资料简介
人教版九年级下册化学单元测试题全套（含答案）
第 8 单元测试题含答案
(100 分，90 分钟)
可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(本题包括 15 小题，1～10 小题每题 2 分，11～15 小题每题 3 分，共
35 分)
1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩。很多成语、
诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是( )
A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. 2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B. Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe
C. 2Mg＋O2===== 2MgO
D. Fe2O3＋CO===== Fe＋CO2
3. 下列有关金属及合金的说法错误的是( )
A. 常温下所有的金属都是固体
B. 铁制品在潮湿的空气中易生锈
C. 生铁和不锈钢都是金属材料
D. 铝片表面易生成致密的氧化膜
4. 下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是( )
A. 避免铁制品长期接触潮湿空气
B. 用铁制容器盛装食醋
C. 应保持铁制品表面洁净、干燥
D. 为防止机床生锈，在机床表面上涂油
5. 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( )
A. 铝是地壳中含量最高的金属元素
点燃
高温
B. 黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C. 可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
D. 可以用稀硫酸比较锌与铜的金属活动性强弱
6. 金属镍(Ni)与物质 X 的溶液发生反应的化学方程式为 Ni＋X===Cu＋NiSO4，
则下列说法错误的是( )
A. Ni 的化合价由 0 价变为＋2 价
B. X 的化学式为 CuSO4
C. 该反应前后原子种类没有发生改变
D. Cu 的金属活动性比 Ni 强
7. 铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，
用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是( )
A. 金 B. 银 C. 铜 D. 锌
8. 归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是( )
A. 金属的熔点： ― ― ― ― ― ― →
钨、银、汞
由低到高
B. 地壳中的元素含量： ― ― ― ― →O、Si、Al
由多到少
C. 空气中气体的体积分数： ― ― ― ― ― ― ―→CO2、O2、N2
由大到小
D. 金属的活动性顺序： ――― ― ―→Al、Zn、Cu
由弱到强
9. 某化学兴趣小组探究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是
( )
A. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
B. 银的导电性比铜好，所以应用银制作电线
C. 铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好
D. 焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属
10. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，
得出的结论不正确的是( )
A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时存在
11. 在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，
观察到如下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有
单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象
的分析错误的是( )
A. 镁能从硝酸银溶液中置换出银
B. 镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C. 镁投入硝酸银溶液中只发生 2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2Ag
D. 根据该实验可判断镁比银化学活动性强
12. 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入稀硫酸中，只有乙金属表面有
气泡生成；再将甲加入丙的化合物溶液中，无明显变化。据此判断三种金属
的活动性由强到弱的顺序是( )
A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙
C. 乙＞丙＞甲 D. 丙＞甲＞乙
13. 下列现象或事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A. 实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气
B. 金属铝比金属锌更耐腐蚀
C. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D. 锌粉、铁粉与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快
14. 现有一包由 6. 5 g 锌、5. 6 g 铁、6. 4 g 铜混合而成的粉末，把它加入到一定
量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物
质。则滤渣的质量可能是( )
A. 49. 6 g B. 34. 8 g C. 32. 7 g D. 18. 5 g
15. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，
溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正
确的是( )
A. c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2＋和 Cu2＋
B. bc 段(不含两端点)析出的金属是 Fe
C. ab 段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为 Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和 Fe2
＋
D. 若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和
m2，则 m1>m2
二、填空题(本题包括 4 小题，共 37 分)
16. (12 分)化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
(1)图①中赤铁矿的主要成分是________(填化学式)。
(2)家用电线常用铜，但在高压远距离输电中常用铝代替铜，请根据图②的信息
分析，其原因是________________________。
(3) 在 空 气 中 铝 具 有 很 好 的 抗 腐 蚀 性 ， 其 原 因 用 化 学 方 程 式 表 示 ：
_________________________________________________________________。
(4)为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(如图③)，说明
铁比铜的金属活动性更强的实验现象是_______________________________；
反应的化学方程式是______________________________________________。
(5)将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝
色。则滤渣中一定含有_______________(填化学式，下同)，滤液中金属化合
物的组成可能是________________或________________。
