶于水温度不变；
（3）NH4NO3等溶于水温度降低。
课 题 1 溶 液 的 形 成
学完本课题你应该知道
1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、
稳定的混合物就是溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；
被溶解的物质叫做溶质。溶液有广泛的用途。 2、
溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量。3、
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
1、下列关于溶液的说法错误的是（ ）
①溶质只能是固体 ②溶剂一定是水 ③水是溶液
④一种溶液中只含有一种溶质 ⑤溶液是无色的纯净物
A、①③④ B、①②③
C、②③④ D、①②③④⑤
学生练习
D
课 题 1 溶 液 的 形 成
2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是
什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么
？ 浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量
小于水合过程放出的热量,所以温度升高;
氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.
3、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形
管液面右侧未发生改变，该物质是（ ）
U形管液面右侧升高，该物质是（ ）
U形管液面右侧降低，该物质是（ ）
A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰
D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠
DF
ABC
E
课 题 1 溶 液 的 形 成
4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物
质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她
加入的物质是（ ）
A、食盐 B、硝酸铵
C、生石灰 D、氢氧化钠固体
B
作业：P32 1、2、3、
原创新课堂17—20页
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