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天天资源网 / 高中化学 / 教学同步 / 人教版(2019) / 必修第一册 / 第一章 物质及其变化 / 第三节 氧化还原反应 / 氧化还原规律及其应用专题复习

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一、【学习目标】   1、了解有关氧化还原的几个基本规律   2、能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题,并能够进行基本的氧化还原计算   二、【本节基本知识展示】   1、价态决定性质的规律   2、强者生成弱者的规律   3、相邻价态转化的规律   4、强者反应优先的规律   5、电子得失守恒的规律   三、【重点突破】    (一)、价态决定性质的规律   规律:   当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性,但是主要表现为其中一种性质。   应用:   判断元素或物质氧化性或还原性的有无   如:浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性,H2S中的S处于最低价只具有还原性,单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。   【例题1】请判断下列几个问题的正误:   ①H2S只具有还原性?    ②金属单质既有氧化性又有还原性   ③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态,有时还受浓度、酸度、温度等影响   【例题2】   在下列各组物质中,只有还原性的是(    )   A、Fe、Cl-、S2-     B、Cl-、CO、Na+    C、Fe2+、SO42-、NO3-   D、Fe3+、O2、H2S   (二)、强者生成弱者的规律   规律:氧化剂    +     还原剂     =      还原产物    +    氧化产物   (较强氧化性)       (较强还原性)      (较弱还原性)    (较弱氧化性)    氧化性:氧化剂 > 氧化产物        还原性:还原剂 > 还原产物   应用一:可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱   【例题3】根据下列反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(     )   H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4     2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2   3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe (NO3)3   A、H2SO3 > I- > Fe2+ > NO              B、I- > Fe2+ > H2SO3 > NO   C、Fe2+ > I- > H2SO3 > NO              D、NO > Fe2+ > H2SO3 >I-   应用二:可以判断未知氧化还原反应能否发生   【例题4】在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为   Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(    )   A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+     B、2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-   C、2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2O          D、I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-   (三)、相邻价态转化规律   规律:   1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况:浓硫酸 → SO2   S → SO2   Fe3+ → Fe2+ → Fe   2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如:强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2   3、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律,只能靠近而一定不会出现交叉现象。   4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应,所得产物中,该元素一部分价态升高,一部分价态降低,即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。   应用:分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物   【例题5】   请用下列几组物质组成氧化还原方程式,不必配平   (1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O                                                  (2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(浓) 、Cu(NO3)2                                           (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓)                                                 (4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、 HNO3和Fe2(SO4)3                                         (四)、强者反应优先的规律   规律:   溶液中同时含有几种还原剂,若加入氧化剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;   同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。   应用:   判断氧化还原反应的先后顺序   【例题6】   ①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+,则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是                         ②(已知还原性:I- > Fe2+ > Br-)   将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为:                                                  将少量氯气通入FeI2的离子方程式为:                                                   (五)、电子得失守恒的规律   规律:   在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。   应用:有关氧化还原反应的计算   【例题7】   用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4- 还原,则元素X在还原产物中的化合价是       (注:Na2SO3的氧化产物为Na2SO4)   【例题8】   一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:  NH4NO3 → HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是(     )   A. 5:3              B. 5:4             C. 1:1             D. 3:5   四、【跟踪检测】   1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是(     )   A.Mg            B.H+         C.Zn2+         D.HS-   2、已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(     )   A、上述实验证明氧化性:MnO4— > Cl2 > Fe3+ >I2   B、上述实验中共有两个氧化还原反应   C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝   D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性   3、四大基本反应中,能够生成水的反应类型有(         )种   A、1               B、2               C、3              D、4   4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:   H2O2 → H2O        IO3— → I2        MnO4— → Mn2+       HNO2 → NO   如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(    )   A、H2O2                     B、IO3—                 C、MnO4—             D、HNO2 查看更多

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