17. (8 分)金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回
答下列问题：
(1) 铁 制 品 长 期 裸 露 在 室 外 易 生 锈 ， 铁 生 锈 实 际 上 是 铁 与 空 气 中 的
____________________________________________等发生化学反应的过程。
(2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之
前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈时盐酸不能过量的原因
是______________________________(用化学方程式表示)。
(3)将 X、Y、Z 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有
明显变化；再把 Y、Z 分别放入 FeSO4 溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4 溶液逐
渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4 溶液和 Z 表面都没有明显变化。根据上述实
验 判 断 ， X 、 Y 、 Z 三 种 金 属 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是
_______________________________________________________________。
(4)磁铁矿(主要成分 Fe3O4)是炼铁的一种矿石，写出用磁铁矿炼铁的化学方程式：
___________________________________________________，我国是使用“湿
法 冶 铜 ” 最 早 的 国 家 ， 请 写 出 铁 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
_____________________________________________________。
18. (9 分)继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。“鹊桥”
号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤
维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住
发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
(1)钼能制成细丝，是利用了钼的________性。
(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质________。
(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉矿(MoS2)制备钼的过程如下：
①完成过程Ⅰ中反应的化学方程式：2MoS2＋7O2=====2MoO3 ＋4________；
②过程Ⅱ分两个阶段：
第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为 1 : 1 : 1 : 1。
写出下列化学方程式：
第一阶段_________________________________________________________。
第二阶段________________________________________________________，
该反应的基本反应类型为______________________________。
19. (8 分)A、B、C 是三种纯净物，它们之间的转化关系如图所示。“—”表示相
连的物质之间可以反应，“→”表示相连的物质之间可以转化。请回答。
(1) 若 A 为 一 种 非 金 属 单 质 ， A 和 C 反 应 的 化 学 方 程 式 是
_______________________________________________________。
(2)若 A 是一种有毒氧化物，A 和 B 反应的基本反应类型是________________。
(3) 若 A 是 一 种 金 属 单 质 ， C 的 溶 液 为 浅 绿 色 。 B→C 的 化 学 方 程 式 是
___________________________________________，C 溶液中阳离子的离子符
号是_______________。
三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 22 分)
20. (12 分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜
粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。
高温
请回答下列问题。
【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉； (2)黑色粉末是氧化铜粉末； (3)黑色粉末
是铁粉和氧化铜粉末。
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后
加热充分反应(实验装置如图所示)。
请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)
实验中可能出现的现象 结论
_____________________________________
_____________________________________
猜想(1)成立
黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊
猜想(2)__________
(填“成立”或“不成立”)
_____________________________________
_____________________________________
猜想(3)成立
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。
【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却
至 室 温 ， 继 续 通 入 一 氧 化 碳 的 目 的 是
________________________________________________________________。
(2) 从 环 保 的 角 度 看 ， 上 述 装 置 有 不 足 之 处 ， 改 进 措 施 是
___________________________________________________________。
(3) 猜 想 (2) 玻 璃 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
___________________________________________________________。
21. (10 分)某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫
酸锰溶液。
【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下
猜想。
猜想一：锰＞铁＞铜；猜想二：铁＞铜＞锰；猜想三：____________。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验
方案。
(1)第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现
象。
(2)第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入____________中，观察现象。
(3)第三组验证猜想三，实验方案是____________________________________
_______________________________________________(只用两个实验)。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验
现象是__________________________________________________________。
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方
案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙
