资料简介
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
K：39 Ca：40 Ag：108 I：127 Ba：137
一、选择题（本题共12小题，每题2分，共24分。）
1．化学的发展对改善人们的生存环境和促进社会发展有着积极作用，下列各项利用化学变化与其所要达到的目的不相符的是 （ ）
A．合成药物抑制细菌和病毒
B．生产化肥、农药增加粮食产量
C．开发新材料、新能源，改善生存条件，提高生活质量
D．合成食品添加剂，增进人体健康
2．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这个过程而言，属于科学探究中的 （ ）
Ａ．假设 Ｂ．实验 Ｃ．观察 Ｄ．做出结论
3．《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是 （ ）
A．生命的孕育与维系需要水 B．水有固体、液体、气体三种状态
C．电解水生成氢气和氧气 D．水是化合物
4．下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 （ ）
5．饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成，为消除隐患，现在已经采用高效安全的ClO2消毒杀菌.下列对ClO2的叙述不正确的是 （ ）
A.ClO2是一种氧化物 B.ClO2是由氯元素、氧元素组成
C.ClO2中含有氧气 D.一个ClO2分子由一个氯原子和2个氧原子构成
6．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，则18K的首饰中黄金的质量分数是（ ）
A.75% B.36% C. 25% D. 18%
7．火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X＋2 H2O2＝＝N2＋4 H2O，根据此判断肼的化学式是 ( )
A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H4
8．防毒面具的使用方法是：将面罩和滤毒罐连接好，戴好防毒面具，用手或橡皮塞堵住滤毒罐进气孔，深呼吸，如没有空气进入，则此套面具气密性较好，可以使用。否则应修理或更换。你知道防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是 （ ）
A、活性炭 B、金刚石 C、石墨 D、焦炭
9．下列情况中所采取的灭火方法，不正确的是 （ ）
A．炒菜时锅里的油着火，可用锅盖盖灭 B．电器设备失火，可用水浇灭
C．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案的火灾 D．身上衣服着火时可就地打滚
10．X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2 X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑ X+HCl不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
11． 将m g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是 （ ）
12. 下表为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（ ）
食物
苹果
葡萄
玉米粥
牛奶
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.8～8.0
6.3～6.6
A. 苹果 B. 葡萄 C. 玉米粥 D. 牛奶
二、填空题（每空1分，计18分）
13．学习化学可以帮助我们解决许多生活问题。请你来解决下列问题
（1）食盐、食醋、纯碱等均为家庭中常用的物质,利用这些物质你能完成的实验是①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸( )
A. ① ② B. ① ③ C. ① D. ① ② ③
（2）少量的植物油加入到盛水的试管中，振荡，观察到的现象是植物油浮于水面，该混合物叫做乳浊液，清洗这支试管用________ 洗涤，因为_________有__________的功能。
（3）若用大盐粒配制盐水，使大粒盐尽快溶解，可采取的两种方法是：
方法一： 方法二： 。
14．海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品。每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品。大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，它由____________种元素组成，每个分子中含有_______________个原子，在氧气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为___________________________。
15．某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。请回答：
(1)鱼骨中被烧掉的物质是 。(填“有机物”或“无机物”)
(2)已知动物的骨骼中含有Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是 。(填化学式)
(3)下列说法中错误的一项是( )
A.鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软 B.饮用牛奶可补充钙质
C.骨质疏松患者不宜补钙 D.胃酸能促进钙质的吸收
16．把一团光亮的细铁丝塞人试管中，将试管倒插水中后再固定好（如左图所示），放置足够的时间（约一周，室温不变）后，观察到铁丝表面有______生成，试管内水面将___ _填(上升、下降或不变），此时试管内的压强________（填大于、小于或等于）大气压
17．某不纯的碳酸钾样品中今有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，
将13.8ɡ样品溶于足量的水中得到澄清溶液，再加上过量氯化钙溶液，得到9ɡ沉淀。
样品的组成可能是（有几种情况就填几种）
（1） （2） （3）
三、探究题（7分）
18、某化学兴趣小组同学发现铜绿［Cu2(OH)2CO3］受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色粉末的组成。
(1)提出问题：黑色固体是什么？
(2)猜想与假设：甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设，分别猜想黑色固体的组成：甲认为可能是炭粉（一种碳的单质）；乙认为可能是________；丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物。
