资料简介
考试时限：90分钟 满分：108分
可能用到的原子量：
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Li：7 Na：23 K：39 Rb：85.5 Ag：108
第 I 卷（54分）
一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1． 下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是 （ ）
A．H2＋CuOCu＋H2O B．CO＋CuOCu＋CO2
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O↑ D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
2． 下列说法正确的是 （ ）
A．化合反应不一定是氧化还原反应
B．有单质参与（消耗或生成）的反应一定是氧化还原反应
C．氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应
D．氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化
3． 下列变化中，一定要加入氧化剂的是（ ）
A．H2S→SO2 B．MnO4－→Mn2+ C．AlO2－→Al3+ D．NH4＋→NH3
4． 某学生用托盘天平称量氯酸钾晶体4.6 g（1 g 以下只能用游码），但在操作时误将药品和砝码应放的位置颠倒了，则实际称得的氯酸钾晶体的质量是 （ ）
A．3.4 g B．3.6 g C．4.8 g D．5.6 g
5． 下列有关反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：OH－＋H＋=== H2O
C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
D．小苏打和稀硫酸溶液反应：2HCO3－＋H2SO4===2H2O＋2CO2↑＋SO42－
6． 将等质量的Na2CO3与NaHCO3放入同样的气球中，按右图装置进行实验，（稀盐酸足量并将气球内药品同时倒入同样大小的试管中），下列说法正确的是 （ ）
A．盛放NaHCO3的试管的气球最终膨胀得大些
B．两试管的气球最终膨胀得一样大
C．反应过程中盛放NaHCO3的试管中消耗的盐酸多
D．反应过程中盛放Na2CO3的试管的气球膨胀得快
7． 在碱性溶液中可以大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
A．Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、CO32－、NO3－
C．K＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－ D．Na＋、K＋、MnO4－、SO42－
8． 下列物质的变化过程，属于吸热过程的是 （ ）
A．甲烷燃烧 B．将浓硫酸倒入水中稀释
C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D．CaO与水反应
9． 有关碱金属的下列叙述中正确的是 （ ）
A．金属锂在空气中会变质，所以要保存在煤油里
B．碱金属的单质在空气中燃烧后生成的都是过氧化物
C．钠钾合金常温下是液态的，常用作原子反应堆的导热剂
D．钠离子和钠原子都属于钠元素，它们的化学性质是极其相似的
10．实验室中常用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2，反应的方程式为：
4HCl〔浓〕＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是 （ ）
A．浓盐酸是氧化剂 B．MnCl2是氧化产物
C．Cl2既是氧化产物又是还原产物 D．HCl中有部分作还原剂
11．将一小块钠投入到一盛有水的烧杯内，对其现象的描述不正确的是 （ ）
A．钠浮在水面上
B．钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的声音
C．钠很快熔成一闪亮的小球，慢慢变小并最终消失
D．烧杯内的水变红
12．用下列方法均可以制得氧气
①2KClO32KCl＋3O2↑ ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③2HgO2Hg＋O2↑ ④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中转移电子的数目之比是： （ ）
A．1：1：1：1 B．3：2：1：4 C．1：2：1：1 D．2：1：2：2
13．今有下列三个氧化还原反应 （ ）
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则FeCl3、KMnO4、Cl2、I2的氧化性顺序为：
A．KMnO4 ＞FeCl3＞Cl2＞I2 B．I2＞FeCl3＞Cl2＞KMnO4
C．KMnO4 ＞Cl2 ＞FeCl3 ＞I2 D．FeCl3＞Cl2＞KMnO4＞I2
14．用化合价升降法配平方程式〔 〕FeS2＋〔 〕O2===〔 〕Fe2O3＋〔 〕SO2后，各物质前的系数依次是 （ ）
A．2，11，1，4 B．8，22，4，16
C．4，11，2，8 D．4，22，2，8
15．钾和另一碱金属组成的合金12 g，将其与水充分作用后共放出0.2 g H2，则合金中的另一金属可能是 （ ）
A．锂 B．钠 C．铷 D．锂、钠、铷均可
16．现有含一种杂质的MgCl2样品9.5 g，溶于水配成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液充分反应后，可得白色固体30.0 g，则该杂质可能是 （ ）
A．AlCl3 B．CaCl2 C．NaCl D．NH4Cl
17．下列物质混合后，所得溶液中NaOH的质量分数由大到小的顺序是 （ ）
①2.3 g Na和97.7 g H2O ②6.2 g Na2O和193.8 g H2O
③3.9 g Na2O2和96.1 g H2O ④4.0 g NaOH和96 g H2O
A．①＞②＞③＞④ B．③＞①＞②＝④
C．②＝③＞①＞④ D．②＝④＞③＞①
18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应有气体χ放出，χ通过足量的NaOH溶液后体积缩小（相同条件下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 （ ）
A．粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3、NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O、NaCl
D．无法判断粉末中是否含有Na2CO3、Na2O
第 Ⅱ 卷（54分）
二、填空题（本题共2小题，每空2分，共28分）
19．⑴．在①H2SO4 ②CH3COOH ③Al ④Fe(OH)3 ⑤干冰(CO2) 五种物质中：
属于强电解质的是〈填序号〉________________________________________；
属于非电解质的是〈填序号〉________________________________________；
一定导电的是〈填序号〉____________________________________________；
易跟盐酸起反应，但属于弱电解质的是〈填序号〉______________________；
既不是电解质又不是非电解质的是〈填序号〉__________________________；
