初中科学浙教版九年级上册第1章物质及其变化第4节常见的碱教案

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2021-05-21
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第四节常见的碱碱的通性 (2课时) 一.知识教学点 1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的用途。 3.碱的命名和通性。 4.碱性氧化物。二.重、难、疑点 1.重点：掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质。 2.难点：书写化学方程式。 3.疑点：碱性溶液一定是碱溶液吗？三.教学过程 [复习提问]：1.酸有哪些化学通性及其它们具有通性的原因？ 2.写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式。 [学生活动]：根据氢氧化钠、氢氧化钙电离出的离子，讨论这两种物质可能具有哪些相似的化学性质？ [演示实验]：做实验8-23、8-25、8-26。 [师生活动]：通过实验对比出氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。 [板书]：一.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰物理性质色、态白色固体白色粉末状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度升高而降低潮解在空气中吸收水分，易潮解能吸收少量的水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性电离方程式 NaOH=Na++Cl- Ca(OH)2=Ca2++2OH- [演示实验]：做实验8-24、8-27、8-28。 [教师活动]：组织学生分析讨论，引导学生对比出两者的化学性质。 [学生活动]：阅读课本了解氢氧化钠、氢氧化钙的性质决定它们的哪些重要用途。（板书见下页表格） [演示实验]：做氢氧化钠、氢氧化钙与指示剂反应的实验并分析讨论：碱性溶液一定是碱溶液吗？ [师生活动]：通过复习氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质引出碱的通性并根据熟悉的碱引出碱的分类和命名。 [板书]：氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2] 化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。碱性氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 盐 NaOH与CuSO4的反应 NaOH与FeCl3的反应 Ca(OH)2与CuCl2的反应用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷等工业。建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置农药。二.碱的分类、命名与通性 1.分类按碱是否溶于水分可溶性碱：如：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O 微溶性碱：如：Ca(OH)2 难溶性碱：如：Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 2.命名：根据组成—氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”；具有可变价，把具有低价金属的离子的碱叫“氢氧化亚某”。 3.通性（1）与酸碱指示剂反应。（2）碱+酸性氧化物=盐+水（3）碱+酸=盐+水（4）碱(可溶)+盐(可溶)=新盐+新碱四.布置作业完成教材P169页习题。查看更多

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