资料简介
最新浙教版九年级科学上册期中试题及答案 5 套
期中考试试卷（一）
注意事项：
1.所有答案都必须写到答题卷上。
2.本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分 150 分。考试时间共 120 分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5
Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题·共 70 分）
一、选择题（每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.已知下列物质的名称分别是
名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾
化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2
根据上述命名规律回答：K2CS3 应命名为（ ）
A.三硫代碳酸钾 B.多硫碳酸钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾
2.已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电
性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现有密度相同、
质量分数也相同的下列溶液，其中导电能力最强的是（ ）
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.Mg(NO3)2
3.如图 24-18 所示，光滑均匀细棒 CD 可以绕光滑的水平轴 D 在竖直平面内转动，细杆 AB 也可以绕光滑的
水平轴 B 在竖直平面内转动，CD 棒搁在 A 点上并与 AB 杆在同一竖直平面内，B、D 在同一水平面，且
BD=AB。现推动 AB 杆使 CD 棒绕 D 点沿逆时针方向缓慢转动，从图示实线位置转到虚线位置的过程中，AB
杆对 CD 棒的作用力（ ）
A.减小 B.不变 C.增大 D.先减小后增大
4.图中三条曲线中分别表示当环境温度从 25℃降到 3℃时，小白鼠体内甲状腺激素含量、尿量及酶活性的
变化情况为（ ）
A.①①② B.①③③
C.③①② D.①②③
5.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未
配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）
A.乙和丙中所含元素种类相同 B.甲和丁中同种元素化合价不相等
C.该反应中共有三种元素 D.化学方程式中乙、丁的分子个数比为 1：1
6.破伤风梭状芽孢杆菌侵入了人体深部的组织细胞并大量繁殖，下列关于该菌的细胞呼吸类型和消灭该菌
首先要通过的免疫途径的叙述，正确的是（ ）
A.无氧呼吸和体液免疫 B.无氧呼吸和细胞免疫
C.有氧呼吸和体液免疫 D.有氧呼吸和细胞免疫
7.根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O CaO+2HBr； ②2HBr+Hg HgBr2+H2↑；
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2； ④2HgO 2Hg+O2↑。
该方案的主要目的是为了制备（ ）
A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg
8.据台湾《中国时报》报道，台湾重达九十公斤的男孩“小胖”为捐肝救父，经由装胃内水球半年加上运
动和饮食控制，减重二十公斤（符合捐肝的体重上限七十公斤），去年十月终于完成捐肝救爸爸的心愿，
成功救回了爸爸！小胖说：“有些东西金钱没办法买，亲情是没有条件的！”。有关“小胖”下列说法正
确的是（ ）
A.从科学上讲“小胖”减肥时同化作用大于异化作用
B.从能量角度考虑“小胖”身上的能量是主要是通过无氧呼吸所释放出来的
C.“小胖”尿液中的含氮废物是糖类氧化分解的产物
D.“小胖” 尿液中不含蛋白质是由于肾小球的滤过作用
9.为了探究“电流通过导体产生的热量跟什么因素有关”，某同学将两段阻值不同的电阻丝R1、R2 分别密
封在两个完全相同的烧瓶中，并设计了如图所示的甲、乙两套装置，已知所用蓄电池电压相等且保持不变，
R1＜R2，装入烧瓶的煤油质量相等，下列有关此探究活动的各种表述，错误的是（ ）
A.在此实验中，电流通过导体产生热量的多少是通过温度计示数变化的大小体现出来的
B.甲装置可探究电流通过导体产生的热量与电阻是否有关
C.比较相同通电时间内 a、c 两支温度计示数变化情况，可探究电流产生的热量与电流是否有关
D.在相同的通电时间内，d 温度计所在烧瓶中的电阻丝产生的热量最多
10.标有“6V 1.8W”和“6V 1.2W”的灯泡共5只，全部接到12伏的电源中，若电路中没有其他元件，
但它们都能正常发光，那么，电源的输出功率为（ ）
A.6.6瓦 B.7.2瓦 C.7.8瓦 D.8.4瓦
二、选择题（每小题 4 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）
11．如表所示为 A～D 四个生态系统中生物种类和数量的调查统计结果(其中 9 为最高营养级)，据此推断，
调节能力最强的生态系统是（ ）
12.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量 10%氢氧化钠溶液，下列有关图像不正确的
是（ ）
13.如图所示，甲、乙两个容器形状不同，现有两块完全相同的金属块用细线系着分别浸没入同样深度，
这时两容器的水面相平齐，如果将金属块匀速提升一段位移，直到金属块提离水面，不计水的阻力，则
（ ）
A.在甲容器中提升时，拉力做功较多 B.在乙容器中提升时，拉力做功较多
C. 在 两 个 容 器
中 提 升 时 ， 拉
力 做 功 相 同
D. 做 功 多 少 无
法比较
14.科学家将一
只苏格兰雌性
白脸羊的乳腺
细胞的细胞核移入到黑脸羊去核的卵细胞内，待发育成早期胚胎后植入另一只黑脸羊的子宫内，该黑脸羊
产下的小羊的脸色和性别分别是（ ）
选项 物种 1 物种 2 物种 3 物种 4 物种 5 物种 6 物种 7 物种 8 物种 9
A 100 190 100 100 20 20 10 10 40
B 200 350 0 0 30 0 0 0 40
C 150 250 100 100 40 30 20 20 4
D 300 200 0 0 0 0 0 50 50
A.黑色 雄性 B.黑色 雌性 C.白色 雄性 D.白色 雌性
15.随着人们生活水平的不断提高，城市间的交流不断增多，铁路提速是提高运力的最好方法，但铁路提
速要解决许多技术问题，其中提高机车牵引力功率是一个重要问题。已知匀速行驶时，列车所受阻力与速
度平方成正比，即 ，列车要提速，就需研制出更大功率的机车，那么当机车分别以 120km/h 和 40km/h
的速度在水平轨道上匀速行驶时，在相同的行驶时间内机车的牵引力做功之比为（ ）
A.3∶1 B.81∶1 C.9∶1 D.27∶1
16．图甲表示温度对淀粉酶活性的影响；图乙是将一定量的淀粉酶和足量的淀粉混合后，麦芽糖积累量随
温度变化的情况。下列说法中不正确的是（ ）
A.To 表示淀粉酶催化反应的最适温度
B.图甲中，Ta、Tb 时淀粉酶催化效率都很低，但对酶活性的影响有本质的区别
C.图乙中 Tb 到 Tc 的曲线表明随温度的升高，麦芽糖不再上升，酶的活性已达到最大
D.图乙中 A 点对应的温度为 TO
17.工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca(NO3)2•4H2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水
分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为[CaO和HNO 3反应的化学方程式为CaO+2HNO 3=Ca(NO3)2+H2O] （ ）
A.30% B.70% C.63% D.无法计算
18.对一自然保护区进行生物物种的资源调查，那么，调查的累积日数及调查所得累积物种种数的关系图
应是（ ）
2kvf =
19.超导限流器是一种短路故障电流限制装置，它由超导部件和限流电阻并联组成，原理如图 5 甲中虚线
框内所示．超导部件的电阻 R1 随电流 I 变化关系如图 5 乙所示，限流电阻 R2＝15，灯泡 L 上标有“6V 3W”
字样，电源电压保持不变，则下列判断不正确的是（ ）
A.当电路短路时，超导限流器自动切断电路
B.灯泡短路时，电流表的示数为 1.2A
C.电源电压为 6V 时，灯泡能正常工作
D.当电路短路时，电路电流增大，处于稳定状态，电路中仍有电流，电路没有被切断
20.如图所示，均匀杆 AB 长为 L，可以绕转轴 A 点在竖直平面内自由转动，在 A 点正上方距离 L 处固定一
个定滑轮，细绳通过定滑轮与杆的另一端 B 相连，并将杆从水平位置缓慢向上拉起，已知杆水平时，细绳
的拉力为 T1，当杆与水平面的夹角为 30°时，细绳的拉力为 T2，则 T1 ：T2 是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题·共 80 分）
三、简答题（共 9 题，每空 3 分，共 60 分）
21．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中
w、x、y、z 为化学计量数）： 4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2 科学实验证明：相同条件（温度、压
力）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比
为 。
乙甲
R1/Ω
I/A0 0.6
7.5 。
A
超导部件 R1
S
限流电阻 R2
L
22．有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三位同学各取一种样品，加
强热充分反应，测定各样品中氧化铜的质量。
[已知 3Cu＋8HNO3 (稀)＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O，炭与稀硝酸不发生反应]
（1）甲取样品①加强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生 1.5g
气体，则样品①中氧化铜的质量为 克。
（2）乙取样品②a 克加强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，再将反应后的固
体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有 b 克固体剩余。样品②中氧化铜质量为 克（以
含 a、b 的代数式表示）。
（3）丙称量样品③加强热后剩余的固体，质量比原样品减小了 c 克，若该固体为金属铜，则样品③中氧
化铜质量（m）的取值范围为 。
23．有机化合物常用的表示方法有分子式、结构简式、键线式，他们的关系如下：
分子式 C6H12 C5H10 C5H10Br2 C5H8
结构简
式
键线式
已知“立方烷”分子结构为正方体，如图所示：
（1）写出立方烷的分子式 ；
（2）如果立方烷分子中一个 H 原子被 Cl 原子代替，则有__ ___种结构；
（3）如果立方烷分子中两个 H 原子被 Cl 原子代替，则有__ ___种结构。
24．在下图甲所示的电路中，电源电压保持不变。将滑动变阻器 R 的滑片 P 由 a 端移到 b 端，电压表
的示数与电流表 示数的变化关系图线如图乙所示。根据图线可以知道，滑动变阻器 R 的最大阻
值为_ __欧，此时定值电阻 R2 的电功率为 瓦。
25. 有六个完全相同的刚性长条薄片 AiBi（i=1，…，6）其两端下方各有一个小突起，薄片及突起的重
量均可以不计．现将此六个薄片架在一只水平的碗口上，使每个薄片一端的小突起 Bi 恰在碗口上，另一
端小突起 Ai 位于其下方薄片的正中，由正下方俯视如图所示．若将一质量为 840 克的质点放在薄片 A6B6
上一点，这一点与此薄片中点的距离等于它与小突起 A6 的距离，薄片 A6B6 中点所受的（由 另一薄片的小
突起 A1 所施的）压力为 牛。
26. 两条质量各为 20g 的扁虫（质量可视为均匀分布）.两虫越过一堵非常薄的墙，墙高 10cm.甲虫子长
20cm，乙虫长度只有 10cm，当两条虫子的中点正好在墙头上的时候，甲乙两虫子克服重力做功之比是
