资料简介
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教学设计意图：
1. 宏观展示，引入课题。设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考
2. 透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。培养学生学习化学的科学方法
3. 从原子结构入手， 从宏观的感性认识到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。
4. 引导学生利用实验、图片、文字等信息分析，思考。
从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生形象思维能力。
5. 设疑，吸引学生的注意力 。引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。培养比较、分析、归纳能力
6. 引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。理解离子键的形成过程和形成条件，理解原子、离子的电子式与电子式表示离子化合物的形成过程。
通过比较理解、把握用电子式表示离子化合物的形成过程方法。
7. 初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物的形成过程。
课题
离子键
教学目标
知识与技能：理解化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示离子化合物和离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论，培养学生由感性认识到理性认识到抽象思的能力。由宏观到微观的研究问题的方法。
情感态度与价值观：结合教学培养学生思考、分析问题的能力，合作意识和主动学习精神，培养学生用对立统一规律认识问题。
重点
离子键概念的准确理解和用电子式表示离子化合物及其形成过程
难点
离子键概念的准确理解和用电子式表示离子化合物及其形成过程。
教学方法
启发、小组合作的自主学习教学模式
仪器
Y型管、胶头滴管、烧杯、双孔橡皮塞、导管、带铁夹的铁架台、小刀、滤纸、镊子、玻璃片、酒精灯、火柴。
教师活动
学生活动
设计意图
[展示]氯化钠固体、金属钠、氯气样品。
[设问1]：食盐是由哪几个元素组成的？
[引言]到目前为止，已经发现了的元素是110多种，同学们知道现在发现和已经确定结果的物质有多少种啊？ 点击对应网页，了解物质种类数目何谓 CAS 登记？，
下面我们来看一个实验：
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，
猜想。
包括 2,700 多万种有机和无机物质，每日添加约 4,000 种新物质。
宏观展示，引入课题。
设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考
[实验1-2]如图在Y型管的左边管里加入少量KMnO4固体，胶头滴管里吸入浓盐酸，Y型管右边位置放入少量石棉绒，在石棉绒上放一小块切好并且已经吸干煤油并且压扁的金属钠。接好装置，先将胶头滴管里的浓盐酸滴入试管中，使反应产生的Cl2充满Y型管，观察发生的现象。
[投影] 练习一：
请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中
现象：
反应方程式：
[设问2]：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，为什么它们可以发生反应呢？下面我们一起从微观结构来讨论、分析。
[投影] 练习二：
1、 请同学们写出Na和Cl原子结构示意图，
2、 分组讨论：
⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？
⑵当它们变化后又会发生什么相互影响呢？
同学们还有其他意见或补充吗？
[教师和学生一起归纳]：
[板书]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程：
阴阳离子相互作用
钠原子的电子提供给氯原子
当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的相互作用，形成了氯化钠。
认真观察实验，分析、思考发生的现象，
练习一：请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中
现象：产生黄色火焰，有白烟生成。
反应方程式：
练习二：
1、写出Na和Cl原子结构示意图
2、讨论、思考、分析、领悟。
（3-4分钟）
请A组选一位代表回答：当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相互吸引结合到一起，形成氯化钠。
请C组选一位代表回答：
请G组选一位代表回答：
思考、倾听、领悟。
当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的相互作用，形成了氯化钠。
透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。培养学生学习化学的科学方法
从原子结构入手，
从宏观的感性认识到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。
引导学生利用实验、图片、文字等信息分析，思考。
从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生形象思维能力。
[板书]一、离子键：
1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键
[设问3]：为什么用带相反电荷的离子的相互作用，而不说相互吸引呢？ 那位同学能够解释。
[教师和学生一起归纳]：带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷的离子形成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化合物）。
分析、思考、领悟。
理解概念的内涵及关键词：“相反电荷”、“相互作用”。
倾听、思考、
讨论、分析、理解、归纳
带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷的离子形成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化合物）。
培养学生的科学探究态度，辨证唯物主义观点。
[设问4，引题]：上面我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看20页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。
[板书]2、电子式：
概念：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。
[投影]练习三：
请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。
请A、B同学分别把答案写到黑板上。
[教师和学生一起分析、判断正误]：
[设问5]：原子的电子式我们知道写了，阳离子、阴离子的电子式又应该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、
阴离子：
、 、
（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）
[投影]归纳电子式的写法：
1、 阳离子的电子式书写规律：
是阳离子离子符号本身
2、 阴离子的电子式书写规律：
⑴达到8电子稳定结构；
⑵有中括号[ ]；
⑶电荷数和负号在括号外。
请同学们看20页第一段，并思考讨论下列问题
（1）归纳离子化合物的概念，
（2）原子通过什么方式转化成离子？
（3）形成离子键的粒子是什么？
（4）哪些元素原子之间可形成离子键？
[板书]：
3、离子化合物
（1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物
（2）特征：
①有电子得失；
②由阴、阳离子构成；
③组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素
[板书]：用电子式表示NaCl的形成过程：
钠原子 氯原子 氯化钠
比较：用原子结构示意图表示NaCl的形成过程与用电子式表示NaCl的形成过程有那些优势。
练习巩固：
[投影]练习四：
1、写出下列粒子的电子式：
Mg、 Mg2+ 、 Br- 、 S2-
2．用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是
看书、归纳、理解概念。
练习三：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。
讨论、分析、理解、归纳
归纳电子式的写法：
1、 阳离子的电子式书写规律：
是阳离子离子符号本身
2、 阴离子的电子式书写规律：
⑴达到8电子稳定结构；
⑵有中括号[]；
⑶电荷数和负号在括号外。
[分组讨论、分析]
归纳、理解：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
理解、领悟
比较、归纳：
用原子结构示意图表示NaCl的形成过程是图示法，它形象、直观、清晰、易懂。
用电子式表示NaCl的形成过程是符号法，它直观、简单、明了。
练习四：
1、写出下列粒子的电子式：
Mg、 Mg2+ 、 Br- 、 S2-
2．用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是
设疑，吸引学生的注意力 。引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。
巩固、消化
设疑，吸引学生的注意力 。
培养比较、分析、归纳能力
引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。理解离子键的形成过程和形成条件，
理解原子、离子的电子式与电子式表示离子化合物的形成过程。
通过比较理解、把握用电子式表示离子化合物的形成过程方法。
巩固简单粒子的电子式的书写方法。
小结：
1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键
2、电子式：在元素符号周围同“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。
3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物
4、用电子式表示离子键的形成过程：
钠原子 氯原子 氯化钠
作业：P23页3⑴
补充：1、写出下列粒子的电子式：
C、S、 Mg2+ 、K+、 Br- 、 O2-
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K2O
理解、巩固
1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键
2、电子式：在元素符号周围同“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。
3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物
4、用电子式表示离子键的形成过程：
巩固、梳理。
巩固、消化。初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物的形成过程
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