放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没
有必要做？请说明理由：____________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
四、计算题(本题包括 1 小题，共 6 分)
22. (6 分)赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，可用于冶炼铁。有种赤铁矿中 Fe2O3 的质
量分数为 64%，试计算：
(1)Fe2O3 中铁元素的质量分数为________。
(2)用 100 t 该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁 96%的生铁多少吨？
(计算结果保留两位小数)
答案
一、1. A 解析：百炼成钢涉及化学变化，沙里淘金只涉及物理变化。
2. C 解析：铁与盐酸反应时生成 FeCl2，而不是 FeCl3，A 错误；Cu 的活动性
比 Fe 弱，Cu 不能与 FeSO4 发生反应，B 错误；D 中化学方程式未配平。
3. A 4. B
5. C 解析：Fe 能与 CuSO4 溶液发生反应，因此不能用铁桶盛放 CuSO4 溶液。
6. D 7. D 8. B 9. A
10. B 解析：①和②对比实验说明铁制品锈蚀需要 O2；①和③对比实验说明铁
制品锈蚀需要 H2O；①②③对比说明 H2O 和 O2 同时存在，铁发生锈蚀，B
不正确。
11. C 解析：镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，镁条表面
也会生成氢气，所以 C 错误。
12. C
13. B 解析：铝有较强抗腐蚀性的原因是铝在常温下与氧气反应，使其表面形
成了一层致密的氧化膜。
14. B 解析：由于金属活动性 Zn＞Fe＞Cu＞Ag，Zn、Fe、Cu 的混合物加入
AgNO3 溶液中，反应的先后顺序是 Zn、Fe、Cu，反应后滤渣中有三种物质，
即为 Ag、Cu、Fe，Zn 全部反应，铜未反应，Fe 可能部分反应，也可能未反
应。
设 Zn 完全反应时生成 Ag 的质量为 x。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
65 216
6. 5 g x
65
6.5 g
＝216
x
x＝21. 6 g
设 Fe 完全反应时生成 Ag 的质量为 y。
Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2
56 216
5. 6 g y
56
5.6 g
＝216
y
y＝21. 6 g
当铁未反应时固体质量为 21. 6 g＋5. 6 g＋6. 4 g＝33. 6 g，铁完全反应时固体
质量为 21. 6 g＋21. 6 g＋6. 4 g＝49. 6 g，所得滤渣质量应大于或等于 33. 6 g，
小于 49. 6 g，B 正确。
15. C 解析：ab 段是锌与硝酸银反应，bc 段是锌与硝酸铜反应，cd 段是锌与硝
酸亚铁反应，所以 c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2＋和 Fe2＋，故 A 错
误；bc 段(不含两端点)是锌和硝酸铜反应，所以析出的金属是 Cu，故 B 错
误；ab 段(不含两端点)是锌和硝酸银反应，所以对应溶液中含有的金属离子
为 Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和 Fe2＋，故 C 正确；每 65 份质量的锌会置换出 64 份
质量的铜或 56 份质量的铁，所以若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加
反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2，则 m1＜m2，故 D 错误。
二、16. (1)Fe2O3
(2)铝的密度比铜小
(3)4Al＋3O2===2Al2O3
(4)铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无气泡；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)Ag；Al(NO3)3、AgNO3、Cu(NO3)2；Al(NO3)3、Cu(NO3)2
17. (1)O2 和 H2O
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)Y＞Z＞X
(4) Fe3O4＋4CO =====
高温
3Fe＋4CO2；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
18. (1)延展 (2)不活泼
(3)①SO2 ②MoO3＋H2 =====
高温
MoO2＋H2O；MoO2＋2H2 =====
高温
Mo＋2H2O；置
换反应
19. (1)H2＋CuO =====
△
Cu＋H2O(或 C＋2CuO =====
高温
2Cu＋CO2↑)
(2)化合反应
(3)H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑(或 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)；Fe2＋
三、20. 【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色
粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊
【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化
(2)在 b 导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)
(3) CO＋CuO =====
△
Cu＋CO2
21. 【作出猜想】铁＞锰＞铜
【设计实验】(2)CuSO4 溶液 (3)取两片锰片分别放入盛有 FeSO4 溶液、CuSO4
溶液的试管中，观察现象
【实验及结论】都有气泡产生，锰片反应比铁片反应剧烈
【拓展探究】实验③没有必要做，因为实验①②④已可验证 4 种金属的活动性顺
序
四、22. 解：(1)70%
(2)设最多可以炼出含铁 96%的生铁质量为 x。
3CO＋ Fe2O3 =====
高温
2Fe ＋3CO2
160 112
100 t×64% x×96%
160
100 t × 64%
＝ 112
x × 96%
x≈46. 67 t
答：最多可以炼出含铁 96%的生铁 46. 67 t。
第 9 单元测试题含答案
（100 分，90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35. 5 Ca—40
Fe—56
一、选择题(本题包括 15 小题，1～10 小题每题 2 分，11～15 小题每题 3 分，共
35 分)
1. 下列物质不属于溶液的是( )
A. 啤酒 B. 白醋
C. 医用酒精 D. 冰水共存物
2. 下列关于溶液的说法正确的是( )
A. 溶液具有均一性、稳定性
B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C. 气体的溶解度随压强增大而减小
D. 医用酒精是 75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
3. 某溶液溶质的质量分数为 20%，加入 50 g 水后变成 10%，稀释后溶液中溶质
的质量是( )
A. 50 g B. 10 g C. 100 g D. 40 g
4. 右图是某同学探究燃烧条件的改进装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引
起白磷燃烧的是( )
A. 硝酸铵 B. 氢氧化钠 C. 蔗糖 D. 食盐
5. 质量分数为 0. 2%～1%的过氧乙酸溶液是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消
毒剂。现有质量分数为 20%的过氧乙酸溶液，要配制 1%的过氧乙酸溶液 10
kg，需要该种过氧乙酸溶液的质量为( )
A. 1 000 g B. 500 g C. 100 g D. 50 g
6. 下列关于溶液的说法错误的是( )
A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B. 降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量的改变而改变
D. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