（g=10N/kg）。
27. 如图为不同培养阶段酵母菌种群数量、葡萄糖浓度和乙醇浓度的变化曲线，请回答下列问题：
(1)曲线 BC 段酵母菌呼吸的方式为 。
(2)酵母菌种群数量从 C 点开始下降的主要原因有 。（答一条）
(3)在 T1 一 T2 时段，单位时间内酵母菌消耗葡萄糖量迅速增加的主要原因有 。（答一条）
28．工业上可采用多种方法冶炼铜
(1)在地下先利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，然后将浸取液抽到地表，最后
加入铁屑制得铜。孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________。
(2)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜， 实验室可用如图所示装置进行实验。当硬质玻璃管中的反应
结束时，应进行的实验操作是_________ _____ __ _。
(3)利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：
Ⅰ.取一定质量的 Cu2S 在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫。
Ⅱ．再取上述一半质量的 Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，
生成铜和二氧化硫。
结合质量守恒定律，判断Ⅰ中生成的铜的氧化物是什么，写出推理过程。
_________________________________________ 。
29．如图是人体消化、呼吸、循环及排泄等生理活动示意图，其中的 A、B、C、D 表示人体的几大系统。
①～⑥表示人体的某些生理过程。请据图回答下列问题。
（1）A 系统中吸收营养物质的主要场所是 。
（2）C 系统的心房与心室间，心室与动脉间有瓣膜，它的作用是 。
（3）图示中属于排泄途径的是哪几条？ 。（填图中数字序号）
三、解答题（共 2 题，每题 10 分，共 20 分）
30．某小苏打溶液中含 16.8gNaHCO3，加入一定量的化合物 X，恰好使溶液中溶质只有 Na2CO3，请你填写出
X 的化学式和质量。
例如 ：X 为 NaOH 时，质量为 8g ；
①X 为 Na2O 时，质量为 ；
②X 为 Ca（OH）2 时，质量为 ；
（2）现有质量为 18.4g 的 NaOH 和 NaHCO3 的混合物。装入一密闭容器中，在 120℃的温度下进行加热，经
充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为 16.6g。试计算原混合物中 NaOH 和 NaHCO3 的
质量各为多少？(提示：NaHCO3+ NaOH 120℃ Na2CO3 +H2O)
31.如下图所示，甲为一半径为 R 的光滑的 半圆弧槽与一粗糙的水平面相连接，将重为 G 的物体从斜面
顶端由静止释放，测出在水平面上滑行距离为 S1 处停下来。图乙是一个粗糙的半径为 R 的 半圆弧槽与和
甲中同样粗糙的水平面相连接，将甲中重为 G 的物体也从乙斜槽顶端由静止释放，测出在水平面上滑行距
离为 S2 后停下来，求：
（1）乙中重力对物体做的功；
（2）乙中物体在水平面上的摩擦力 f 为多少？
4
1
4
1
（3）乙中物体在粗糙的 弧槽上运动这段时间内，摩擦力对物体做的功.
4
1
参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A D B C D D B
二、选择题（每小题 4 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A D D C B C A A
三、非选择题（共 11 题）
21.6：12：1
22.（1）6 （2）
23.（1） C8H8 ； （2）____1____； （3）____3____。
24.9 0.32
25.0.2 牛
26.W 甲∶W 乙= ： =h 甲∶h 乙=2:3
27.(1)有氧呼吸和无氧呼吸
(2)乙醇含量过高或培养液的 pH 下降
(3)酵母菌进行无氧呼吸，产生的能量少或酵母菌种群数量增多
28.(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
23
)(20 ba− gcngc
11
40
7
20 ≤≤
22 甲mgh×
22 乙mgh×
(2)先停止加热，继续通一氧化碳，直到新生成的铜冷却
(3)Cu2O。若 2 个 Cu2S 焙烧后生成 4 个 CuO，则 4 个 CuO 与 2 个 Cu2S 恰好反应生成 Cu 和 SO2，4CuO＋2Cu2S===8Cu
＋2SO2，不符合要求；若 2 个 Cu2S 焙烧后生成 2 个 Cu2O，则 2 个 Cu2O 与 1 个 Cu2S 恰好反应生成 Cu 和
SO2，2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2，符合要求，所以该铜的氧化物是 Cu2O。
29.（1）小肠 （2）防止血液倒流 （3）②⑤⑥
30.（1）（4 分）① X 为 Na2O 时，质量为 6.2g ；
② X 为 Ca（OH）2 时，质量为 7.4g ；
31.（1）乙中重力对物体做的功：W=GR；
（2）甲中物体在水平面上克服摩擦做的功等于物体沿光滑的 半圆弧槽下滑重力做的功，所以， GR=fS1，
所以，f= ，即乙中物体在水平面上的摩擦力 f 为： ；
（3）由题可知，GR=W′+fS2，所以，乙中物体在粗糙的 弧槽上运动这段时间内，摩擦力对物体做的功：
W′=GR-fS2= 。
期中考试试卷（二）
一、选择题
1.衢州是浙江命名的首个“光伏产业基地”。下列过程都与光伏产业有关，其中属于物理变化的是（ ）
A.二氧化硅（SiO2）与焦炭制粗硅（Si） B.氢气与四氯化硅（SiCl4）制纯硅（Si）
C.太阳能热水器中冷水变热水 D.在催化剂作用下太阳能光解水制氢气
2.实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是（ ）
A.浓盐酸——防止 HCl 气体挥发 B.NaOH 溶液——防止与空气中 CO2 反应
C.浓硫酸——防止从空气中吸水 D.Na2CO3·10H2O 固体——防止吸水潮解
3.测定人体内体液的 pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似 pH 如下：
液体胃液 胰液 胆汁 血浆
pH 0.9-1.57.5-8.07.1-7.37.35-7.45
下列液体中，碱性最强的是（ ）
A. 胰 液 B. 胃 液 C. 胆 汁
D.血浆
4.下列图示实验操作错误的是（ ）
A.除去 CO 中 CO2 B.检查装置的气密性 C.过滤 D.浓硫酸稀释
5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A.在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+
B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C.在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－
D.在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
6.有一种压电塑料薄膜，在压力作用下表面会产生电压。若将它用在微型扬声器或话筒上，可以将电信号
转化为发声振动，或将发声振动转化为电信号；另外，当它受热时还会产生电流，可用来制作火警预警装
置。以上信息中没有涉及到的能量转化过程是（ ）
A.机械能转化为电能 B.电能转化为机械能
C.内能转化为电能 D.内能转化为化学能
7.滴有酚酞的石灰水与足量的下列物质充分反应，酚酞仍显红色的是（ ）
A.稀硫酸 B.盐酸
C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液
8.已知电磁铁的磁性随电流的增大而增强。如图，电源电压保持不变，弹簧秤下挂着一块铁。现在盛有硫
酸铜溶液的烧杯中，逐渐滴入氢氧化钡溶液，可发现弹簧秤的示数（ ）
A.逐渐变小，最后趋于稳定 B.一直保持不变
C.先变小，后变大，最后趋于稳定 D.先变大，后变小，最后趋于稳定
9.下列各组物质中均含有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ ）
物质 1 物质 2
名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别
A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O3 碱
B 纯碱 Na2CO3 碱 碳酸 H2CO3 有机物
C 硫酸钾 K2SO4 盐 五氧化二磷 P2O5 金属氧化物
D 硝酸 HNO3 酸 氢氧化镁 Mg(OH)2 碱
10.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）
表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ）
A.a 处产生白色物质 B.b 处生成蓝色沉淀
C.c 处发生复分解反应 D.d 处产生气泡
11.下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.向 pH=3 的溶液中不断加水
B.向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C.向 HCl 和 MgCl2 混合液中滴加 NaOH 溶液 D.加热木炭和氧化铜的混合物
12.某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈
中性（如图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质的质量分数与原来所用氢氧
化钠溶液中溶质的质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀
应作的调节为（ ）
A.保持不变 B.加大流量 C.减小流量 D.无法确定
13.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A.①② B.②③
C.①③ D.①②③
14.在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3
与 Cu（NO3）2 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，
错误的是（ ）
A.滤液中一定没有银离子 B.滤渣中一定含有金属单质 M
C.滤渣中一定含有单质铜 D.加入的金属 M 可能是单质铁
15.如图为海水吸收 CO2 并进行碳循环的原理。下列说法错误的是（ ）
A.光合中太阳能转化为化学能
B.此碳循环中将 CO2 转化为无机物和有机物
C.吸收的 CO2 与钙化中释放的 CO2 的量相等
D.钙化中释放 CO2 的反应为：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O
二、填空题
16.下图展示的是火箭发射时的壮观情景。火箭发射升空时，燃料通过燃烧将________能转化为燃气的内
能，燃气对火箭做功，又将内能转化为火箭的________能。
17.食品安全、生活用品的安全使用直接关系到人们的健康。近日曝光某些养猪场采用毒物“瘦肉精”饲
养生猪，快速增加其瘦肉量。最常见的“瘦肉精”，其化学式为 C12H19Cl3N2O，其碳、氢元素质量比为
________；正常猪肉的酸碱性大多为中性或弱碱性，而含有该瘦肉精的猪肉会呈酸性，若在含瘦肉精的肉
汁中加入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为________色。
18.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如 E 点可
表示+2 价的亚铁盐。请回答：
（1）A 点表示的物质所属的物质类别是________。
（2）请写出 B 点表示的物质化学式________。
（3）已知 C 点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成 D，写出相应的化学方程式
