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1/13 专题二 化学计量在实验中的应用 考纲展示 考情汇总 备考指导 1. 理 解 物 质 的 量 的 单 位 ——摩尔(mol ),摩尔质量、 气体摩尔体积的含义。 2.理解物质的量浓度、阿 伏加德罗常数的含义。 3.了解相对原子质量、相 对分子质量的定义,并能 进行有关计算。 2019 年 6 月:26,36 2019 年 1 月:9,24,26,46,60 2018 年 6 月:14,29,36,37,40 2018 年 1 月:24,26,60,62 本专题侧重于计 算,应从微观粒子 的组成数量及反 应方程式进行相 关计算;有关物质 的量浓度溶液配 制,熟悉流程及正 确操作,从错误操 作对 n 或 V 的影 响角度分析误差。 物质的量的单位——摩尔 [基础知识填充] 1.质量守恒定律 在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和,这就是质量守恒定律。化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重 新组合而生成其他物质的过程,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减。 2.物质的量的概念 用 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他粒子集合体所含粒 子数多少的物理量,符号为 n。单位:摩尔,简称摩,符号:mol。 3.阿伏加德罗常数 概念:1 mol 任何粒子的粒子数或 0.012 kg 12C 所含的碳原子数,符号为 NA, 近似值为 6.02×1023。 4.摩尔质量的概念2/13 单位物质的量的物质所具有的质量;单位为 g/mol(或 g·mol-1),符号为 M。 5.气体摩尔体积 (1)概念:在一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号:Vm,单位:L/mol(或 L·mol-1)。标准状况下 Vm=22.4_L/mol。 [学考真题对练] 1.(2019·1 月广东学考)关于标准状况下 11.2 L CO2 的说法正确的是(  ) A.质量为 44 g B.CO2 物质的量为 1 mol C.含有 1 mol 氧原子 D.CO2 分子数为 3.01×1021 答案:C 2.(2019·1 月广东学考)某医用氧气瓶中储有 0.5 mol 氧气,该氧气在标准状 况下的体积为(  ) A.0.5 L B.11.2 L C.22.4 L D.44.8 L 答案:B 3.(2017·广东学业水平考试)酸奶中含有乳酸(C3H6O3),2 mol 乳酸分子中含 有(  ) A.3 mol 氧原子 B.12 mol 氢原子 C.6.02×1023 个 O3 D.6.02×1023 个乳酸分子 B [2 mol 乳酸分子中含 6 mol 氧原子,12 mol 氢原子,1.2×1024 个乳酸分 子,但无 O3。] 4.(2017·广东学业水平考试)常温常压下,单位体积内质量最轻的气体为(  ) A.H2      B.CO2 C.O2 D.空气 A [单位体积气体质量与摩尔质量成正比,A 项符合。] 5.(2018·6 月广东学考)水体中溶解的 O 2 对渔业养殖有重要作用。已知某水 体中溶解的 O2 的浓度为 6.4 mg/L,则 1 m3 水中溶解的 O2 的物质的量为(  )3/13 A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.4 mol D.2.0 mol B [6.4 mg/L=(6.4 mg÷1 000 mg/g)/(1 L÷1 000 L/m3)=6.4 g/m3,n(O2)=6.4 g÷32 g/mol=0.2 mol。] 6.(2018·1 月广东学考)甘氨酸(C 2H5O2N)是最简单的氨基酸,1 mol 甘氨酸 分子中含有(  ) A.1 mol 氮原子 B.10 mol 氢原子 C.6.02×1023 个氧原子 D.6.02×1023 个碳原子 答案:A 7.(2018·6 月广东学考)标准状况下,22.4 L CO2 气体中 (  ) A.含有 1 mol O2 B.碳元素的质量为 6 g C.CO2 分子数约为 3.01×1023 D.CO2 的物质的量为 1 mol D [标准状况下,22.4 L CO 2 气体的物质的量为 1 mol,CO2 分子数约为 6.02×1023,碳元素的质量为 12 g,不含有 O2。] 1.质量守恒不仅可指反应前后各物质总质量不变,还可以指反应前后原子守 恒。 2.使用“22.4 L·mol-1”的两个要求 (1)在标准状况下。 (2)给出的物质在标准状况下为气体,如水、酒精等为液体的物质不可使用。 [最新模拟快练] 1.(2018·广东省执信中学期中)用 mol·L -1 作为单位的物理量是(  ) A.气体摩尔体积 B.