资料简介
2020 届北京市海淀区高三 6 月适应性试卷
本试卷共100 分。考试时长90 分钟。
第一部分（共42分）
本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾
B．高纯硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．甘油常用作护肤保湿剂
D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
2．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的（ ）
A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸
C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
3．下列说法正确的是（ ）
A． SO2 可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等
B． 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
C． 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性
D． 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
4、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．室温下，1 L pH＝3 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的 H＋数目为 10－11NA
B．0.1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数为 0.1NA
C．标准状况下，6.0 g NO 和 2.24 L O2 混合，所得气体的分子数目为 0.2NA
D．pH＝2 的 NaHSO4 溶液中 SO4
2－的数目为 0.01NA
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向 NaHSO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液至中性：H＋＋SO4
2－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．已知 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，则有：2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO3
2－＋2HClO
C．金溶于王水生成 AuCl4
－离子和 NO：Au＋4H＋＋4Cl－＋NO3
－===AuCl4
－＋NO↑＋2H2O
D．用 NaClO 溶液吸收过量的 SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO3
－＋HClO
6．已知 X、Y、Z、W 为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说
法正确的( )
X Y
Z W
A.若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数)
B．若四种元素均为非金属元素，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C．若四种元素中只有一种为金属元素，则 Y 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若四种元素均为金属元素，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
7．1,5-戊二醛(简称 GA)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的 GA 溶液具有广谱、高效、无刺激、
无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。下列说法正确的是( )
A．戊二醛的分子式为 C5H10O2，符合此分子式的二元醛有 2 种
B．戊二醛不能在加热条件下和新制氢氧化铜反应
C．戊二醛不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D．2%的 GA 溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
8.下列说法正确的是
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大
B．由图乙可知，a 点 Kw 的数值比 b 点 Kw 的数值大
C．由图丙可知，反应 A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应
D．由图丁可知，反应 C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变 H =H1－H2
9.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质（ ）
转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成 0.1mol N2，转移电子数为 0.5 mol
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx 三种成分的净化
10 水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由 N-乙烯
基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸
β
－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物 A 的路线如下图：
下列说法正确的是
A. NVP 具有顺反异构
B. 高聚物 A 因含有-OH 而具有良好的亲水性
C. HEMA 和 NVP 通过缩聚反应生成高聚物 A
D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如右图，聚合过程中引发剂的浓
度越高越好
11. 二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中 CO2 催
化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确．．．的是
A. 二氧化碳的电子式:
B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C. N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D. CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
12. 高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中
只让 Li+通过。结构如图所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
下列说法不正确．．．的是
A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=== xLiFePO4
B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时，阴极电极反应式： xLi++xe-+nC === LixCn
D. 充电时，Li+向左移动
13．HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知 443℃时：
2HI(g) H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1
向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，443℃时， 体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下
列说法中，正确的是
A．0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1
B．升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1
C．该反应的化学平衡常数计算式为
D．反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.94 kJ
14. 某学生探究 0.25 mol/L Al2(SO4)3 溶液与 0.5 mol/L Na2CO3 溶液的反应，实验如下。
实验 1
实验 2
下列分析正确的是
A．实验 1 中，白色沉淀 a 是 Al2(CO3)3
B．实验 2 中，白色沉淀 b 一定是 Al2(OH)2(CO3)2
C．检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的 BaCl2 溶液
D．实验 1、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关
第二部分（共 58 分）
15.（10 分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
（1）CO2 经催化加氢可合成低碳烯烃： )g(H6)g(CO2 22 )g(H4)g(HC 242 H
在 0.1 MPa 时，按 )H(n:)CO(n 22 ＝1：3 投料，图 14 所示不同温度（T）下，平衡时的四种
气态物质的物质的量（n）的关系。
①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“
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