资料简介
山西省运城市高中联合体 2021 届高三 10 月阶段检测
化学试题
注意事项：
1.考查范围：必修一和必修二第一 章。
2.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，全卷满分 100 分。考试时间 90 分
钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32
第 I 卷 (选择题共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的)
1.下列说法正确的是
A. SiO2 可用于生产玻璃、制备光电池
B.CO2 可用于制备饮料，也可作蔬菜大棚中的“气体肥料"
C.若发生氯气泄漏事故，周边的人应该向避风的低洼处转移
D.NOx 是导致酸雨发生的最主要污染物
2.孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金(主要成分为 SnS2 )的过程有如下叙述：“雄黄
( As4S4)十两，末之，锡三两，销中合....入坩埚中，....以盖合之。密固，人风炉吹之。令锅
同火色，寒之。开，黄色似金”。下列说法错误的是
A.彩色金和雄黄均具有较强的还原性
B.“以盖合之、密固”的目的是防止生成的 SO2 扩散到空气中
C.“火之”过程中，坩埚内发生了置换反应
D.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金
3.下列离子方程式书写正确的是
A. Na2O2 与水反应：2O22- +2H2O=4OH-+ O2 ↑
B. Fe3O4 与稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C. NH4HCO3 溶液中加入足量的 NaOH 溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.过量小苏打与澄清石灰水：2 HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓ + CO32-+2H2O
4.下列有关说法错误的是A.图①是表示嗅闻某种气体气味的方法
B.图②既可用于收集 SO2 也可用于收集 H2
C.图③可用于从 Na2CO3 溶液中分离出溶质
D.图④可用于灼烧海带
5.某反应可表示为 X+Y→H2O +Z，下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应是复分解反应
B.该反应是放热反应
C.X、Y 不可能是盐与碱
D.Z 可能是盐、也可能是单质
6.常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是
A.水电离出的 c(OH-)=1×10-7 mol/L 的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-
B.能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+ 、NO3-、HCO3-
C.能使 Al 转化为 AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
D.能使淀粉- KI 试纸变蓝色的溶液：Na+、NH4+、S2-、Cl-
7.设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是
A.39 g Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中，含有阴离子的数目为 0.5NA
B.将 2 mol NO 和 1 molO2 混合，所得混合气体的分子总数为 2NA
C.31 g 白磷和 31 g 红磷所含磷原子数都为 NA
D.在标况下将 33.6 L Cl2 溶于足量 NaOH 溶液中，转移电子数目为 1.5NA
8.短周期主族元素 R、X、Y 和 Z 在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数
之和等于 55。下列说法错误的是
A.简单阴离子结合氢离子的能力：Y ＞Z
B.常温常压下，R 单质呈气态C. Z 的氧化物对应水化物一定是强酸
D.Y 和 Z 组成的化合物是共价化合物
9.下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现下图所示转化的是
选项 X Y Ｚ
A Al(OH)3 Al2O3 AlCl3
B NaCl Na Na2O2
C Fe FeCl3 FeCl2
D Mg(OH)2 MgCO3 MgCl2
10.将 19.4 gCO2 和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的 Na2O2，最后收集到 5.6 L 的气体
(标准状况)，下列说法错误的是
A.19.4 g 该混合气体物质的量是 0.5 mol
B.反应中转移电子数目是 0.5NA
C.反应中的氧化剂、还原剂均是 Na2O2
D.混合气体中 n(CO2) ：n(H2O)=1：4
11.下面是某同学的实验报告中的部分内容：
序号 I II III
实验步骤
充分振荡，加入 2 mL
蒸馏水
充分振荡，加入 2
mL 蒸馏水
充分振荡，加入 2mL 蒸
馏水
实验现象 铜粉消失，溶液黄色变
浅，加入蒸馏水后无明
显现象
铜粉有剩余，溶液黄
色褪去，加入蒸馏水
后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色
褪去，变成蓝色，加入
蒸馏水后无白色沉淀
下列说法正确的是
A.实验 I、II、II 中均发生反应 Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B.上述实验表明能否形成白色沉淀取决于溶液中有无 Cl-
C. II 中加水后的离子反应可能是 Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓
D.实验 II、III 中消耗的铜粉一 样多
12.铅可形成多种氧化物，如 Pb3O4、PbO2、PbO。已知：PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O，PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O；PbCl4=PbCl2+Cl2↑+2H2O，Pb3O4 与 HNO3 溶液发生非氧化还原反
应：Pb3O4+4H+= PbO2+ 2Pb2++2H2O。下列说法错误的是
A. Pb3O4 中 Pb(+2 价)和 Pb( +4 价)含量之比为 2：1
B. PbO2 是两性氧化物
C. Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D. Pb3O4 与盐酸混合后会有 Cl2 生成
13.某同学在实验中进行下图所示的实验，下列说法正确的是
A.形成 X 时的反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
B.灼烧时存在反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
C. Y 的成分是 SiO2、Na2 SiO3
D. Y 的质量大于 24.4 g
14.对如图所示实验的有关分析错误的是
A. NaOH 溶液中的反应：4NO+3O2+4OH-=4NO3-+2H2O
B.液面上方慢慢地出现红棕色气体