物质的量浓度 C.摩尔质量 D.摩尔 答案:B 2.(2018·潮安区颜锡祺中学)水是人类赖以生存的物质。H 2O 的相对分子质 量为 (  ) A.16 B.184/13 C.20 D.22 答案:B 3.(2018·东厦中学第二次考试)标准状况下的 1 mol H2 的体积约为(  ) A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L B [标准状况下,V(H2)=1 mol×22.4 L·mol-1=22.4 L。] 4.(2018·东厦中学第二次考试)2 mol Mg 的质量是(  ) A.13 g B.26 g C.27 g D.48 g D [根据 m=nM 可知 2 mol 镁的质量=2 mol×24 g/mol=48 g,答案选 D。] 5.(2018·广州市南沙区第一中学期中)下列说法正确的是(  ) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.Cl2 的摩尔质量是 71 g/mol C.标准状况下,22.4 L H2O 的物质的量为 1 mol D.1 mol H2 的质量是 1 g B [摩尔是物质的量的单位,物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一, A 错误;Cl2 的相对分子质量是 71,因此摩尔质量是 71 g/mol,B 正确;标准状 况下水是液态,不能利用气体摩尔体积计算 22.4 L H2O 的物质的量,C 错误;1 mol H2 的质量是 1 mol×2 g/mol=2 g,D 错误。] 6.(2019·广东省学业水平预测一)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法 正确的是(  ) A.24 g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NA B.1 mol OH-中含有的电子数为 9NA C.常温常压下,22.4 L H2 中含有氢分子的个数为 NA D.1 mol·L-1 NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA A [B 项,1 mol OH-中含有的电子数为 10NA;C 项,常温常压下,22.4 L H2 中含有氢分子的个数少于 NA,温度升高气体体积膨胀;D 项,1 mol·L -1 NaCl 溶液中含有钠离子的个数无法计算,因没有提供体积。]5/13 物质的量浓度 [基础知识填充] 1.物质的量浓度 概念:单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量;符号 c,单位 mol/L(或 mol·L -1)。 2.主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶。 (2)容量瓶 3.实验操作 配制 100 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液。6/13 [学考真题对练] 1.(2019·6 月广东学考)现有 2 L 1 mol·L -1 的 NaOH 溶液,下列说法正确的 是(  ) A.溶液 pH>7 B.溶质的质量为 40 g C.溶液中 Na+的数目为 6.02×1023 D.OH-的浓度为 2 mol·L-1 A [NaOH 是碱,溶液 pH>7。] 2.(多选)(2018·1 月广东学考)欲配制浓度为 0.100 mol·L -1 的 NaCl 溶液 1 000 mL,需要用到的仪器有(  )7/13 A     B      C     D 答案:BC 3.(2018·6 月广东学考)常温下,2 L 0.5 mol·L -1 的 KNO3 溶液含有(  ) A.0.5 mol 的 K+ B.3.0 mol 的 O2 C.1.0 mol 的 NO-3 D.1.0 mol 的 OH- C [n(K+)=n(NO-3 )=2 L×0.5 mol·L-1=1.0 mol,A 错,C 对;KNO3 溶液 中基本不含有 O2、OH-,B、D 错。] 4.(2018·1 月广东学考)20 ℃时,NaCl 溶解度为 36 g,在该温度下将 46 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分搅拌、混合、过滤。下列说法正确的是(  ) A.过滤后得到饱和溶液 B.所得溶液的质量分数为 46% C.水中溶解了 46 g NaCl D.未溶解的 NaCl 的质量为 36 g 答案:A 5.(2017·广东学业水平考试)0.20 mol·L -1 的 H2SO4 溶液中,H+的物质的量 浓度为(  ) A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 答案:C 6.