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《电解原理及其应用》课前检测题
1.判断正误。
(1)电解稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀硝酸就是电解水,所以pH不变。( )
(2)电解饱和食盐水时,在阳极区生成氢氧化钠。( )
(3)铜做阳极电解盐酸的方程式为:Cu+2HClCuCl2+H2↑,因此还原剂铜的还原性强于还原产物氢气的还原性。( )
(4)电解水时为了增强其导电性,应加入的电解质可以是NaOH。( )
(5)工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程。( )
(6)需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀。( )
(7)电解质溶液的导电过程,就是其电解过程。( )
(8)电解池的阴、阳极与原电池一样,取决于电极材料的活泼性。( )
(9)电解精炼铜时,若阴极得到2 mol电子,则阳极质量减少64 g。( )
(10)用石墨作电极电解足量氯化钠溶液一段时间后,加入盐酸就能使溶液复原。( )
(11)电镀时,电镀液的浓度保持不变。( )
(12)用石墨作电极电解氯化钠稀溶液,阴、阳两极收集到的气体物质的量之比一定为1∶1。 ( )
(13)电解电解质溶液时,阴极产生的气体一般为氢气,阳极产生的气体一般为氧气或氯气。( )
2. 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
3.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为( )
A.0.1 mol B.0.2 mol
C.0.4 mol D.0.3 mol
第20讲 电解原理及其应用 参考答案
1.(1) × (2) × (3) × (4) √ (5) × (6) × (7) √ (8) ×
(9) × (10) × (11) √ (12) × (13) √
2.B 3.C
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