C.小试管中的反应：Cu +2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.试纸上 I 被氧化,试纸变蓝色
15.试剂 KI 可以检测水中 ClO2，产物中氯元素的存在形态与 pH 关系如图所示，下列说法
错误的是
A. pH =7 时反应的离子方程式：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
B.若将 pH 控制在 1 时，等量的水消耗的 KI 比 pH=7 时少C.1 mol ClO2-最多可氧化 4 mol I-
D.测量中需要使用淀粉作指示剂
16.R、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元
素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含 18 个电子， 丁的
阴、阳离子都含 10 个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是
A.R 和 X 组成的化合物沸点一定低于 R 和 Z 组成化合物的沸点
B.Z 的氧化物对应水化物不一定是强酸
C. R、X 和 Z 三种元素组成的分子一定是极性分子
D. Y 是所在周期中原子半径最大的元素
第 II 卷 (非选择题共 52 分)
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)
17. (10 分)中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化鑰石(即鑰石金)的技
艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为 Cu2O)和木炭粉混合加热至 800℃左右可制得与
黄金颜色相似的鑰石金。
(1)鑰石金的成分是_______，将 输石金在空气中灼烧，可观察到的现象是___________。
(2)炉甘石转化为鑰石的有关方程式为_____________。
(3)下列试剂或方法常用于冶炼铜的是________。
A. CO B. CO2 C. Al D.电解
18.(10 分)氯气及氯的含氧酸盐在与定条件下均可表现出强氧化性。
(1)向氯气与 Na2S2O3 溶液反应后的溶液中加入 BaCl2 溶液，可得到不溶于水和盐酸的白色
沉淀，写出前者反应的离子方程式_____________________；Cl2 与 KOH 溶液反应时可生
成三种盐：KCl 、KClO、KClO3，且溶液中 c(Cl-)：c(ClO-)的值与温度高低有关。当
n(KOH) =0.28 mol 时 Cl2 与 KOH 恰好反应完且 c(Cl-)：c(ClO-)=11，则 n(ClO-)=_______，
改变温度时，产物中 KClO3 的最大理论产量是___________。
(2)400℃时 KClO3 会分解生成一种无氧酸盐和另一种含氧酸盐，写出相应的化学方程式：
____________；将 KClO3、MnO2、KOH 混合后加热，可得到氧化产物 K2MnO4 反应的化
学方程式为___________。19. (10 分)Ca3N2 是一种重要试剂，极易潮解。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。
回答下列问题：
(1)试剂 R 可能是__________(填化学式)；装置 D 中倒置干燥管的作用是__________。
(2)写出 C 的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_____________。
(3)实验过程中，先启动 A 处反应，一段时间后点燃 C 处酒精灯，其目的是___________。
(4)从产品纯度考虑，有人建议在 C、D 装置之间增加下列装置__________ (填选项)。
20.(10 分)MoS2 被誉为“高级固体润滑油王”，铁红可用于生产油漆。某化工厂以辉钼精矿
(主要成分是 MoS2，主要杂质有 CaCO3、SiO2、FeS2、CuFeS2 等)为原料生产二硫化钼、铁
红的流程如下图所示。
(1)操作 1、操作 2 相同的操作是____________。
(2)氧化 1 中发生多个反应，写出 CuFeS2 参与反应的离子方程式：_____________。试剂 1
可以是 O2、______等不会引入新杂质离子的物质，若是氧气，则氧化剂与还原剂物质的量
之比为_____________。
(3)操作 1 中涉及化学变化,引发该反应发生的方法是__________；以料液 1 为原料可获得相
应的金属单质，写出获得该单质的化学反应方程式：__________________。
21. (12 分)某溶液中可能含有大量的离子如下表所示：为探究其成分，某同学将 Na2O2 逐渐
加人到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2 的物质的量的关系如图所示。
阳离子 H+、K+、Al3+、NH4+、Fe2+
阴离子 Cl-、OH-、NO3-、CO32-、AlO2-
(1)溶液中一定存在的阴离子是_________，可 能存在的阳离子是______， 欲确定其存在的
简单方法是___________。
(2)导致沉淀物质的量减小的原因(用离子方程式表示)：__________，整 个过程中存在一个
使沉淀固体质量增加但物质的量不变的变化，写出反应的化学方程式________。
(3)若 a=1，溶液中各阳离子物质的量之比为____________，若最初溶液的体积为 5 L，则阴
离子物质的量浓度为____________。
山西省运城市高中联合体 2021 届高三 10 月阶段检测
化学试题参考答案
1-5：BBDDD 6-10：CBCCD 11-16：CCBCB A
17.(1)黄铜或铜锌合金(2 分)；鑰 石金表面变成黑色(2 分)
(2)ZnCO3 ZnO+CO2↑(2 分) ；2ZnO+C 2Zn+CO2↑(2 分)
(3)A(2 分)
18. (1)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl- +10H+(2 分)； 0.02 mol(2 分)； 7
150 mol(2 分)
(2)4KClO3 KCl+3KClO4(2 分) ；3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O(2 分
19. (1)NaOH、CaO(2 分)；防倒吸(2 分)
(2)3Ca+2NH3 Ca3N2 +3H2(2 分)
(3)排除装置内空气，避免 O2 等与钙反应(2 分)
(4)b(2 分)
20. (1)过滤、洗涤(2 分)
(2)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(2 分)；双氧水(1 分) ；1：4(2 分)
(3)灼烧(1 分) ；CaCl2(熔) Ca+Cl2 ↑(2 分)21. (1)Cl-(2 分) ；K+(1 分)；作焰色反应实验(1 分)
(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2 分)； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2 分)
(3)n(H+)：n(NH4+)：n(Fe2+) ：n(Al3+)=2：2：3：2(2 分)； 3.2 mol/L (2 分)
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