资料简介
化学试卷
时量：90 min 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23， Cl～35.5
第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）
一、选择题（3×16＝48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的稀溶液中不存在其它分子(水分子除外)的是（ ）。
A．KHCO3 B．KCl
C．HF D．NH4Cl
2．下列电离方程式书写正确的是（ ）。
A．NaAlO2＝Na++AlO2－ B．NaHCO3Na++HCO3－
C．H2S2H++S2－ D．CH3COOH＝H++CH3COO－
3．锌片与1 mol·L－1稀硫酸反应开始时，反应速率较慢，为加快反应速率，采取的措施不可取的是（ ）。
A．再加入少量锌片 B．将溶液加热
C．再加入2 mol·L－1的硫酸 D．加入少量CuCl2溶液
4．已知4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)
（单位均为mol/(L·S)）表示，则正确的关系是
A．5ν(NH3) = 4ν(O2) B．5ν(O2) = 6ν(H2O)
C．2ν(NH3) = 3ν(H2O) D．5ν(O2) = 4ν(NO)
5．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业制备的主要方法是( )。
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→
C．NH3+O2?→ D．NO2+H2O→
6．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物种类没有影响的是（ ）。
A．铁和硝酸溶液 B．金属铁与稀盐酸
C．金属钠与氧气 D．单质碳与氧气
7．在一定温度下，反应 2HBr(g) ? H2(g)十Br2(g) (正反应吸热)，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）。
A．减压 B．缩小体积
C．降温 D．增大氢气浓度
8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1.5 molC，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（ ）。
A．2 mol C B．1 mol B和1 mol C
C．2 mol A、1 mol B和1 mol He D．3 mol A和0.5 mol B
9．下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）。
A．氯化铵 B．食盐
C．明矾 D．甲酸钠
10．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）。
11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）。
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均是固体
12．将体积都是10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，
测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积为( )。
A．a = b = 100 mL B．a = b = 1000 mL
C．a < b D．a > b
13．下列反应能生成Fe3+的化合物的是：
①过量Fe与HNO3 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置在空气中( )。
A．①②③ B．①③⑤
C．③④ D．③⑤
14．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c(CH3COO-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
15．Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1 mol Fe3O4,则被还原的硝酸是（ ）。
A．1/2 mol B．1/3 mol
C．3 mol D．9 mol
16．现有100 mL 3 mol/L的NaOH溶液和100 mL 1mol/L的氯化铝溶液：⑴将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；⑵将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是 ( )。
A．现象相同,沉淀量不等 B．现象相同,沉淀量也相等
C．现象不同,沉淀量相等 D．现象不同,沉淀量不等
2008届高二第二次质量检测化学试卷答卷
请将第I卷答案填入下表相应空格中
题次
1
2
3
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5
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7
8
答案
题次
9
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11
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答案
第II卷（非选择题，共52分）
二、（本大题包括3个小题，共18分）
17．（6分）原电池是将 能转化为 能的装置，物质失电子的一极为 极,发生的是 反应，物质得电子的一极为 极，发生的是 反应。
18．（4分）将铜片与锌片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，可形成铜－锌原电池，请分别写出正负极的电极反应：
正极 ，负极 ；
钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：
负极 ，正极： 。
19．（8分）将1 mol I2（g）和2 mol H2置于某1 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2(g)+H2(g) 2HI(g) ；（正反应放热）并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线（II）所示。
⑴达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为 。
⑵若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是 （填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是 。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
⑶若保持温度不变，在另一相同的1L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。
三、（本题包括2个小题，共16分）
20．（10分）按下图所示分别往试管中滴入几滴稀溶液并振荡。
（1）振荡后溶液呈浑浊的试管是 （用甲、乙、丙回答），写出溶液呈浑浊的试管内发生反应的化学方程式（可不写满）：
① ， ② ，
③ ， ④
（2）振荡后试管（甲）溶液中存在较多的阴离子除OH－和SO42－外，还有 ，
试管(丙)溶液中存在较多的一种阳离子是 （均用化学符号表示）。
21．（6分）物质A至F有如下转化关系，反应①、②、③均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂）。A是最常见的金属单质，B是最常见的溶剂，E是一有毒气体，E分子与N2分子具有相同的电子数。
请按要求回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B的电子式为 ；
（2）上表中反应①的化学方程式是_________________ ；
（3）有一种气体X与B发生化合反应生成Y，且Y能使甲基橙试液变黄，试写出Y的电离方程式__________________________ ；
（4）F是一种 （填“极性”、“非极性”）分子。
四、（本题10分）
22．（10分）如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：
（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式_______________________ ；
（2）实验中观察到的主要现象是：
①_______________________________ ；
②_______________________________ ；
③_______________________________ ；
④_______________________________ 。
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点
______________ ；
（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式 ；若要验证此气体产物，最简便的方法_________________________________________ 。
五、计算（8分）
23．（8分）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入a mol NaOH溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液时，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少。求：
（1）若原混合溶液中所含Al3＋和Fe3＋的总的物质的量为1 mol时，a＝ mol；
（2）溶解Al(OH)3沉淀所需NaOH的质量为 g；
（3）列式计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度。
【化学参考答案与评分标准】
一、选择题（3×16＝48分）
1．B 2. A 3. A 4. A 5. C 6. B 7. B 8. D
9. D 10. A 11. B 12. D 13.D 14. A 15. B 16. C
二、（6＋4＋8＝18分）
17．（每空1分，共6分）化学能 电能 负 氧化 正 还原
18．（每空1分，共4分）负极：Zｎ－2e－＝ Zn2+ 正极：2H＋＋ 2e－ ＝ H2↑
2Fe － 4e－ ＝ 4Fe2+ ; 2H2O + O2 + 4e－ ＝ 4OH－
19．（每空2分，共8分）（1）0.1 mol/L；（2）③⑤ ；④
（3）（a＋c/2） ：(b＋c/2)＝1 ：2
三、（10＋6＝16分）
20．（第2小题每空1分，其余每空2分，共10分）（1） 乙 、丙
① FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4
② 4Fe(OH)2 +2H2O+O2 ＝ 4Fe(OH)3
③MgCl2＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4Cl
（2）AlO2－ NH4＋
21. （6分）
（1）铁（1分） H2O(电子式略)（1分）（2）3Fe+4H2O Fe3O4+H2↑（2分）
（3） NH3 ·H2ONH＋＋OH－（1分）（4）非极性（1分）
四、（10分）
22．（10分）（1）Cu+4HNO3 ==Cu(NO3)2 +2NO↑+2H2O (2分)
（2）①铜片表面产生气泡；②小烧杯中溶液逐渐变成蓝色；③大烧杯中有红棕色气体生成，气体颜色又逐渐褪去；④大烧杯内液面上升，水槽中液面下降。(4分)
（3）体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。(1分)
（4）NO(1分)，轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量空气，若有红棕色气体生成，最终气体为NO (2分)
五、计算（8分）
23．（1）3（3分） ；（2）40(b－a) （2分）；（3）(4a－3b)/3 mol/L（3分）
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