________。
19.某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该
溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
（1）我认为上述两位同学的推测都有不足，其中甲同学推测不足的理由是________。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是________。
20.在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化---还原反应。如图是化学兴趣小组通过自主
学习构建的四种基本反应类型与氧化---还原反应的关系图。根据此图我能回答下列问题：
（1）①代表的基本反应类型是________；
（ 2 ） 任 意 写 出 一 个 不 属 于 四 种 基 本 反 应 类 型 ， 但 属 于 氧 化 --- 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式
___________________________________。
21.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是________（填序号）。
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
22.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为 BaCO3）制备氯化钡晶体
的部分工艺流程如下图：
（1）本流程中
“浓缩”、“结晶”属于________变化。
（2）滤液 2 中可利用的物质除水外，还有 (填化学式）。
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 (选填序号）。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液 2 通入到滤液 1 中
23.为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色作为判断依据，能显色的物质就称
“指示剂”。如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）；
★常温下，碘微溶于水；
★5SO2+2H2O+2KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）。
（1）工业上测量 SO2、N2、O2 混合气体中的 SO2 含量常用如图吸收装置（量气装置省略）。
① 混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为________色时即可停止通气。此法适宜
测 SO2 含量较________（选填“低”或“高”）的混合气体。
② 吸收装置内的 I2 的淀粉溶液也可以用________溶液代替作为指示剂，因为________。
（2）若用 10.0%的氢氧化钠溶液 16.0g 滴加到 20.0g 盐酸中（含 2 滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为
粉红色时，可认为恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数为________。
三、实验探究题
24. 2017 年 9 月在我校的九年级某班的实验课上，小科取了 40mL 的 Ba(OH)2 溶液，并随手倒入等量的稀盐
酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶 K2CO3 溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液
中慢慢滴入 K2CO3 溶液，发现刚加入 K2CO3 溶液时，并没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈
________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有________(用化学式表示)。
25.我国北方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂
是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计
并完成了以下实验：
请你根据以上
设计过程，完成下列空白：
（1）该融雪剂中一定含有________ (写化学式，下同) 。
（2）一定不含有的物质（并说明理由）________。
26. 实 验 小 组 同 学 向 盛 有 2ml 稀 硫 酸 的 试 管 中 加 入 2mL 氢 氧 化 钠 溶 液 ， 未 观 察 到 明 显 现 象 。
【提出问题】
两者是否发生了化学反应？
【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。
小华：测得实验所用稀硫酸的 pH＜7，试管①中溶液 pH＞7。于是得出结论：________。
小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各 2mL，逐滴滴加 Na2CO3 溶液至过量，
实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：________。
【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有 H2SO4，
其理由是________。在此基础上，同学们提出了二种推理：
推理 1：含有 Na2SO4、Na2CO3 和 NaOH 推理 2：含有 Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理________(选填“1”或“2”）。
27.小黄用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定
装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③如图所示，记录 C 中液面刻度（C 为量气管，带有刻
度的玻璃管，D 为水准管）； ④由 A 向 B 中滴加试剂至过量；⑤待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，
记录 C 中液面刻度，计算得到气体的体积为 V mL（经查，该气体密度为 ρg/L）；⑥将 B 中剩余固体过滤、
洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为 W g。请根据上述实验步骤，回答下列问题：
（1）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：________；
（2）为使测得的气体体积更精确，记录 C 中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应
________；
（3）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：________。
（4）如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验？理由是________。
28.李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：
C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑。他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有 CO 产生。查阅资料：
CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
（1）实验验证：
C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，证明李洋同学的判断是________的。(填 “正确”或“错误”)。
（2）实验反思：李洋同学对 CO 产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生 CO；
②原因二：反应 C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了 CO；
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：________。
（3）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置 C 处之后添加________装置。
四、解答题
29.归纳和演绎是学习科学重要的两种科学方法。从个别、特殊知识概括或推理出一般知识的科学方法，
叫做归纳法；演绎法与归纳法相反，是从一般到个别的推理方法，即从已知的一般原理，推理出新的结论
的方法。如我们学习酸的通性时，是通过学习盐酸、硫酸等酸的性质一系列实验，最后得出酸的通性有：
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；活泼金属能与酸反应生成盐和氢气；酸能与碱反应；酸
能与某些金属氧化物反应；酸能与某些盐反应，这就是归纳法。然后通过酸的通性得出硝酸也具有上述酸
的性质，这种方法叫演绎法。请结合所学知识回答下列问题。
（1）下列化学方程式不能反映酸的通性的是 。
A.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
B.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
C.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
D.Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+ H2O
（2）下列叙述正确的是________。
A.铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气与氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定在溶
液中进行；
B.NaOH 溶液与 CO2、SO2、SiO2 都能发生反应，所以碱溶液能与所有非金属氧化物反应；
C.有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D.固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂
30.在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）生产硫
酸铜，提出了以下两个生产方案：方案 I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸
铜，反应方程式为：CuS+2O2 硫杆菌 CuSO4；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜再跟硫酸反应生成硫酸铜。
根据上述信息，请你回答：
（1）在方案 I 所发生的化学反应中，硫杆菌起________作用；
（2）上述两个方案中，哪个方案更合理？________，理由是（写出两点）________。
31.铜在日常生活中应用非常广泛，常用作铜丝、铜勺、铜壶、铜导线等。
（1）由用途可知，铜的物理性质有________。
（2）铜及其合金属于________ (填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。
（3）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是：利用铁比铜活泼的性质，把铁放入硫酸铜溶液
中将铜置换出来。下列现象也能说明铁比铜活泼的有 (填序号，多选)。
A.在潮湿的空气中，铁比铜更容易生锈
B.硫酸铁溶液呈黄色，硫酸铜溶液呈蓝色
C.铁能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能
D.把铜放入硫酸亚铁溶液中不能将铁置换出来
E.铜的价格比铁高
（4）通过计算说明，若以此法炼制 1 吨铜，需要消耗多少吨铁?
