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常见的酸和碱测试题附参考答案
一、选择题
1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关
系。图中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作
用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
2．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是
A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C.H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3
D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是
A．用 NaOH 溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．实验室用稀硫酸与大理石反应制取 CO2：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 === 2CO2
欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是
A．NaCl 溶液中含有少量的 Na2SO4（硝酸钡溶液）
B．CO2 中含有少量的水蒸气（浓硫酸）
C．NaOH 溶液中含有少量的 Na2CO3(石灰水)
D．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）
5．Cu20 与硫酸反应的化学方程式为 Cu2O+H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O。氧化铜与氢气反应 后得
到的 Cu 中常常混有少量 Cu2O。现将 10 g Cu 和 Cu2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分
反应，过滤得到 9．5g 固体，则原混合物中含 Cu2O 的质量为
A．0.9 g B．9.5 g C．0．5 g D. 0.45 g
6．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢
氧化钙的俗称是
A、火碱 B、烧碱 C、熟石灰 D、小苏打
7．下列药品不需要密闭保存的是
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、烧碱 D、食盐
8．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是
A. 20℃，1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 L
B. 20℃，1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 2 g
C. 20℃，1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫
D. 20℃，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入 1 g 硝酸钾固体能得到 2 g 硝酸钾溶液
9．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是
A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体
10．人体口腔内唾液的 pH 通常约为７，在进食过程的最初 10 分钟，酸性逐渐增强，之后酸
性逐渐减弱，至 40 分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是
点
燃
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11．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想
知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察
A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水
12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
二、填空题
13．（11 分）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试
管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。
但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。
（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。
（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：
[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。
[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：
氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管
实验过程：（请补充完成下列空格）
实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论
步
骤
取 适 量 NaOH 固 体 放 入
烧杯中，加入适量的水，
。
。
步
骤
，
用胶头滴管将稀盐酸滴入到
步骤所得的溶液中。
。
氢 氧 化 钠
与稀盐酸反应
会放出热量。
（3）丙同学取步骤反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，
发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？
（填“是”或“否”），理由是 。
14.(4 分)选择 H、O、S、K 四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填
在空格中：
（1）最常用的溶剂 （2）能够供给呼吸的气体单质
（3）常用做干燥剂的一种酸 （4）常做化肥的一种盐
15．请对以下方案及现象做出合理补充或解释：
（1）将 NaOH 溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠
溶液的酸碱度。
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出
来，这种试剂是 。
（3）不能服用 NaOH 治疗胃酸过多，原因是 NaOH 具有 性。
（4）用 Na2CO3 和 KOH 在溶液中进行反应制取 NaOH，无法达到目的的原因是 。
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16．根据信息回答下列问题：
（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；
（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸
（HBr）与 Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为 ；
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是 HCl
和 HBr，另一组只有 H2SO4。分类依据可以是①从组成方面看，HCl 和 HBr
不含氧元素，H2SO4 含氧元素；
②从物理性质方面看 。
15．(4 分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：
(1)生石灰制熟石灰 ； (2)一氧化碳还原氧化铁 ；
(3)用烧碱溶液吸收二氧化硫 ；
(4)铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物 。
17．从熟石灰、一氧化碳、汽油、浓硫酸、硫磺、合成纤维中选择符合下列用途的物质，
将其名称或化学式填入相应的空格内。
（1）干燥剂 ； （2）冶炼金属 ；
（3）有机溶剂 ； （4）处理酸性污水 。
化学与人类的生活和生产有着密切的关系。
(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：
①在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：
____________________________；
②胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：
____________________________；
③工业上常用一氧化碳从赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)中把铁还原出来：
____________________________。
(2)以上反应属于复分解反应的是(填序号)____。
三、实验题
18．（2006·沈阳市）（3 分）中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小
翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性。他选择紫色石蕊试液完成了这个实验。一直喜欢科学
探究的他在得知成绩合格后，立即向老师询问，知道了样品 1 为稀氯化钠溶液，样品 2 为稀
盐酸，样品 3 是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他
分析：
（1）废液里一定含有的物质是 、 （石蕊试液和水不
填）。
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（2）废液呈现红色的可能原因是 （从实验前配
制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。
（1）HCl NaCl （2）盐酸溶液的溶质质量分数大（或盐酸加多了）
19．（深圳）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该
小组成员来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为
这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 。
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测
出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：
① ；② 。
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加 。
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。
你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：
（1）不正确 碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性
（2）PH 试纸 紫色石蕊试液 熟石灰
（3）往溶液中加过量的碳酸钙，会产生气泡。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,当不再产生
气泡时，将溶液过滤，滤液中就不含有稀盐酸了。
20．小明在“探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实
验：
他设想在室温下，先取少量氢氧化钙粉末分别放人两只烧杯中，在Ⅱ烧杯中加入一定量
的蒸馏水，在 I 烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分搅拌，一段时间后，观察现象。
根据上述情况，请回答以下问题：
(1)你认为要得到可靠的实验结论，需要保证实验 I、Ⅱ中_________________________
完全相同。预测通过观察_______________________________________的现象，说明盐酸和
氢氧化钙发生了化学反应；
(2)设计对照实验Ⅱ的目的是___________________________________________：
(3)如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学
反应：____________________________________________________________________；
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(4)写出该反应的化学方程式______________________________________；
(1)氢氧化钙粉末的质量(1 分)
实验 I 中白色粉末消失成为无色溶液或实验 I 中的浑浊程度比实验Ⅱ中小(1 分)
(2)排除氢氧化钙粉末溶于水的因素，以证实氢氧化钙粉末与盐酸发生化学反应(1
分)
(3)在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加 2--3 滴酚酞试液，浑浊液变红，然
后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 (1 分)
(4)Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H20(1 分)
四、计算题
21．（厦门）为测定标示质量分数为 32％的盐酸(图 1)的实际质量分数，小明用 pH 测
定仪组成实验装置(图 2)。实验时先在烧杯中加入 20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该
盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液 pH 的关系图(图 3)。发生反应的化学方
程式为： NaOH+HCl=NaCl+H20
(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。
(1)设此盐酸的质量分数为 x (1 分)
答 ： (1) 此待测盐酸质
量 分 数 为 29 ． 2 ％
(1 分)
(2)盐酸具有挥发性(或需要进行重复实验等反思实验方案的答案) (2 分)
22.(大庆)某石化厂有一种石油产品含有质量分数为 4．9％的残余硫酸，过去他们用 NaOH
溶液来清洗硫酸。若要清洗 100 kg 这种石油产品，理论上需 NaOH kg。
石化厂现进行了技术改造，改用 Ca(OH)2。中和这些残余硫酸。已知市场价格：NaOH
为 24 元／kg，Ca(OH)2：为 6 元／kg，那么每处理 100 kg 这种产品，可以节约多少经费? (写
出必要的计算过程)
解：设改进后需要 Ca(OH)2 的质量为 y
Ca(OH)2+H2S04==CaSO4+2H2O
74 98
y 100 kg x4．9％
y=4 kg
（1 分)
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可以节约经费：（4 kg x 24 元／kg）—（3．7 kg×6 元／kg）=73．8 元(1 分) 。
答：略
23．（济宁）（4 分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四
次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
试计算（1）黄铜中锌的质量分数
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（4 分）（1）65% （2）49%
1 2 3 4
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量
（g）
40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量
（g）
0.4 0.8 1.0 1.0
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