三位同学中有一位的假设因为不合理，被另两位同学予以否定，请问是哪一位？不合理的原因是________________________________________________________________。
(3)查阅资料：氧化铜和炭粉均为黑色固体，其中氧化铜可与稀酸反应而溶解，炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸。
(4)设计实验方案：验证另外两位同学的假设。
向试管中的黑色固体滴加足量的__________溶液，待充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。
(5)现象和结论：
若现象为__________________________________，则__________同学猜想正确；
若现象为__________________________________，则__________同学假设成立。
四、实验题（7分）
19．根据下列实验装置图，请回答下列相关问题：
A B C D E F G
（1）写出仪器①、②的名称：①___________、②____________；
（2）装置A中所发生反应的化学方程式为_______________________；
（3）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是____________________；
（4）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的现象是___________________；装置G中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式_________________??? ；
（5）某学生在验证CuO与CO反应产物时，在装置E中加入了一种试剂．你认为该试剂是___________．
五、计算题（4分）
20.（4分）有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。计算：
（1）混合物中，氯化钠的质量。
（2）反应后滤液中溶质的质量分数。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．C
5．C
6．A
7．D
8．A
9．B
10．C
11．D
12．C
13．(1) D (2) 洗涤剂 洗涤剂 乳化作用 (3)将大粒盐研成粉未 搅拌
14． 三 53 2C21H30O2+55O230H2O+42CO2
15．无机物 CaCO3 C 16．铁锈 上升 减小
17．（1）K2CO3 和KNO3 （2）K2CO3 Na2CO3 KNO3
18.(2)氧化铜；甲，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不能改变，反应物中有铜原子，生成物中不能没有铜原子。
(4)盐酸（或硫酸、硝酸均可）
(5)黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色，乙；黑色固体部分溶解，溶液呈蓝色，丙。
19．（1）铁架台 酒精灯（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（3）干燥气体 （4）有红色物质生成 CO2+Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O
（5）氢氧化钠溶液
20．解：（1）设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y，
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 …………………………………1分
58.5 143.5 85
x 14.35g y
58.5∶143.5 = x∶14.35g x = 5.85 g ……………1分
143.5∶85 = 14.35g∶y y = 8.5 g
（2）反应后滤液中溶质的质量为12.35g ﹣5.85g + 8.5g = 15g ……………1分
反应后滤液的质量为 12.35g + 27g +75g ﹣14.35g = 100g
反应后滤液中溶质的质量分数= ……………1分
答：略。
命题 的 思想 原则 着力点
一、命题指导思想
考试命题应有利于全面贯彻国家的教育方针，提高教育质量。考试命题应有利于实施素质教育，减轻学生过重的学习负担。考试命题应有利于推进课程改革，深化招生制度改革。考试命题要体现化学学科的特点，引导学生应用化学知识分析问题，解决问题
二、命题基本原则
1．科学性原则 内容科学严谨，表述符合规范，答案科学准确。
2．针对性原则 水平考试的题目侧重于对基础知识和基本技能的考查。选拔考试的题目侧重于对分析问题、解决问题的能力的考查。命题针对不同要求区别对待。
3．理论联系实际的原则 一方面要联系化学实验的实际，因为实验是化学学科的基础。另一方面要联系学生身边的化学现象，以及公众关心的社会问题。试题内容应符合实验事实，应尽可能以实际问题为背景，考查学生对社会生活中所遇到的化学问题的理解，以及应用所学知识解决实际问题的能力。
三、命题着力点
1．试题尽可能小而活，避免繁琐大套的题目。
2．注意对科学方法和科学探究能力的考查。
命 题 具 体 说 明
本试卷以《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》为依据，遵循激励、引导、评价的原则，体现素质教育的要求和课程改革的理念，考查学生基本的化学素养。考试采用闭卷笔试形式，全卷满分70分，考试时间70分钟.总题量为23题，；题型主要有选择题、填空题、探究题、实验题、计算题五种,难易程度按照7：4：2：1的比例，以便更好地考查学生的思维、探究、交流、表达等能力。
现作如下详细说明：
一、填空题主要考察如下知识点：
1、化学的概念、化学变化及用途。
2、培养学生发展科学的探究能力。
3、水对生命活动的重大意义。
4、认识物质微粒性。
5、化学式与化合物。
6、混合物中纯物质的质量分数的计算。
7、质量守恒定律的意义
8、了解碳的性质及其用途。
9、认识燃烧的条件及防火的措施。
10、理解金属活动性。
11、溶解度的理解。
12、知道酸碱盐对生命活动的影响。
二、选择题着重考察如下知识点：
13、从日常生活现象发现有探究价值的问题。
14、化学式与化学方程式。
15、有机物、无机物的理解与探究。
16、金属的常见性质及其应用。
17、含一定量杂质的反应物或生成物的计算。
三、探究题着重考察如下知识点：
18、⑴科学探究是人们获得科学知识、认识客观世界的重要途径。
⑵认识提出问题和作出猜想对科学探究的重要性。
⑶知道猜想必须用事实来验证。
四、实验题着重考察如下知识点：
19、⑴考查识图。根据题给仪器图形写出仪器名称。
⑵考查思维能力。分析实验现象产生的原因；判断实验结果的合理性。
⑶根据实验现象写出相关的化学方程式。
五、计算题着重考察如下知识点：
20、⑴综合计算题，注意把定性思考和定量计算结合起来，善于透过化学现象抓住反应的本质。
⑵解综合计算题问题要善于将综合题分解成几个单一的基本计算，理清解题思路，寻找解题的“突破口”，拟定解题步骤。
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