《氧化还原反应》课前检测题

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《氧化还原反应》课前检测题

2021-04-22
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《氧化还原反应》课前检测题1．判断正误。(1)A2＋2B－===B2＋2A－反应中，A2的氧化性大于B2的氧化性，B－的还原性大于A－的还原性。( )(2)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。(　　)(3)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(　　)(4)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应。(　　) (5)原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。(　　)(6)失电子难的原子获得电子的能力一定强。(　　)(7)Cu2＋比Fe3＋氧化性强，所以Cu比Fe还原性强。(　　)(8)CuS＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O＋S↓，配平后的化学计量数从左到右依次为3　8　3　2　4　3。(　　) (9)NO 在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强。(　　)(10)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原。(　)(11)MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明KMnO4的氧化性强于MnO2。(　　) (12)少量氯气通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2＋。(　　)(13)含1 mol X2O的溶液与含3 mol SO 的溶液恰好完全反应，SO 被氧化成SO ，则X在还原产物中的化合价为0价。(　　)2．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是(　　)A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3是氧化剂，H2O是还原剂3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO ＋C2O ＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是(　　)A．该反应的氧化剂是C2O B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的化学计量数是164．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO B．CO＋H2O(g)CO2＋H2 C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O25．在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO ===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．X2＋是XO 的还原产物C．氧化性强弱的顺序为：XO >Z2>B2>A3＋ D．Z2在①、③反应中作还原剂6．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是(　　)A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶67．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)A．NaCl、NaClO　　　　B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 第5讲　氧化还原反应参考答案1．(1) √　 (2)×　 (3) × (4) √　 (5) √ (6) × 　(7) × (8) √(9)√　 (10)√　(11)√ (12) √　 (13) ×　2．A　 3．D 4．B　5．D　 6．C　 7．B　查看更多

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