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《弱电解质的电离》课前检测题 1.判断正误。 (1)熔融状态能导电是离子化合物的特征。(  ) (2)溶解度大的电解质一定是强电解质。(  ) (3)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液的导电粒子数目减少。(  ) (4)Na2O溶于水能导电,所以为电解质。(  ) (5)0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH     CH3COO-+H+。(  ) (6)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。(  ) (7)相同条件下,电离平衡常数越大,说明弱电解质的电离程度越大,酸(碱)性越强。(  ) (8)在水溶液或在熔融状态能导电的化合物一定是电解质。(  ) (9)弱电解质的浓度越大,电离程度越小。(  ) (10)某醋酸溶液的pH=a,将此醋酸溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b。(  ) (11)多元弱酸的电离是分步进行的,多元弱碱的电离不分步进行,但部分电离。(  ) (12)温度升高,弱电解质的电离平衡右移,因为电离是吸热的。(  ) (13)所有电解质都存在电离平衡。(  ) 2.下列说法正确的是(  ) A.氯水中含有三种分子 B.NaHCO3为弱电解质 C.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同 D.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 3. 有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断中正确的是(  ) A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙) B.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍 C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲) D.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的 4.下列离子方程式正确的是(  ) A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:   SO2+OH-===HSO B.向碳酸氢钙溶液中加入过量的醋酸: Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C.氢氧化铜加到盐酸中: Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O D.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气: Fe2++Cl2===Fe3++2Cl- 5. 关于pH相同的醋酸溶液和盐酸,下列叙述不正确的是(  ) A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) 6. 下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(  ) A.水溶液的导电能力很弱                      B.在水溶液中存在分子      C.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存    D.熔化状态时不导电     第23讲 弱电解质的电离   参考答案 1.(1) √  (2) ×     (3) ×   (4) ×    (5) √  (6) ×  (7) √   (8) √  (9) √  (10) ×  (11) ×  (12) √ (13) × 2.A   3.D   4.C 5.B   6.C  查看更多

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