32.如图为某种“加钙食盐”标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上________元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大。
（2）若已知该食盐中钙元素的质量分数为 1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为________。
（3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取 100 .0g 样品加水溶
解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀 220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数（精
确到 0.1%）。
33.某地岩石以石灰岩为主，石灰石储量达 50 亿吨，是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料来源。某
校 科 学 探 究 小 组 同 学 把 一 块 从 山 上 捡 来 的 石 灰 石 做 纯 度 分 析 ， 进 行 了 如 下 实 验 ：
①用天平准确
称取 30 克石灰石放入甲图 A 装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量 C 装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。
请分析回答下列问题：
（1）根据实验数据计算该石灰石中 CaCO3 的质量分数。
（2）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，由 C 装置测得的二氧化碳质量与实际反应产生
的二氧化碳质量并不相等。试分析原因可能是________；请说说你的改进措施________。
34.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取 5.0 g 样品溶于一定量的水
中得到 25.0g 溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数
据如下表：
甲 乙 丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g) 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9
试回答下列问题：
（1）上述实验中，________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
（2）求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到 0.1%，下同）。
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
35.小明同学想知道实验室用稀盐酸和石灰石制取 CO2 气体后的滤液中的溶质成分，故和小组成员一起进行
了如下操作。取实验后的滤液 100 克，加入 21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的
质量关系如图，试分析计算：
（1）该滤液中的溶质是________，ab 段的实验现象________bc 实验过程中出现的现象________；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
参考答案
一、选择题
1.C 2.D 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.A
11.C 12.B 13.C 14.D 15.C
二、填空题
16.化学；机械
17.144：19；红
18.（1）单质 （2）FeO （3）4Fe(OH)2 + 2H2O +O2 = 4Fe(OH)3
19.（1）甲同学没有考虑过滤时已将碳酸钙除去，乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存
（2）氢氧化钠、氯化钠
20.（1）置换反应
（2）CuO+CO Cu+CO2
21.①⑤⑥
22.（1）物理；（2）BaCl2；（3）①②③
23.（1）①无；低；②高锰酸钾|高锰酸钾溶液吸收一定量的 SO2 可由紫红色变为无色；（2）7.3%
三、实验探究题
24.酸性；BaCl2、HCl
25.氯化镁；硫酸铜，理由：加水溶解时为无色溶液，而硫酸铜溶液是蓝色的
26.实验探究：两者发生了反应
【反思评价】应取用试管①中的全部溶液与 2ml 稀硫酸做比对实验
【交流讨论】试管①溶液 pH 大于 7(H2SO4 已经反应完或试管③中滴入 Na2CO3 无气泡)；
27.（1）加快反应的速率；（2）使 C、D 中的液面相平；（3）测量铜锌合金样品的质量；（4）重新实验，
中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量
28.（1）正确；（2）原因一：C+CuO 2Cu+CO↑，原因二：C+CO2 2CO；（3）在 C 装置后面增
加一个尾气处理装置，如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等。
四、解答题
29.（1）D；（2）AD
30.（1）催化；（2）①不用加热、节约能源；②不生成有害物质。
31.（1）导电性、延展性、导热性；（2）金属材料；（3）ACD；（4）0.875 吨
32.（1）碘；（2）2.5%
33.（1）解：设该石灰石中 CaCO3 的质量为 Xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
X 6.6g
X=15g
CaCO3%=15g/30g=50%
答：石灰石中 CaCO3 的质量分数为 50%。
（2）反应生成的二氧化碳未全部进入 C 装置（或盐酸具有挥发性 ,HCl 气体进入 C 装置中被 NaOH 吸收）；
在 A 装置前加装一个鼓气装置等合理即可[或在 A 和 B 装置间接一个洗气瓶，内盛 AgNO3 饱和溶液(合理均
可)]
34.（1）丙
（2）解：设生成 2.9 克 Mg(OH)2 消耗 MgCl2 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y，则
MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+ 2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95:58=x:2.9gx=4.75g
117:58=y:2.9gy=5.85g
混合物中 MgCl2 的质量分数为： ×100%=95.0%
（ 3 ） 乙 同 学 实 验 后 溶 液 中 NaCl 的 质 量 ： 5.0g-4.75g+5.85g=6.1g 乙 同 学 实 验 后 溶 液 的 质 量 ：
25.0g+40.0g-2.9g=62.1g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数： ×100%=9.8%
35.（1）稀盐酸和氯化钙；出现气泡；产生白色沉淀
（2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为 x，生成二氧化碳质量为 ym 碳酸钠=21.2%×50g=10.6g
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
10.6g x y
= =
x=11.7g y=4.4g
碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为 m，生成碳酸钙沉淀质量为 n
m 碳酸钠=21.2%×100g=21.2g
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100 117
21.2g n m
= =
m=23.4g n=20g
所以所得溶液的溶质质量分数是 ×100%=15.6%
答：所得溶液的溶质质量分数是 15.6%。
学期中检测卷（三）
考生须知：
1.本试卷满分 160 分，考试时间 120 分钟。
2.必须在答题纸的对应答题位置上答题，写在其他地方无效。
3.全卷 g 取 10N/Kg。
4.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、 选择题（本大题共 20 题，每题 3 分，共 60 分，每小题只有一个正确答案）
1.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.检验 CO2 是否集满 B.给试管内液体加热
C.向试管中滴加液体 D.称量氢氧化钠固体质量
2.下列物质的名称、化学式与分类都正确的一组是（ ）
A.纯碱 Na2CO3 碱 B.大理石 CaCO3 盐
C.熟石灰 CaOH 碱 D.硫酸 H2SO3 酸
3.根据下列人体内一些液体的正常的 pH 范围判断，一定能使石蕊溶液变红的是（ ）
A.唾液（6.6～7.1） B.胆汁（7.1～7.3）
C.胃液（0.9～1.5） D.血浆（7.35～7.45）
4.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（ ）
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D.久置在空气中的生石灰质量增加
5.为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品
抗氧化剂的是（ ）
A.碳粉 B.铁粉 C.氯化钙 D.生石灰
6.下列属于酸和碱反应的是（ ）
A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
7.有一种叫做“压电陶瓷”的电子元件，当对它挤压和拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，这种现象
叫做压电效应。有一种打火机，就是应用了该元件的压电效应制成的，只要用大拇指压一下打火机上的按
钮，压电陶瓷片就会产生 l0～20kV 的高压，形成火花放电，从而点燃气体。其中压电陶瓷片完成的能量
转化是（ ）
A.内能转化为电能 B.化学能转化为电能
C.机械能转化为热能 D.机械能转化为电能
8.若用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色不是由 SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A.观察 K2SO4 溶液的颜色
B.向 CuSO4 溶液滴加适量的 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C.向 CuSO4 溶液滴加适量的 Ba(OH)2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D.加水稀释后 CuSO4 溶液颜色变浅
9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转
化为欲得到的产物，即原子的利用率为 100%。在用丙炔(C3H4)合成 2-甲基丙烯酸甲酯(C5H8O2)的过程中，
欲使原子的利用率达到 100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（ ）
A.CO2 和 CH3OH B.H2 和 CO
C.CO2 和 H2 D.CH3OH
10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-
B.H+、K+、CO32-、Cl- -
C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-
D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-21*
11.相同质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N 在生成物中均为+2 价），生
成 H2 质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的（ ）
A.金属活动性：N＞M B.生成 H2 的质量相等
C.相对原子质量：N＞M D.消耗盐酸的质量相等
12.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，与事实不相符的是（ ）
A.在 Ca(OH)2 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在 NaOH 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成
C.在 Ca(OH)2 溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色
