资料简介
2020 年“皖南八校”高三临门一卷
化学试卷
2020.6
考生注意：
1．本试卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目
的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超
出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．将 84 消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒
B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
C．疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华
8．关于化合物二苯基甲烷（ ）， 下列说法正确的是
A．是苯的同系物 B．可以发生取代、加成、加聚反成
C．分子中所有原于可能共平面 D．一氯代物有 4 种
9．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是
实验操作 实验现象 结论
A 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出
有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和
强氧化性
B
向盛有 H2O2 溶液的试管中加
入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出
现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe3+催化 H2O2 分解产
生 O2
C
铝片先用砂纸打磨，常温下
再加入到浓硝酸中 无明显现象 常温下，铝不跟浓硝
酸反应
D
向浓度均为 0.01 mol·L-1 的
KCl、KI 的混合液中逐滴滴
加稀 AgNO3 溶液
先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞K sp(AgI)
10．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．72 g CaO2 中阴离子数目为 2NA
B．将 0.1 mol Cl2 通入 1 L 水中，转移的电子数为 0.1NA
C．标准状况下，11.2 L O2 和 22.4 L NO 在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于 NA
D．室温下 1 L pH=13 的 NaOH 溶液中，水电离出的 OH－的数目为 0.1NA
11．现有 W、X、Y、Z 四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X 原子的最外层电子数相同，Y、Z
两原子的原子序数之和与 W、X 两原子的核内质子数之和相等。Z 与 X 形成的二元化合物的水溶液呈
碱性。下列说法错误的是
A．四种元素中，W 的非金属性最强，Z 的金属性最强
B．由 Z 和 W 两种元素形成的化合物中一定只含有离子键
C．四种元素形成的简单离子中，X 的半径最大，Y 的半径最小
D．X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应
12．微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如下所示，
a、b 均为石墨电极。下列说法错误的是
A．a 电极的电极反应为 H2NCH2CH2NH2－16e－+4H2O=2CO2↑ +N2↑+16H+
B．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
C．a 电极上的电势比 b 电极上的电势低
D．电池工作时 b 电极附近溶液的 pH 保持不变
13．常温下向一定浓度的 Na2X 溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的 pH 变化的关系如图所示，已知：
H2X 是二元弱酸，Y 表示 或 ，pY=－lgY。下列叙述错误的是
A．曲线 n 表示 与 pH 的变化关系
B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3
C．NaHX 溶液中 c(OH－)＞c(H+)
D．当 pH=7 时，混合溶液中 c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(C1－)
三、非选择题：
（一）必考题：
26．（13 分）镍（Ni）有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面有广泛的应用。以硫化镍
矿（主要成分为 NiS，另含少量 CuS，FeS 等杂质）为原料制取纯镍的工艺流程如下：
2c(X )
c(HX )
−
−
2
c(HX )
c(H X)
−
2
c(HX )p c(H X)
−
已知物质的还原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。
回答下列问题：
（1）在“熔炼”过程中，二价铁的化合价没有发生改变，则杂质 FeS 与 O 2 反应的化学方程式
为 。
（2）高镍矿破碎、细磨的作用是 。
（ 3 ） 在 焰 色 反 应 实 验 中 ， 可 以 用 光 洁 无 锈 的 镍 丝 代 替 铂 丝 蘸 取 化 学 试 剂 灼 烧 ， 原 因
是
。
（4）“除铁”过程中，反应的化学反应方程式为 。
（5）“电解”制粗镍过程中， 阳极发生的主要电极反应为 。
（ 6 ） “ 电 解 精 炼 ” 过 程 中 ， 需 调 节 溶 液 的 pH 为 2 ～ 5 ， 原 因
是 。阳极泥的
成分为 （写名称）。
27．（15 分）二茂铁[Fe(C5H5)2，结构简式为 ]广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁
的装置如图所示。
已知：①二茂铁熔点是 173℃，在 100℃时开始由固体直接变为气体；沸点是
249℃。
②制备二茂铁的反应原理为 2KOH+ FeCl2 +2C5H6=Fe(C5H5)2+ 2KCl+2H2O。
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入 16.8g 粉末状的 KOH，并从仪器 a 中加入 60 mL 无水乙醚
到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气 5 min 左右；
②再从仪器 a 滴入 13.9 mL 新蒸馏的环戊二烯（C5H6，密度为 0.95 g·cm－3），