易跟稀硫酸发生氧化还原反应的是〈填序号〉__________________________。
⑵．已知下列反应：
①H2O＋Na2O===2NaOH ②2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
③2H2O＋2F2===4HF＋O2↑ ④2H2O＋2K===2KOH＋H2↑
⑤2H2O2H2↑＋O2↑
H2O只作氧化剂的是〈填序号〉________________________________________；
H2O只作还原剂的是〈填序号〉________________________________________；
H2O既是氧化剂也是还原剂的是〈填序号〉____________________________；
氧化还原反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是〈填序号〉___________，
不属于氧化还原反应的是〈填序号〉__________________________________。
20．某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有①SO42－、②Cu2＋、③Cl－、④Na＋、⑤K＋、⑥NO3－等离子。显然，有些离子根本无需检验，一定没有的是〈填序号〉___________，一定有的是NO3－〈溶液中阴、阳离子遵守电荷守恒规律〉，有些离子存在与否尚需检验，你认为还尚需检验的离子有〈填序号〉___________________，检验它们存在与否的实验操作的名称是_____________________________________。
三、推断题（本题8分）
21．下图中A、B、C、D、E、F均为化合物，G、H、R为单质。其它条件还有①A的焰色反应呈黄色；②D常温下为液态；③固体E为淡黄色；④H是一种活泼的金属单质，在实验室里常保存在煤油中；⑤G、R是常见的气体单质，其中G在空气中有很高的含量。
⑴．A的化学式是：_______________，E的名称是：_______________。
⑵．写出固体A受热分解的化学方程式：
____________________________________________________________。
⑶．写出A溶液和F溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
⑷．写出D+H=F+R的化学方程式，并用双线桥标明电子得失的情况：
____________________________________________________________。
四、实验题（本题10分）
22．工业生产的纯碱中常含有NaCl杂质。下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。
甲 乙 丙
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a克试样放入“乙”中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的干燥管“丁”的质量，得到b克；
④从分液漏斗滴入35%的稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从装置左边导管处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量干燥管“丁”的质量，得到c克；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管“丁”的质量基本不变，为d克；
请填空和回答问题：
⑴．在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品___________，砝码_______（填“轻”或“重”）
⑵．若去掉装置甲中的试管，测定结果会_________________________，
若去掉装置丙，测定结果会______________________________________，
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶．步骤⑤的目的是______________________________（叙述文字数少于20）；
⑷．该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________（不化简保留原运算式）；
五、计算题（本题8分）
23． 某碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物20.0 g，在空气中加热至恒重后置于干燥器中冷却，然后称得剩余固体的质量是16.9 g，试求原混合物中碳酸钠的质量分数？
华中师大一附中2007—2008学年度第一学期期中检测
高一年级化学试题
一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、（本题共2小题，每空2分，共28分）
19．（只填序号）
⑴．________、________、________、________、________、________、
⑵．________、________、________、________、________、
20．（只填序号）
⑴．__________________、__________________、__________________
三、（本题8分）
21．
⑴．A的化学式是：_______________，E的名称是：_______________。
⑵．写出固体A受热分解的化学方程式：
____________________________________________________________。
⑶．写出A溶液和F溶液反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
⑷．写出D+H=F+R的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的情况：
____________________________________________________________。
四、（本题10分）
22．⑴．样品______________，砝码______________（填“轻”或“重”）
⑵． ___________、___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑶．步骤⑤的目的是____________________________________________
__________________________________________（叙述文字数少于20）；
⑷．计算式为______________________________（不化简保留原运算式）。
五、（本题8分）
23．
高一年级化学参考答案
1 ~ 5：BAAAC 6~10：ABCCD
11~15：DDCCC 16~18： ABA
19．⑴： ①、⑤、③、④、③、③
⑵： ④、③、⑤、②、①、
20．①②③、④⑤、焰色反应
21．⑴．NaHCO3、过氧化钠
⑵．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑
⑶．OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O
⑷．
22．⑴．样品重，砝码轻
⑵．偏大、偏大
⑶．排出装置中残留的CO2气体（把反应产生的CO2全部导入干燥管中）
⑷．
23．58%
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