D.在 NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有蓝色絮状沉淀生成
13.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存
在的是（ ）
A.滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Ag+、Fe2+、Mg2+
C.滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Fe2+、Mg2+
D.滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2+、Mg2+
14.重金属离子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子
为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）
A.Cu2+和 SO42- B.Cu2+和 Cl− C.K+和 SO42- D.Ag+和 NO3−
15.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C.KNO3 NaCl FeCl3 NaOH D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
16.如图是杂技演员演出时的过程示意图。男演员从甲处用力向上起跳，落下后踩在翘翘板的 a 端，能把
站在 b 端的女演员弹上乙处。由于存在阻力，故（ ）
A.男演员的质量必须要大于女演员的质量
B.甲处男演员的势能一定要大于乙处女演员的势能
C.男演员离开跳台时的机械能一定大于乙处女演员的势能
D.女演员弹起时的动能与她站在乙处时的机械能相等
17.如图,一木块漂浮于 X 中,向 X 中缓缓加入(或通入)少量物质 Y 后最终木块上浮,则 X 与 Y 可能是(溶液
的体积变化忽略不计) （ ）
A.(2)(4) B.(1)(3) C.(1)(2)(3) D.(2)(3)(4)
序号 X Y
① 水 食盐
② 氢氧化钙溶液 二氧化碳
③ 稀硫酸 镁粉
④ 硫酸铜溶液 铁粉
18.如图是固定在水平桌面上的圆弧轨道，将一小球由轨道的 P 点自由释放，滚动到 Q 点。（P 点高于 Q 点）
在此整个过程中下列叙述正确的是（ ）
A.动能逐渐变大，势能逐渐变小 B.前半程动能变大，后半程动能变小
C.整个过程中机械能守恒 D.前半程势能变大，后半程势能变小
19.某粗盐固体样品中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4 和泥沙，进行以下操作可得到纯净的 NaCl 晶
体：①加过量的 NaOH 溶液；②加 H2O 溶解；③加过量的 BaCl2 溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的 Na2CO3
溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A.②①⑥③④⑦⑤ B.②①③⑥⑦④⑤ C.⑥②①③④⑤⑦ D.②③①⑥④⑦⑤
20.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加
入的金属质量 m 和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M-m 曲线 oac 和 obc 的示意图，如图所示。根
据图中信息，下列说法错误的是（ ）
A.m1:m2=3:7
B.m1-△M1”、“。
25.HCl；CuSO4；NaCl；BaSO4 。
26.（1）Ca(HSO3)2；（2）三；（3）H3PO4+NaOH=Na3PO4+3H2O。
三、探究题（本题共 3 大题，共 18 空，每空 2 分，共 36 分）
27.（1） 盐酸溶液的浓度和溶液的温度 ；（2）反应开始到 2 分钟产生的气体的体积；
（3）开始反应后，溶液的浓度减小，反应减慢，溶液的温度上升，反应加快，溶液温度的影响大于溶
液浓度的影响 ；
28.（1）升高；（2）水；29.（1）B；（2）浓 H2SO4；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。
（3）a-e-d-b-c。
30. （1）木块移动的距离 S；
（2）让铁球从更高点下滑（或换用质量更大的铁球 ）等（合理即可）；
（3）不合理；
31. （1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；
（2）有白色沉淀生成；
（3）氢离子与氢氧根离子反应生成水；（4）ABC；
（5）BaSO4； C；
四、分析计算题（共 5 大题，共 32 分）
32.（4 分）
将固体部分溶解，取适量溶液于试管中，加入过量的CaCl2,观察是否有白色沉淀，若有，则已变质，
反之则无；
若有沉淀，静置后，取上层清液加入无色酚酞，若变红色，则原试剂部分变质，若不变红色，则原试
剂全部变质。
33.（5分）（1）H+；（2）HCl；（3）CaCO3；
（4）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；（5）30；
34.（7 分）（1）1、2；（2）4.4g；
解：设这种石灰石中含 CaCO3 Xg。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
Xg 1.76g
X=4g
P%= ×100%=80%
35.（8 分）
解：（1）mco2=20g+100g+50g-165.6g=4.4g
设稀硫酸中 H2SO4 质量为 xg
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
gXg 76.1
44100 =
g
g
5
4
106 98 142 44
yg xg zg 4.4g
x=9.8g
PH2SO4%= ×100%=19.6%
（2）设样品中含有 Na2CO3 yg
y=10.6g
PNa2CO3%= ×100%=53.0%
（3）设完全反应后，生成 Na2SO4 zg
z=14.2g
m 原有=20g-10.6g=9.4g
PNa2SO4%= ×100%=14.3%
36.（8 分）
（1）解：设原混合溶液中 HCl 有 xg
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
40g×10% xg
x=3.65g
gxg 4.4
4498 =
g
g
50
8.9
gyg 4.4
44106 =
g
g
20
6.10
gzg 4.4
44142 =
g
gg
6.165
2.144.9 +
xgg
5.36
4
40 =
PHCl%= ×100%=3.65%
（2）设与氢氧化铜反应的氢氧化钠有 yg，生成氢氧化铜沉淀 zg
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 98
13.5g yg zg
y=8g
mNaOH = =80g 80g+40g=120g
z=9.8g
所以 C 点的坐标为（120，9.8）。
期中统考试卷（四）
一、选择题
1.电给我们生活带来了极大的便利，但不正确用电也会带来很大的危害，甚至危及生命。下列做法符合安
全用电要求的是（ ）
A.发现有人触电时，立即切断电源 B.洗衣机的三脚插头用两脚插头代替
C.控制电灯的开关接在零线上 D.家用保险丝被烧断后，用铁丝或铜丝代替
2.下列实验操作中，正确的是（ ）
A.加热液体 B.称量氢氧化钠固体
g
g
100
65.3
ygg
80
5.13
135 =
%10
8g
zgg
98
5.13
135 =
C.稀释浓硫酸 D.过滤
3.肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示，pH 与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程
中酸性如何变化（ ）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.6
A.变弱 B.不变 C.变强 D.无法确定
4.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A.延展性好 B.导电性好
C.导热性好 D.金属活动性比锌强
5.某同学为探究电流通过导体产生热量的多少跟电阻的关系，设计了如下电路图，其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6.根据右图提供信息，下列说法正确的是（ ）
A.该元素属于金属元素 B.该元素的原子核外有 14 个电子
C.该元素位于元素周期表的左下方 D.该元素的相对原子质量为 28.09g
7.科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该
反应的说法正确的是（ ）
A.该反应属于化合反应 B.反应前碳元素的化合价为＋2 价
C.生成物的化学式可用 C2H2O 表示 D.参加反应的两物质的质量比为 1：1
8.现代社会倡导文明出行，某班同学对十字路口人行横道的红、绿交通信号灯进行了观察，画出了如图所
示的控制人行红、绿灯的电路图，你认为可行的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.下列物质的俗名、化学式与分类一致的是（ ）
A.干冰 H2O 氧化物 B.苛性钠 NaHCO3 盐
C.纯碱 Na2CO3 碱 D.金刚石 C 单质
10.欲将下列物质中的杂质除去，所用方法错误的是（ ）
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaOH 溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
B C 粉末 CuO 加入过量的稀盐酸充分反应
C KCl 晶体 MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶
D CO2 CO 通过灼热的氧化铜
11.小科在学习了《家庭用电》后设计了一个如图所示的电路，下列相关说法正确的是（ ）
A.电路中甲、丁串联
B.电路中丙连接方式不正确
C.闭合开关 K1、K2， 甲灯亮、乙灯不亮，说明乙灯被短路
D.用测电笔检测丙插座的两孔时，测电笔氖管都能发光
12.下列溶液无色且在 pH＝1 时能大量共存的是（ ）
A.CuSO4 NaCl KNO3
B.NaOH NaCl NaNO3
C.Na2SO4 NH4Cl ZnCl2
D.K2SO4 AgNO3 NaCl
13.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固
体最可能是（ ）
实验操作 实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾
气
固体质量减轻，尾气中只检测到 CO 与
CO2
A.碱 B.盐 C.金属单质 D.金属氧化物
14.图甲中的 A、B 分别为小灯泡和定值电阻的 I-U 图象，小灯泡和电阻的连接情况如图乙所示，电源电压
8V，下列说法正确的是（ ）
A.电阻的阻值为 0.05Ω B.电阻的电功率为 0.8W
C.灯泡的实际电功率为 0.6W D.小灯泡电阻随温度的增大而减小
15.已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 CaCO3＋CO↑。将 12.8g CaC2O4 固体加热一段时间
后剩余 7.8g 固体。下列说法错误的是（ ）
A.剩余固体为生石灰和碳酸钙的混合物
B.剩余固体中含有钙元素的质量为 4.0g
C.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成 5.0g 固体
D.将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生 4.4gCO2
二、填空题
16.家庭厨房就是一个科学小世界，其中包含着许多科学知识。
（1）大米、小麦为人体提供的主要营养素是________。
（2）味精主要成分是谷氨酸钠，其鲜味与溶液的酸碱度有关，当 pH 为 6-7 时鲜味最强：鲜味还与温度有
关，当烧菜时温度长时间在 120℃以上，不仅鲜味消失，而且会生产焦谷氨酸钠。则下列认识正确的是
。
A.在碱性较强的条件下使用味精鲜味最强
B.谷氨酸钠在加热条件下生产焦谷氨酸钠是物理变化
C.起锅时加入味精比菜刚入锅时加入味精的鲜味更强
17.水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。
A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为________。
18.小明学习了电能表的知识后，回到家里观察电能表的示数是 ，过一段时间后，小明家
电能表的示数如图所示，则小明家这段时间消耗的电能是________kW•h；若小明只让家中一个用电器工作，