7. 5. 6 g 铁与 200 g 稀硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是( )
A. 反应后溶液中的溶质是 Fe2(SO4)3
B. 反应后溶液的质量是 205. 5 g
C. 原硫酸溶液的溶质质量分数为 4. 9%
D. 产生氢气的质量是 4 g
8. 将 60 ℃的硝酸钾溶液降温至 20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是
( )
A. 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B. 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D. 硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到
9. 小龙同学在工具书中查到 NaOH 在水和酒精中的溶解度如表所示。通过分析
他得出以下结论，其中不正确的是( )
20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17. 3 g 40 g
A. 温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响
B. NaOH 易溶于水，也易溶于酒精
C. 40 ℃时，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和
D. 将等质量 40 ℃的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20 ℃，
析出的晶体前者比后者多
10. 如图所示，将少量液体 X 加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体
X 和固体 Y 的组合，符合题意的是( )
① ② ③ ④
X 过氧化氢溶液 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④
11. 对下列事实的解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 咸菜晾晒时，表面有白色食盐析出 溶剂蒸发饱和时有晶体析出
B 洗洁精可用于除油污 洗洁精能溶解油污
C 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小
D 食盐溶于水，不溶于豆油 食盐溶解与加入溶剂的多少有关
12. 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )
A. ②中溶液是饱和溶液
B. ③中溶液一定是不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相同
D. ③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
13. 配制 70 g 16%的 NaCl 溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于 16%
的是( )
14. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙的溶解度大
B. t2 ℃时，将 30 g 甲放入 50 g 水中充分搅拌，可得 80 g 溶液
C. t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D. 将 t1 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2 ℃，溶质的质量分数都增
大
15. 两个烧杯中分别盛装 X、Y 的饱和溶液，两支试管中分别装有 NaOH 和
NH4NO3 固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图 1 所示，结合图
2(X、Y 的溶解度曲线图)判断下列说法正确的是( )
A. Y 的溶解度曲线为 b 曲线
B. 降温可使 X 的饱和溶液变浑浊
C. X 的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，溶质的质量分数变大
D. t3 ℃时，X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 X>Y
二、填空题(本题包括 4 小题，共 37 分)
16. (6 分)分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空：
(1)浓硫酸中的溶质是________。
(2)石灰水中的溶质是________。
(3)碘酒中溶质是____________，溶剂是____________。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。
17. (8 分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_____________(填“溶解”或
“乳化”)油污。
(2) 喝 了 冰 镇 汽 水 以 后 ， 常 常 会 打 嗝 。 这 种 现 象 说 明 气 体 的 溶 解 度 与
_____________有关。
(3)20 ℃时，34 g KCl 溶解在 100 g 水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl 的溶解
度为___________g。所得溶液溶质质量分数为___________。
(4)在试管中加入 NaOH 固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会
感觉到试管外壁___________；用 X 固体代替 NaOH 重复上述操作，若试管外
壁变冷，则加入的 X 固体可能是___________。
18. (15 分)水是生命之源，人类的日常生活离不开水。
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，净化程度相对较高的是
___________________。
(2)写出电解水反应的化学方程式：_______________________________；该反应
的基本反应类型是_______________。
(3)下列物质加入水中不能形成溶液的是( )
A. 食用油 B. 食盐 C. 白糖 D. 高锰酸钾
(4)A、B、C 三种固体的溶解度曲线如图 1 所示：
(第 18 题图 1)
①P 点的含义是________________________________；
②t2 ℃时，将 15 g A 物质加入 50 g 水中，充分溶解后，形成溶液的质量为
_________g；
③若 A 物质中含有少量的 B 物质，提纯 A 物质的方法是________(填“降温”或
“蒸发”)结晶。
(5)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。
A. 利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B. 日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(6)在 50 mL 水(密度为 1 g/cm3)中溶解一定量 KNO3 固体的操作如下，请你根据
图 2 实验现象和溶解度曲线回答。
(第 18 题图 2)
①A、B、C 中一定是饱和溶液的是________，一定是不饱和溶液的是
________(填字母)；
②当 x＝________g 时，B 中恰好没有固体剩余；
③从溶液中析出硝酸钾晶体常用_____________________________________
的方法。
19. (8 分)已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度如下表，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
NH4Cl 29. 4 33. 3 37. 2 41. 4 45. 8 50. 4 55. 2 60. 2 65. 6溶解
度/g KNO3 13. 3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110 138 169
(1)在 35 ℃时，KNO3 的溶解度________(填“>”“＝”或“；NaOH 溶液(或
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