搅拌；
③将 25.4 g 无水 FeCl2 写(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液 25 mL 装入仪器 a 中，慢慢滴入仪
器 c 中，45 min 滴完，继续搅拌 45 min；
④再从仪器 a 加入 25 mL 无水乙醚，搅拌；
⑤将 c 中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；
⑦二茂铁粗产品的提纯。
回答下列问题：
（1）仪器 b 的名称是 。
（2）步骤①中通入氮气的目的是 。
（3）仪器 c 的适宜容积应为 （填标号）。
A．100 mL B．250 mL C． 500 mL D． 1000 mL
（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是
（5）步骤⑦的实验装置如图所示，二茂铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该
分 离 提 纯 方 法 的 名 称 是 ，装 置 中 棉 花 的 作 用
是 。
（ 6 ） 为 了 确 认 得 到 的 是 二 茂 铁 ， 还 需 要 进 行 的 一 项 简 单 实 验
是 。
（7）若最终制得纯净的二茂铁 11.16 g．则该实验的产率为 。
28．（15 分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问
题：
（1）已知：①4NH3(g) +3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=－1266.6kJ·mol-1
②H2(g)+ O2(g)=H2O(1) ΔH2=－285.8kJ· mol-1
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3= +44.0kJ·mol-1
反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是 。
NH3 分解的热化学方程式为 。
（2）在 Co—Al 催化剂体系中，压强 p0 下氨气
以一定流速通过反应器，得到不同催化剂
下 NH3转化率随温度变化的关系如右图所
示。活化能最小的催化剂为 ：升
高温度，NH3 的平衡转化率增大，其原因
是
；温度一定时，如果增大气体流速，则 b
点对应的点可能 （填“a”
“c”“d”“e”或“f”）。
（3）温度为 T 时，体积为 1 L 的密闭容器中加
入 0.8 molNH3和 0.1 mol H2，30 min 达到平衡时，N2的体积分数为 20%，则 T 时反应 2NH3(g)⇌N2(
g)+ 3H2(g)的平衡常数 K= mol2·L-2，NH3 的分解率为 达到平衡
后再加入 0.8 mol NH3 和 0.1 mol H2，NH3 的转化率 （填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下，向 10mL0.1mol·L-1 氨水中逐滴加入相同浓度的
CH3COOH 溶液，在滴加过程中 （填标号）．
A．始终碱小 B．始终增大 C．先减小后增大 D． 先增大后减小
（二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，
则每科按所做的第一题计分。
2
1
)(
)(
23
4
OHNHc
NHc
⋅
+
35．[化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）
瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图
所示：
回答下列问题：
（1）该结构基态 P 原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮
廓图形状为 。
（2）瑞德西韦中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，分子中氮原子
的杂化类型有 。
（ 3 ） 苯 酚 （ ） 是 合 成 瑞 德 西 韦 的 原 料 之 一 ， 其 熔 点 为 43 ℃ ， 苯 酚 的 晶 体 类 型
是 。苯酚与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于
甲苯，原因是 。
（4）MgSO4 是合成瑞德西韦的催化剂之一。MgSO4 中，阴离子的空间构型为 。
（5）磷酸也是合成瑞德西韦的原料之一。直链的多磷酸盐则是－种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠
等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 （用 n 代表 P 原子数）。
（6）合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可通过如下途径制得：电石（CaC2）→
乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化钙（CaC2）晶体的晶跑结构如图所
示．其晶胞参数分别为 apm、apm、bpm，四方相碳化钙晶体的密度为
g·cm-3，[C≡C]2-中键长为 c pm，阿伏加德罗常数的值为 NA．则 m 位
置的钙离子与 P 位置的碳原子之间的距离为 pm（用
不含 a 的计算表达式表示）。
ρ
36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
化合物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用，其合成路线如下：
已知以下信息：
①1 mol Y 完全反应生成 2 mol Z，且在加热条件下 Z 不能和新制的氢氧化铜反应
②
③ （R1、R2、R3 代表烃基）
回答下列问题：
（1）Y 的化学名称是 ，Z 中的官能团名称是 。
（2） 中 （填“有”或“无”）手性碳原子，①的反应类型是 。
（3）反应③所需的试剂和条件是 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸氢钠反应产生气体且分子中含有氨基（－NH2），G 的
可能结构共有 种（不考虑立体结构）；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为 2：2：2：
2：1 的结构简式为 。
（6）已知氨基（－NH2）易被酸性 KMnO4 溶液氧化。设计由甲苯和丙酮为原料制备药物中间体
的合成路线：
（无机试剂任选）。
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