观察到 1min 电能表的转盘穿了 30 转，则该用电器的功率是________W。
19.如图为某些型号玩具电动机的工作电路图，电动机名牌上标有“6V 6W，线圈电阻 2Ω”字样，当开关
闭合的瞬间，电动机尚未转动，此时通过电动机的电流称为启动电流，为了保护电动机，启动电流不得超
过 2A，则启动时，变阻箱 R 的阻值至少为________Ω；当电动机启动后，再次调节变阻箱 R，使电动机进
入正常工作状态，此时 R 消耗的电功率为________。
20.“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻的
物质间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶
液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在________处（填序号）。
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是________；
（3）第二层内的两种物质间能相互转化，请写其中的一个化学方程式________。
21.下图是初中科学中常见物质间的转化关系，其中 C 是光合作用的气态产物，D 为一种理想的新能源，G
为紫红色金属，它们均为单质，其余为化合物．其中 F 与 H 的组成元素相同；J 不溶于水，是常见的重要
的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）。
（1）B 的化学式为________；
（2）D→G 反应的基本类型是________。
（3）写出反应 H＋I→J＋A 的化学方程式________。
22.某同学为探究电流和电压的关系，设计了如图所示的电路，图中电流表量程为“0～0.6A”，电压表量
程为“0～3V”，定值电阻规格为“10Ω 0.5A”，滑动变阻器规格为“20Ω 1A”，电源电压恒为 4.5V。请回
答：
（1）闭合开关发现电流表有示数，电压表无示数，经检测发现电路中只有一处故障，该故障可能是
________。
（2）故障排除后，闭合开关重新进行实验，在保证电路安全的前提下，移动滑动变阻器的滑片 P 改变电
阻 R 两端电压，则滑动变阻器允许接入电路的最小阻值是________。
23.有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究
其成分做了以下试验：
Ⅰ．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。请回答下
列问题：
（1）AB 段观察到的现象是________。
（2）C 点时，溶液中一定含有的溶质是________。
三、实验探究题
24.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的 20%～40%。某实验小组用如图装置对铁锈蚀
的条件进行探究：将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧。不久，观察到量筒内水沿着
细导管慢慢进入容积为 154mL 的广口瓶中。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内
氧气含量近似为零）。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表：
序号 样品
量筒起始读数
/mL
量筒最终读数
/mL
所需时间
/min
① 1g 铁粉、0.2g 碳和 10 滴水 100 71 约 120
② lg 铁粉、0.2g 碳、10 滴水和少量 NaCl 100 71 约 70
③ \ \ \
（1）实验①和②说明 NaCl 可以________（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③的样品组成是________。
（3）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________%（结果保留
到 0.1%），试分析该实验结果出现误差的原因是________。
25.如图是探究“电流通过导体产生的热的多少跟哪些因素有关”的实验电路（烧瓶、煤油质量和玻璃管
均相同）。瓶中的电阻采用金属丝。
（1）完成电路的连接，要求滑动变阻器滑片向左移动时，电流表示数变小。
（2）实验中，通过观察________来判断电流通过导体产生热的多少。
（3）在电流与通电时间相同的条件下，选用长度和横截面积都相同的两种材料进行实验，为了使实验现
象最明显，可以选用表中的铜与________进行对比。
长 1m、横截面积 1mm2 的几种材料的电阻（20℃）
材料 铜 铝 钨 镍铬合金
电阻（欧）0.01750.0290.053 1.0
（4）要进一步探究导体产生的热的多少与电流是否有关，可以采取的方法是________（允许改变元件位
置，更换元件等，只要求写出一种）。
26.某混合气体可能有 CO2、CO、H2、水蒸气中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设
计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）。
实验后发现 A 装置中溶液变浑浊，D 中的固体由黑色边红色，B、E 中的固体有白色变蓝色，F 装置中有水
流入烧杯。
请分析回答下列问题：
（1）装置 A 在实验中的作用是________。
（2）小科根据装置 B 中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有水蒸气存在的结
论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图中实验装置提出改进意见。
________。
（3）仅根据 D 装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在 CO？请判断并说明理由
________。
（4）F 装置的作用：①“抽气”；②________。
（5）根据上述实验该混合气体中肯定含有________。
四、解答题
27.某化肥厂产品包装广告如图所示：
（1）尿素是由________种元素组成的。
（2）尿素分子中氮与氧的原子个数比为________。
（3）通过计算说明该广告否真实？
28.在学习了电学知识后，同学们尝试“设计电路和编制习题”，老师提供了以下器材：电源（12V）、两个8Ω
的定值电阻 R1 和 R2、开关、导线若干。
（1）小刚第一个完成设计，他设计的电路如图所示。他编制的试题是：“在图所示的电路中，闭合开关
S，R1 的电功率多大？”请你解答此题。
（2）小吴思考一会儿，设计了总功率不同的两种电路。他编制的试题是：“在小刚设计的电路图上再加
一个开关，使电路能以两种功率工作，其大、小功率之比是多少。”（请你在原图中完成小吴的设计，并
将电路大小功率之比填入空格中。）
29.化学实验室现有质量分数为 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。
（2）要把 50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）
30.实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的
装置，其实验的操作步骤如下：
①组装仪器，并检查装置的气密性；
②在 A、B、C 三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为 50g；
③用电子秤称量出整套装置的总质量为 498.6g；
④关闭 a 处止水夹，打开 A 仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭 A 仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开 a 处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入 X 气体；
⑥第二次称量整套装置的总质量为 497g。
（1）本实验采用的装置中，A 仪器的名称是________。
（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的 X 气体是 。
A.氦气
B.经干燥处理的空气
C.除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数。
31.扫地机器人是一款能自动清扫的智能家用电器，如图 1。机器人通过电动机旋转产生高速气流，将灰尘、
杂物吸入集尘盒；其防滑轮皮采用凸凹材质制成；底部安装有塑料刷，用于清扫吸附在地板上的灰尘及轻
小物体；前端装有感应器，通过发射、接收超声波或红外线来侦测障碍物。当剩余电量减为电池容量的 20%
时，机器人会主动寻找充电器充电。某扫地机器人的部分参数如下表一：（电池容量指放电电流与放电总
时间的乘积）
额定工作电压12V 额定功率30W
电池容量 2500mAh工作噪音＜50dB
（1）该机器人正常工作时的电流为________A；充满电后至下一次自动充电前能够连续正常工作的最长时
间为________min。
（2）光敏电阻是制作灰尘传感器的常用元件。如图 2 为某光敏电阻的控制电路，电源电压 U0 恒定，RG 为
光敏电阻，其阻值随空气透光程度的变化而变化，R0 为定值电阻。当光敏电阻分别为 6Ω 和 18Ω 时，电
压表的示数分别为 6V 和 3V，则 R0＝________Ω；为监测空气的透光程度，现将电压表表盘的相关刻度值
转化为对应的总阻值（R0＋RG），则转化后表盘上从左到右相邻两刻度线对应阻值的减小量将________（填
“增大”、“不变”或“减小”）。
32.工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检
验。在实验室中取 27g 纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量
为 60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入纯碱样品的质量/g5.4 5.4 5.4 5.4 5.4
电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）
（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
33.如图甲所示的电路，电源电压保持不变。小灯泡 L 标有“4V，1.6W”字样，滑动变阻器 R1 的最大阻值
为 20Ω，定值电阻 R2＝20Ω，电流表的量程为 0～0.6A，电压表的量程为 0～3V。请画出该题的各个等效
电路图。求：
（1）小灯泡正工作时的电阻是多少？
（2）只闭合开关 S、S2 和 S3 ，移动滑动变阻器 R1 的滑片 P 使电流表示数为 0.5A 时，R2 消耗的电功率为
1.25W。此时滑动变阻器 R1 接入电路中的阻值是多少？
（3）只闭合开关 S 和 S1 ， 移动滑动变阻器 R1 的滑片 P，小灯泡 L 的 I-U 图象如图乙所示，在保证各元件
安全工作的情况下，滑动变阻器 R1 允许的取值范围是多少？
参考答案
一、选择题
1.A 2.C 3.A 4.D 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10.A
11.B 12.C 13.D 14.C 15.D
二、填空题
16.（1）糖类 （2）C
17.（1）D （2）2H2O 2H2↑＋O2↑
18.(1) 18.2kW•h (2)1200W
19.（1）4；6W
20.（1）①
（2）蓝色絮状沉淀
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[或 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓，或 Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，
合理即可]
21.（1）定值电阻 R 短路（或电压表开路）
（2）5Ω
23.（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2、HCl
三、实验探究题
24.（1）加快
（2）1g 铁粉、10 滴水
（3）19.2%；滤纸包占有一定体积
25.（1）解：如图所示：
（2）玻璃管内液面上升的高度
（3）镍铬合金
（4）保持其它不变，改变滑动变阻器连入电路的阻值，进行相同时间的二次实验
26.（1）检验混合气体中是否含有 CO2
（2）不可靠；气体通过 Ba（OH）2 溶液
（3）不能，H2 和 CO 均可以将 D 装置中黑色 CuO 粉末变成红色铜单质
（4）收集尾气（或储存气体）
（5）CO2、H2
四、解答题
27.（1）四
（2）2：1
（3）尿素中氮元素的质量分数为： ×100%≈46.7%；46.7%＞45%。故这是一则真实的
广告。
28.（1）解：因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，所以，电路中的电流：
