高中化学《盐类的水解》课前检测题

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高中化学《盐类的水解》课前检测题

2021-05-25
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《盐类的水解》课前检测题 1．判断正误。 (1)pH均等于5的NH4Cl溶液和HCl溶液中水的电离程度相等( ) (2)碱和盐溶液混合，不给其他信息，认为溶液显碱性( ) (3)弱电解质的电离和盐的水解皆为可逆过程，符合勒夏特列原理( ) (4)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( ) (5)盐水解程度的大小由外界条件起决定作用( ) (6)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性增强( ) (7)所有盐在水中都水解( ) (8)盐水解的实质就是促进了水的电离( ) (9)pH＝5的NH4Cl溶液和pH＝9的Na2CO3溶液中水的电离程度相等( ) (10)HCO 溶液呈碱性说明HCO 的电离能力弱于水解能力( ) (11)盐类水解规律“有弱才水解，谁强显谁性”( ) (12)pH＝5的NH4Cl溶液中水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1( ) (13)碳酸钠溶液中CO 水解后造成溶液中的离子种类和数目增多( ) 2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列选项正确的是( ) A．pH：②>③>④>① B．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ C．c(CH3COO－)：②>④>③>① D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 3．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( ) A．增大、减小、增大 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．减小、增大、减小 4．在一定条件下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是( ) A．混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．混合溶液中：c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－) D．混合溶液中：c(OH－)>c(H＋) 5．氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是( ) A．NH 水解生成NH3·H2O和HD2O＋ B．NH 水解生成NH3·DHO和D3O＋ C．NH 水解生成NH3·D2O和H2DO＋ D．NH 水解生成NH3·DHO和H2DO＋ 6．现有a mol·L－1 NaX和b mol·L－1 NaY两种盐溶液。下列说法不正确的是( ) A．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX B．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则酸性HX>HY C．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＝0.05 mol·L－1，则a＝b＝0.1 mol·L－1 D．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX 7．常C温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是( ) A．反应后HA溶液可能有剩余 B．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 8．物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A．③②④① B．①②③④ C．④③②① D．③④②① 第25讲盐类的水解参考答案 1．(1) × (2) √ (3) √ (4) × (5) × (6) × (7) × (8) √ (9) √ (10) √ (11) √ (12) × (13) √ 2．C 3．D 4．A 5．B 6．C 7．D 8．A 查看更多

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