(2018·6 月广东学考)50 g 某物质在 80 ℃时完全溶解在 100 g 水中,随后 逐渐降温,溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示,则(  ) A.该物质的溶解度为 50 g B.20 ℃时,溶液质量为 150 g8/13 C.40 ℃时,溶液中溶质的质量为 15 g D.在 0~60 ℃ 范围内的溶液均为饱和溶液 D [A 项未指明具体温度,错;20 ℃时,溶液质量为 50 g+100 g-25 g=125 g,B 错;40 ℃时溶液中溶质的质量为 50 g-15 g=35 g,C 错;0~60 ℃范围内 都有固体析出,均为饱和溶液,D 对。] 7.(2016·广东学业水平考试)在 2 L 0.1 mol·L -1 BaCl2 溶液中,下列说法正 确的是(  ) A.Cl-物质的量为 0.1 mol B.Cl-物质的量浓度为 0.2 mol·L-1 C.Ba2+物质的量为 0.1 mol D.Ba2+物质的量浓度为 0.2 mol·L-1 答案:B 8.(2019·1 月广东学考)20 ℃时,NaCl 的溶解度为 36 g,在该温度下将 26 g NaCl 加入 50 g 水中,充分搅拌、静置。下列说法正确的是(  ) A.溶液的质量为 76 g B.溶液中溶质的质量为 26 g C.所得溶液为饱和溶液 D.未能溶解的 NaCl 的质量为 10 g C [根据溶解度可知,能溶解 18 g 食盐,即达到饱和状态。] 利用固体溶质配制溶液时需计算固体溶质的质量,选用的仪器为托盘天平, 而用浓溶液配制稀溶液时,应量取浓溶液的体积,选用的仪器为量筒,二者稍有 不同。 [最新模拟快练] 1.(2018·潮安区颜锡祺中学)影响 KCl 在水中的溶解度的因素是(  ) A.水的温度 B.搅拌的速率 C.水的体积 D.KCl 颗粒的大小 答案:A 2.(2019·广东省下学期第二次月考)配制 250 mL 0.5 mol·L- 1 的 NaOH 溶液,在下列仪器中:①量筒,②250 mL 容量瓶,③托盘天平和砝码,9/13 ④500 mL 容量瓶,⑤烧杯,⑥玻璃棒,⑦漏斗,⑧药匙,⑨胶头滴管,⑩250 mL 的烧瓶,需要用到的仪器正确的是(  ) A.①②⑤⑦⑥ B.②③⑤⑥⑦ C.②③⑤⑥⑧⑨ D.③④⑤⑥⑦ 答案:C 3.(2019·广东省学业水平预测一)下列溶液中的 Cl-浓度与 150 mL 2 mol·L- 1 MgCl2 溶液中的 Cl-浓度相等的是(  ) A.150 mL 2 mol·L-1 NaCl 溶液 B.150 mL 2 mol·L-1 CaCl2 溶液 C.150 mL 2 mol·L-1 KCl 溶液 D.150 mL 2 mol·L-1 AlCl3 溶液 B [150 mL 2 mol·L-1 NaCl 溶液中 c(Cl-)=2 mol·L-1,A 不符合题意;150 mL 2 mol·L-1 CaCl2 溶液中 c(Cl-)=2 mol·L-1×2=4 mol·L-1,B 符合题意;150 mL 2 mol·L-1 KCl 溶液中 c(Cl-)=2 mol·L-1,C 不符合题意;150 mL 2 mol·L- 1 AlCl3 溶液中 c(Cl-)=2 mol·L-1×3=6 mol·L-1,D 不符合题意。] 4.(2019·广东省上学期第一次段考)欲配制 100 mL 0.1 mol·L -1 KMnO4 溶液,需量取 0.2 mol·L-1 KMnO4 溶液的体积是(  ) A.25 mL B.50 mL C.75 mL D.100 mL B [设需 0.2 mol·L -1 KMnO4 溶液的体积是 V mL。则 0.2 mol·L-1×V×10 -3 L=0.1 mol·L-1×100×10-3 L,V=50 mL,故 B 正确。] 5.(2018·期末)用容量瓶准确配制一定浓度的 NaCl 溶液时,下列操 作会使溶液浓度偏高的是(  ) A.用粗盐代替 NaCl 固体 B.定容时,溶液液面低于容量瓶刻度线 C.从烧杯向容量瓶转移溶液时,有少量溶液溅出 D.向容量瓶转移溶液时,容量瓶中有少量蒸馏水 答案:B 以物质的量为中心的化学计算 [基础知识填充]10/13 [学考真题对练] 1.(2019·6 月广东学考)室温常压下,将 9.0 g 葡萄糖(相对分子质量为 180)完 全溶解于 100.0 g 水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是(  ) 选项 溶质的质量 分数/% 溶质的物质的量 浓度/(mol·L-1) A 4.1 1.0 B 18 0.05 C 9.0 5.0 D 8.3 0.5 D [溶质的质量分数= 9.0 100.0+9.0 ×100%≈8.3%,溶质的物质的量浓度= 9.0 180 0.1 mol·L-1=0.5 mol·L-1。] 2.(多选)(2018·1 月广东学考)小明爷爷用血糖仪测血糖,数值为 10.0,意味 着爷爷血液中葡萄糖(C6H12O6,相对分子质量为 180)的含量为 10.0 mmol/L(已知 1 mmol=1×10-3 mol),1 L 该血液中含葡萄糖(  ) A.1.80 g B.1.00×10-2 mol C.10.0 g D.1.00×10-3 mol 答案:AB 3.