I＝ ＝0.75A，
R1 的电功率：
P1＝I2R1＝（0.75A）2×8Ω＝4.5W
（2）解：在小刚设计的电路图上再加一个开关，使电路能以两种功率工作，可以把开关并联在 R1 或 R2 两
端，如下图所示：
当只闭合 S 时，R1 与 R2 串联，电路的总功率最小，此时电路中的电流为 0.75A，电路的最小总功率 P 小＝UI
＝12V×0.75A＝9W，
当开关 S 和 S2 闭合时，电路为 R1（或 R2）的简单电路，电路的总功率最大，
电路的最大总功率 P 大＝ ＝18W，或 P 大＝ ＝18W，
则大、小功率之比 P 大：P 小＝18W：9W＝2：1。
29.（1）2%
（2）解：设稀释后溶液的质量为 x。
50g×98%＝x×10%，
x＝ ＝490g，
需要水的质量＝490g﹣50g＝440g
30.（1）分液漏斗
（2）B
（3）解：生成氧气的质量为：498.6g﹣497g＝1.6g，
2H2O2 2H2O＋ O2↑
68 32
x 1.6g
x＝3.4g，
该双氧水溶液中质量的质量分数为： ×100%＝6.8%。
31.（1）2.5；48 （2）6；减小
32.（1）2.2
（2）解：第三次加入纯碱样品充分反应后与 100g 盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量＝5.4g×3＋
100g＋60g﹣169.6g＝6.6g
设前三次样品中含有碳酸钠的质量为 x，所用稀盐酸中溶质的质量为 y。
Na2CO3＋ 2HCl ═ 2NaCl ＋ H2O
＋
CO2
↑
106 73 44
x y 6.6g
x＝15.9g
y＝10.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数＝ ×100%≈98.1%
（3）解：所用稀盐酸的质量分数＝ ×100%＝10.95%
33.（1）解：小灯泡正常发光时两端的电压 UL＝4V，由图乙可知通过灯泡的电流 IL＝0.4A，
由 I＝ 可得，小灯泡正工作时的电阻：
RL＝ ＝10Ω
（2）解：闭合开关 S、S2 和 S3 时，等效电路图如下图所示：
因并联电路中各支路两端的电压相等，
所以，由 P＝ 可得，电源的电压：
U＝ ＝5V，
由 I＝ 可得，电路中的总电阻：
R＝ ＝10Ω，
因并联电路中总电阻的倒数等于各分电阻倒数之和，
所以， ，即 ，
解得：R1＝20Ω
（3）解：只闭合开关 S 和 S1 时，等效电路图下图所示：
因串联电路中各处的电流相等，且灯泡正常发光时的电流为 0.4A，电流表的量程为 0～0.6A，
所以，电路中的最大电流 I 大＝0.4A，此时滑动变阻器接入电路中的电阻最小，
此时电路中的总电阻：
R′＝ ＝12.5Ω，
因串联电路中总电阻等于各分电阻之和，
所以，滑动变阻器接入电路中的最小阻值：
R1 小＝R′﹣RL＝12.5Ω﹣10Ω＝2.5Ω，
当电压表的示数 U1 大＝3V 时，滑动变阻器接入电路中的电阻最大，
因串联电路中总电压等于各分电压之和，
所以，灯泡两端的电压：
UL′＝U﹣U1 大＝5V﹣3V＝2V，
由图象可知，通过灯泡的电流即电路中的电流 I 小＝0.25A，
则滑动变阻器接入电路中的最大阻值：
R1 大＝ ＝12Ω，
所以，滑动变阻器 R1 允许的取值范围是 2.5Ω～12Ω。
期中考试试卷（五）
一、选择题
1.下列实验操作中，不正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.测溶液 pH C.闻食醋 D.检查装置气密性
2.下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ）
A.苛性钠、氢氧化钠、NaOH B.盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C.烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D.食盐、氯化钠、NaCl
3.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A.有机物是一类含碳化合物，所以 CH4、CO2 都是有机物
B.硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离能产生 H+的化合物是酸
C.金属 Fe、Zn 能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
4.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古丝绸之路将中国的发明和技
术传送到国外，下列不属于化学变化的是（ ）
A.稻草造纸 B.使用火药 C.冶炼金属 D.蚕丝织绫
5.石灰氮(化学式为 CaCN2)是一种固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药(CaCN2＋3H2O＝CaCO3↓＋
2NH3↑)。下列有关石灰氮说法错误的是（ ）
A.是一种复合肥料 B.贮存和运输时要密封防潮
C.能防治某些病虫害 D.金属和非金属元素原子个数比为 1:3
6.如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A.延展性好 B.导电性好
C.导热性好 D.金属活动性比锌强
7.科学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ）
A.分解反应与复分解反应属于交叉关系 B.机械能与动能属于包含关系
C.单质与氧化物属于交叉关系 D.化合物与有机物属于并列关系
8.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A.滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D.测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1:1
9.木块从粗糙斜面顶端匀速下滑，进入光滑的水平轨道，以下说法正确的是（ ）
A.整个过程中木块机械能守恒
B.整个过程中木块重力势能全部转化为动能
C.整个过程中木块动能守恒
D.整个过程中木块重力势能全部转化为内能与动能之和
10.铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（ ）
A.铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈
B.铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋
C.铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈
D.“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存
11.为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验：
⑴在两支试管分别放入铁粉和铁锈。
⑵分别加入等量等浓度的稀盐酸，观察现象。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（ ）
A.该实验步骤正确完整
B.应补充一个铁与水反应的实验
C.应补充一个铁锈与水反应的实验
D.应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验
12.下列实验方案或措施不合理的是（ ）
A.用浓硫酸干燥氢气
B.用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D.用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
13.下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3 ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2
④CuO→Cu(OH)2 ⑤Fe(OH)2→Fe(OH)3
A.①②③ B.②④
C.③④⑤ D.②③④
14.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号 A B C D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不
同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条
件
探究铁生锈的条件
探究 CO2 与NaOH 溶液能否发
生反应
15.在下列操作中，能导致溶液 pH 降低的是（ ）
A.往稀盐酸里滴加稀氢氧化钠溶液 B.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
C.向水中加入少许氢氧化钠溶液 D.往氯化钠溶液中加蒸馏水
16.有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，仅利用下面试剂就能将他们区
别开的是（ ）
A.HCl、Na2SO4 B.NaCl、HNO3
C.HNO3、Ba(NO3)2 D.NaCl、NaOH
17.下列物体重力势能发生变化的是（ ）
A.水平拉长的弹簧 B.正在下落的篮球
C.水平滑行的玩具车 D.静止在桌面上的课本
18.物质的性质决定用途，下列说法错误的是（ ）
A.NaOH 用于治疗胃酸过多 B.熟石灰用于中和酸性土壤
C.食盐可用于配制生理盐水 D.稀盐酸溶液用于清除铁锈
19.为探究金属 M 和铁的金属活动性强弱，提供的试剂有：相同大小的 M 片和铁片、H2SO4 溶液、MSO4 溶
液、FeSO4 溶液。下列说法正确的是（ ）
A.利用相同大小的 M 片和铁片、H2SO4 溶液可以探究金属活动性强弱
B.利用 H2SO4 溶液、MSO4 溶液、FeSO4 溶液可以探究金属活动性强弱
C.根据 M 片和铁片的硬度可以判断金属活动性强弱
D.利用 M 片、FeSO4 溶液不可以探究出金属活动性强弱
20.如图是“天宫一号”飞行器运行轨道的示意图；若“天宫一号”飞行器沿椭圆轨道绕地球运行的过程
中机械能守恒，则它从远地点向近地点运行的过程中（ ）
A.重力势能增加、动能减小 B.重力势能减小、动能增加
C.重力势能增加、动能增加 D.重力势能不变、动能不变
二、填空题
21.金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的
________性（填一物理性质）；
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有________（填名称）的参与。除锈可以用砂纸打磨，也
可以通过化学方法用厨房中的________除锈。为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有________
（任写一种）。
22.你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应“来
堆砌物质，其中有碳酸钠、二氧化碳、硫酸铜溶液这三种物质找不到自己的位置了，请你帮忙：
（1）碳酸钠溶液应安排在位置________（填序号）。
（2）写出下列反应的化学方程式：③和⑦反应：________。
（3）第________层内的物质间能相互转化，请写出其中一个转换的化学方程式：________。
23.鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液。
（1）观察 5 溶液的颜色，溶液呈________色的是 CuSO4 溶液。
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 CuSO4 溶液，可鉴别出 NaOH溶液和 BaCl2 溶
液。写出 CuSO4 和 NaOH 溶液反应的化学方程式________。
（3）对剩余两瓶溶液如何进行鉴别，请简要写出鉴别方法：________。
（4）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加
Na2SO4 溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是
。
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba(OH)2 溶液 E.AgNO3 溶液
24.如图所示，在白色点滴板 1-6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）；
（2）溶液变为红色的孔穴有________（填孔穴序号，下同）；
（3）作为空白对照实验的孔穴是________；
（4）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：________。
25.请分析一下两个有关能量的问题：
（1）高空抛物现象被称为“悬在城市上空的痛”。据报道：一个 30g 的鸡蛋从 18 楼抛下来就可以砸破
行人的头骨，从 25 楼抛下可使人当场死亡。由此可知，鸡蛋的重力势能与________有关，下落过程是将
重力势能转化为________；
（2）旋转图中的吸管后，将可乐罐放在桌面上，罐就会运动起来，这是因为罐中的橡皮筋积蓄了
________，转化为________。
26.2016 年 4 月 24 日定为首个中国航天日，是为了纪念我国首枚人造卫星东方红一号发射成功，卫星加速
升空的过程中重力势能________，动能________，机械能________(均选填“变大”“变小”或“不变”)。
三、实验探究题
27.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含 3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是 CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含
有________。(用离子符号表示)
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明
显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，
应选择下例试剂中的 。(选填编号)
A.3%的盐酸 B.5%的醋酸 C.5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计
步骤 操作 现象
1 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 放出大量的热
2 取步骤 1 中的上层清液，先加入牵牛花汁液，
________
溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为
红色
28.小明同学调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属。通过以下实验探究。请回答下列
问题。
提出问题：涂料添加剂“银粉”是什么金属？
建立假设：“银粉”可能是 Ag、Al、Zn、Cu 四种金属中的一种。
获取事实与证据：①观察“银粉”呈银白色，则“银粉”一定不是________金属。
②取一定量“银粉”加少量稀盐酸，有大量气泡产生，则“银粉”肯定也不是________金属。
③取②中少量液体，投入一小块镁条，充分反应后，过滤，测得反应后溶液质量比反应前增加了，则“银
粉”一定是________ 金属。
29.某研究小组利用如图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3 的影响（固定装置略）。
信息 1．难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和 CO2
信息 2．CO2 能与 Zn 反应生成 CO 气体
信息 3．酒精灯的加热温度 400-500℃，酒精喷灯的火焰温度可达 1000℃左右
（1）D 装置的加热必须在 A 和 B 装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是________；
（2）装置 C 的作用是________，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是
________ 。
（3）将研究小组分为两组，按上图所示装置进行对比实验，甲组在用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D
加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以表实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
2 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象
则乙组装置 D 中反应的化学方程式________。
30.兴趣小组探究影响动能大小的因素，实验装置如图所示。
（1）探究物体的质量对动能大小的影响时，让不同质量的钢球从同一斜面上相同高度处由静止开始沿斜
面滚下，撞击水平面上的木块，通过观察________比较钢球动能的大小。
（2）探究物体的运动速度对动能大小的影响时，实验的过程应该是________。
（3）已知一些物体的动能，如上表所示。根据表中的数据和相关知识进行推理，对动能影响较大的是物
体的________(选填“质量”或“速度”)。
31.如图所示，用装有细沙的容器、桌面粘有橡皮泥的三条腿小桌和质量不同的木块做“探究重力势能大
小与哪些因素有关”的实验。
（1）该实验是通过观察比较________来间接判断物体重力势能大小的。
（2）实验中采用质量不同的木块，是为了探究物体重力势能大小与物体________的关系，操作时应该让
木块从________(选填“相同”或“不同”)的高度自由下落。
（3）若要探究物体重力势能大小与物体高度的关系，让质量相同的的木块从________自由下落砸到小桌
表面上，观察小桌腿陷入细沙中的深度。
32.某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增
加的一种试剂是________。
（2）选择________（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程
式________。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是 （填序号）。
A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧
C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解
四、解答题
33.为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验： 取 14 克固体样
品，全部溶于 100 克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了
如图所示的曲线。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为________克；此时若要得到纯净的氯化钠固
体，应进行的操作是________。
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？
34.微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型
仪器完成制取并检验 CO2 的实验只消耗了 0.73g10%的盐酸。求：
（1）产生 CO2 的质量是多少克？(结果保留三位小数)
（2）如果 10%的盐酸密度为 1.1g/mL，消耗盐酸的体积是多少毫升？(结果保留一位小数)
35.NH4NO3 是常用的化肥，但在化肥生产和使用中，伴随着能源耗费和环境污染等问题。利用生物固氮、
雷电固氮等作用可以减少化肥的使用。请回答：
（1）能用水鉴别 NH4NO3、NaOH 和 NaCl 三种固体的原理是________ 。
（2）NH4NO3 中各元素的质量比是________ 。
（3）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为 100 千克。这些氮元素如果从NH4NO3 中获得，
则需要施加多少千克 NH4NO3?(精确到 0.1 千克)
36.某温度时，在 100g 水中最多能溶硝酸钾 25g，现有该温度下 500g 硝酸钾溶液，加热蒸发掉 300g 水以
后，冷却到原温度下，发现有 50g 硝酸钾晶体析出，请计算：
（1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克硝酸钾？此时溶液中硝酸钾的质量分数？
（2）蒸发前的溶液中，硝酸钾的质量分数是多少？
37.二氧化硫不仅是造成雾霾的元凶，而且还会造成局部地区的酸雨，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验
对象，研究 SO2 对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，
设计实验如图所示：
（1）该小组从实验室取得溶质质量分数为 75%硫酸溶液 100克，含硫酸多少克？
（2）该小组若向制取 0.64g 二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克？（化学方程式为Na2SO3+H2SO4═
Na2SO4+SO2↑+H2O）
（3）在实验中，丙装置的作用是________。
（4）下列哪些措施可有效减少雾霾天气的形成________。
①禁止使用煤炭、石油等化石能源
②大力发展公共交通，减少汽车尾气排放
③调整能源消费结构，使用清洁能源
④倡导低碳生活，增强全民的减排意识
⑤种植夹竹桃、垂柳、木槿、山茶花、石榴等能吸收二氧化硫气体的植物
参考答案
一、选择题
1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 9.C 10.D
11.B 12.C 13.B 14.C 15.B 16.A 17.B 18.A 19.A 20.B
二、填空题
21.（1）导电 （2）氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油
22.（1）②；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）二；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓）
23.（1）蓝
（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（3）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加 BaCl2 溶液，其中一支试管内产生白色沉
淀的是硫酸，没有现象的是盐酸
（4）B,C
24.（1）碱性 （2）2,5 （3）3 （4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
25.（1）高度；动能 （2）弹性势能；动能
26.变大；变大；变大
三、实验探究题
27.（1）CO32-；（2）B；（3）滴加白醋至过量
28.铜；银；铝
29.（1）排尽装置中的空气，防止 CO 和空气混合加热爆炸
（2）吸收（或除去）CO2；增加尾气处理装置
（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
30.（1）木块被小钢球推出距离的大小； （2）让同一个钢球从斜面的不同高度处静止滚下，比较木块
被钢球推出的距离大小；（3）速度
31.（1）小桌腿陷入细沙中的深度 （2）质量；相同 （3）不同高度
32.（1）紫色石蕊试液 （2）①②；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3）C
四、解答题
33.（1）10；先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤，再将得到的滤液蒸发并烘干
（2）解：设样品中氯化钙的质量为 x。
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10 g
x=11.1 克
样品中氯化钙的质量分数为：
34.（1）)解：设生成二氧化碳的质量为 x。
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
0.73g×10% x
x=0.044g
（2）消耗盐酸的体积为 V=m/ρ=0.73g÷1.1g/mL=0.66mL≈0.7ml。
35.（1）NH4NO3 溶于水吸热，温度下降；NaOH 溶于水放热，温度升高；NaCl 溶于水温度无明显变化。
（2）N:H:O＝7:1:12
（3）解： =100kg，x≈285.7kg 。
36.（1）解：由题意可知，蒸发后的溶液的质量为：500g-300g-50g=150g 。
某温度时，在 100g 水中最多能溶硝酸钾 25g，因此在该温度下溶解度为 25g，溶质质量分数为：=
=20%，150g 的溶液是饱和溶液，因此存在溶质的质量为150g×20%=30g溶质质量分数不
变，仍为20% 。
（2）解：蒸发前的溶液中，硝酸钾的质量分数= =16% 。
37.（1）解：含硫酸的质量为 100g×75%=75g 。
（2）解：设需要亚硫酸钠的质量为 x 。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+ SO2↑+H2O
126 64
x 0.64g
x=1.26g
（3）吸收二氧化硫，防止空气污染
（4）②③④⑤
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