(2015·广东学业水平考试)Na 2O2 可作为潜水员的供氧剂。0.5 mol Na2O2 中氧原子的数目为(  ) A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.9.03×1023 D.1.204×1024 B [0.5 mol Na2O2 中氧原子物质的量为 0.5 mol×2= 1 mol,则氧原子的数 目为 1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1023。]11/13 4.(2016·广东学业水平考试)火药是中国古代四大发明之一,由硫黄、火硝 和木炭粉均匀混合而成,点燃后可能发生的反应:S+2KNO 3+3C===N2↑+ 3CO2↑+X(已配平),则物质 X 是(  ) A.K2S B.SO2 C.H2S D.SO3 答案:A 5.(2017·广东学业水平考试)我国茶文化历史悠久。若一壶茶含有 1.00×10- 3 mol 咖啡因(C8H10N4O2,相对分子质量为 194),则其中咖啡因的质量为(  ) A.194 g B.19.4 g C.1.94 g D.0.194 g 答案:D 6.(2015·广东学业水平考试)100 mL 2.0 mol·L-1 的盐酸中 Cl-的物质的量为 (  ) A.2.0 mol B.0.20 mol C.1.0 mol D.0.10 mol B [n(HCl)=0.1 L×2.0 mol·L-1=0.2 mol,则 n(Cl-)=0.20 mol。] 1.建立“以物质的量为桥梁”的化学计算思想,这是分析和求解各类计算题 的最佳思路,即 n= N NA =m M = V Vm =cV(溶液)。 2.在将物质的量应用于粒子数目的计算时,要特别注意两点:①弄清与计 算有关的是什么粒子,如分子、离子、原子、电子、质子、中子等;②粒子所包 含的种类和数目,如 1 个 H2O 中含有 2 个 H、1 个 O、10 个电子和 10 个质子, 则 1 mol H2O 中就含有 2 mol H、1 mol O、10 mol 电子和 10 mol 质子。 [最新模拟快练] 1.(2018·澄海东里中学期末)下列能准确表示阿伏加德罗常数数值的是(  ) A.1 mol 金属铝含有的电子数为 3NA B.标准状况下,22.4 L 乙醇所含的分子数为 NA C.标准状况下,0.5 mol H2 所含有的原子数为 NA D.1 L 1 mol/L 的硫酸溶液中所含的 H+为 NA12/13 C [1 mol 铝原子中含有 13 mol 电子,不能准确表示阿伏加德罗常数数值, A 错误;标准状况下乙醇不是气体,22.4 L 乙醇的物质的量不是 1 mol,不能准确 表示阿伏加德罗常数数值,B 错误;标准状况下,0.5 mol H2 所含有的氢原子是 1 mol,原子数为 NA,能准确表示阿伏加德罗常数数值,C 正确;1 L 1 mol·L-1 硫 酸溶液中含有 1 mol 硫酸,1 mol 硫酸在溶液中电离出 2 mol 氢离子,不能准确 表示阿伏加德罗常数数值,D 错误。] 2.(2018·广东省肇庆市实验中学学业水平测试)关于 2 mol 氨气的说法正确 的是(  ) A.摩尔质量为 17 g ,含 N 原子数为 2×6.02×1023 B.溶于 1 L 水后,溶液中氨水的浓度为 2 mol·L-1 C.标准状况下的体积为 44.8 L,含 6 mol 氢原子 D.含有 6.02×1023 个 NH3 分子,含原子总数是 8×6.02×1023 答案:C 3.(2018·东厦中学第二次考试 )BaSO4 在医疗上可做消化系统造影剂,2 mol BaSO4 含有的硫原子个数为(  ) A.2 B.2×6.02×1023 C.6 D.6×6.02×1023 B [根据 N=n·NA,2 mol BaSO4 含有的硫原子个数为 2×6.02×1023,选 B。] 4.(2018·潮安区颜锡祺中学)NaOH+HCl===NaCl+H2O,则 10 g NaOH 完 全反应所生成的水的质量为(  ) A.4 g  B.4.5 g C.5 g  D.5.5 g 答案:B 5.(2018·揭阳三中模拟)在 0.5 mol Na2SO4 中含有 Na+的数目是(  ) A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.1 答案:B 6.(2019·广东省梅州市华侨中学模拟一)反应 A+B===C+D,8 g A 和 12 g B 恰好完全反应,生成 C 和 9 g D,则生成 C 的质量为(  ) A.9 g  B.10 g C.11 g  D.12 g C [由质量守恒,得:8 g+12 g=m(C)+9 g,13/13 故 m(C)=11 g。] 查看更多

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